26．(16分) A-M有如下图转化关系。已知D、L是相对分子质量相等的两种气体，且含有同一种元素，D是石油化工的重要基础原料，也是一种植物生长调节剂；A、E都是无色溶液，B是无色气体单质，反应②、③、④都是工业生产中的重要反应，H与J反应生成的溶液遇苯酚显紫色。(有些反应条件已省略)

(1) C的化学式_____________，D的电子式_____________。

(2)上述框图中的物质能使溴水褪色的气体是_________________(写化学式)

(3)反应①的化学方程式___________________________________________________

(4) H与J的稀溶液反应的离子方程式_________________________________________　

(5) 已知生成1 mol I放出98.3 kJ的热量。写出反应③的热化学方程式　　　　　　　　 ，工业上进行这一反应的设备是　　　　 反应的适宜条件为　　　　　　　　 。

13．在密闭容器中，对于可逆反应A +3B 2C(气)，平衡时C的体积分数

与温度和压强的关系如图所示，下列判断不正确的是　　 (　 )　　

A．若正反应方向△H ＞0，则T₁ ＞ T ₂　　　　　

B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大

C．A可能为气体　　　　

D．B不一定为气体

选择题答题栏

12．如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法错误的是(　 )

A．乙烧杯中c极的电极反应为 2Cl^––2e^– ══ Cl₂↑　　　　　　　

B．a、c两极产生气体的物质的量不相等

C．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 　　　　　　　

D．甲烧杯中发生的反应为　　

2CuSO₄ + 2H₂O 　电 解　 　2Cu　 + O₂ ↑ + 2 H₂SO₄

11．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 (　 )

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应　 4OH^– – 4e^– ══ 2H₂O + O₂↑

B．表示中和热的离子方程式　 H⁺ + OH^–══ H₂O； △H=–57.3 kJ/ mol

C．明矾水解反应的离子方程式　 Al³⁺ + 3H₂O══Al(OH)₃ + 3H⁺

D．硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式 NH₄⁺ + OH^– ══ NH₃↑+ H₂O

10．下列叙述正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．同周期元素的原子半径越小，气态氢化物还原性越弱

B．晶体中分子间作用力越强，分子越稳定

C．稀有气体原子序数越大，熔点越低

D．同主族金属的原子半径越大，熔点越高　　　

9．以下有关溶液(均在常温下)的结论不正确的是　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A． pH＞7的溶液中可能存在CH₃COOH分子

　 B．　mol / L醋酸溶液100 mL与50 mL 　mol / L氨水混合后能恰好完全中和

　 C．pH =1的盐酸与pH =5的盐酸等体积混合后pH等于3

　 D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量后者多

8．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　 　　　　　　　　　(　 )

A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4N_A

B．300 mL 2 mol / L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N_A

C．在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 N_A

D．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 N_A

7．下列各组物质中，能发生不同化学反应的是　　　　　　　　　　　　　 (　 )　　　　　

①C与O₂　 ② P与Cl₂ 　③Fe与Cl₂ 　④ NaAlO­₂ 溶液与H₂SO₄ 溶液　

⑤CO₂与NaOH溶液　 ⑥Cu与硝酸　　 ⑦ AgNO₃溶液与氨水　 　⑧AlCl₃溶液与氨水

A．除③外　　 　　B．除③⑧外　　　 C．除③⑦外　　　　 D．除⑥⑦⑧外

6．保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是　　　　　　　　　　 (　 )　　　　

A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染

B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨 　

C．硫酸厂的尾气用氨水吸收，生产中的污水含有硫酸等杂质可用烧碱中和处理

D．北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫

28．(18分)2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子--丁烯和乙烯。

现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。

请按要求填空：

⑴写出下列反应的反应类型：

①：______________，⑥：______________，⑧：______________。

⑵反应②的化学方程式是___________________________________________。

⑶反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是________(填反应编号)，设计这一步反应的目的是_________________________________________，物质E的结构简式是_______________　　 ________。

⑷反应⑩的化学方程式是___________________________________________。

⑸C的同分异构体很多，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：①含有酯基 ②能发生银镜反应： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 29．(18分)某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验条件下的气体摩尔体积。请回答下列问题：

(1)请将该实验的主要操作步骤补充完全：

　　 ①配制浓度均为1mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液；

　　 ②用　　　　　　　 量取10.00mL　 1mol·L^-1盐酸和醋酸分别加入两个锥形瓶中；

　　 ③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值要大于　　　　　 。

　　 ④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置并检查装置的气密性。

　　 ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录　　 　

　　　 　　　　　　和反应后量筒中水的体积。

　　 ⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。(包括导管里的水)

　　 (2)本实验中应选用　　　　　 (填序号)的量筒。

　　 　 A．100mL　　　　　　 B．200mL　　　　　　 C．500mL

　　 (3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：

V_m=　　　　　　　　　 L·mol^-1

　　 (4)简述速率不等的原因　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　 (5)写出醋酸和镁带反应的离子方程式：