25． (10 分) 向物质的量之和为0.1mol 的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中加入90mL4mol· L^-1的NaOH 溶液，使其充分反应。 假设原溶液中Al³⁺ 物质的量与Al³⁺ 和Fe³⁺ 总物质的量之比为x，(不考虑Fe³⁺ 和Al³⁺的水解情况) 。求：

(1)当x=0.8 时，溶液中产生的沉淀是什么？其物质的量为多少？

(2) 当沉淀只有 Fe(OH)₃　 时，计算x的取值范围.

(3)请在图中画出沉淀总量 n/mol 随 x (0~1)变化的曲线

24．(8分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某化学兴趣小组的同学经过查阅资料，发现两条消除污染的途径：

(1)用金属镁将水体中的NO₃^-还原为N₂，从而消除污染。其反应的离子方程式是：2NO₃^－+ 5Mg + 6H₂O = N₂↑+ 5Mg(OH)₂↓ +2OH^－。金属镁是从海水中提取MgCl₂，然后再通过电解制得。若要除去1m³含氮元素0.3mol的废水中的NO₃^－，则至少需要含0.5%(质量分数)MgCl₂的海水多少kg？

(2)甲醇加入含NO₃^－的废水中也可消除氮的污染，在微生物作用下NO₃^-和CH₃OH 均转化为无毒气体和水，请写出该反应的离子方程式。若某废水用上述方法处理时， NO₃^－→N₂的转化率为a%，那么每天处理此含NO₃^－为b g/L的废水V m³ (密度1g/cm³) 。需要甲醇多少千克?(要求写出解题步骤，运算过程中的数据及最后结果只需写出运算式，不必化简)

23．(10分)苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。

回答下列问题：

⑴ 在反应①-④中属取代反应的是________________。

⑵ 写出反应④的化学方程式________________________________________________。

⑶ 把阿司匹林分子连接在某高分子化合物上，便可形成结构如下的缓释长效药剂：

长效阿斯匹林完全水解后生成的有机物有　　　　　种。

⑷ 甲苯也可用来合成水杨酸。请设计合理方案由甲苯合成水杨酸(用反应流程图表示，并注明反应条件)。

提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：

　 　　A　　 　　　　　B　　　　　　 ……

22．(8分)充分燃烧含C、H、O的一类有机物，相同条件下，消耗 O₂ 的体积与生成 CO₂ 的体积之比为9∶8。

(1)该类有机物最简式是　　　　 　　　　　 (填字母)

A．C_n(H₂O)_m　　　　 　 B．(C₂H₃)_n(H₂O)_m　　　　　 C．(C₂H)_n(H₂O)_m D．(CO)_n(H₂O)_m(2)若符合该化合物通式的某有机物的分子量为136，则其分子式为　　　　　　 。若该有机物属于酯类且分子含有苯环，则其同分异构体除　 、外，还有：　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

21．(10分)近年来，镁在汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。

⑴新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，是由于镁合金具有　　　　　　　　　　　　　 等优异性能。

⑵某研究性学习小组探究以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池(如右图所示)时发现，刚开始，电表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生。

①开始阶段，负极发生的反应是 　　　　　　　　　　。

②随后阶段，铝片发生的电极反应式是______________________________；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：2H₂O+2e^－=H₂↑+2OH^－，试写出镁电极发生的主要反应的极反应式______________________。

⑶经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO₃浓度变化曲线如右图所示，溶液中的产物有Mg(NO₃)₂，NH₄NO₃和H₂O。某同学拟用1.2g镁与100mL硝酸反应制取二氧化氮，硝酸的物质的量物质的量浓度至少为　　　　　　　 。

20．(10分)由短周期元素组成的10种物质A-J间有下图所示的转化关系。已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成。试回答：

⑴工业生产中实现“D+O₂ → E”转化的设备是　　　　　　　 。

⑵反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是　　　　　　　　　 。

⑷在一定条件下，9g液态F吸收49gE气体生成液态G时放出热量65.15kJ，则表示该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸C是一种重要的化工产品，为易挥发樱桃红色液体。若反应②中G和A的物质的量之比为1∶2，则C的电子式为　　　 　　　　。

19．(8分)已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的2/3倍；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。请回答下列问题：

(1)B、D两元素的名称分别是　　　　　　 、　　　　　　　 。

(2)化合物B₂A₂的电子式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)Y与C的最高正价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈　　 性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　 。

(4)在(3)所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：

　 ① c(H⁺)+　　　　　　　 =c(OH^－)+　　　　　　　　 ；

　 ② c(H⁺)= c(OH^－)+　　　　　　　　 。

(5)用X、D₂、NaOH溶液和惰性电极，可设计为一种燃料电池。则该燃料电池的

负极反应为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

正极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(12分)氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H₂SiF₆)等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度分别为：

氯化铵：10℃时33.3 g、20℃时37.2 g、30℃时41.4g；氟化钠：20℃时4 g；氟硅酸钠微溶于水。

请回答下列问题：

⑴ 上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 ，

第二步反应能进行是因为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有　　　　　　　　 　　　　　 。

⑶ 操作II的作用是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　　 。

⑷ 操作Ⅲ的具体过程是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

⑸ 流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

4.18J/(g·℃)，溶液的密度约为1.0g·cm^-3。

①计算实验所测得△H = 　　　　　　KJ·mol^-1，

(保留一位小数)

②CH₃COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol^-1，排除实验操

作所产生的误差，请你分析实验测得值产生偏差的可能原因

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(10分)(1)玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是(填字母代号)

_____­­­­­­­­­­­­­­­­。

A．配制一定溶质质量分数的溶液　　　　

B．用pH试纸测定NH₄Cl溶液的pH

C．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl　　　

D．实验室用FeSO₄溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)₂沉淀

E．用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

F．硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验　　　

G．将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

H．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

I．探究Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化

(2)在如图装置中，将50mL0.50 mol ·L^－1的CH₃COOH

溶液与50mL0.55 mol ·L^－1的NaOH 溶液混合，温度从25.0℃

升高到27.8℃。已知0.25 mol·L^-1CH₃COONa溶液的比热容为