10、(全国统考雅礼卷)将0.01mol/L的NaOH溶液和0.02mol/L的一元弱酸HA等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.c(HA)<c(A^-)　　　 　　　　　　　　　　a⁺)=c(A^-)+c(OH^-)　

　a⁺)>c(A^-)　　　 　　　　　　　 　D.c(HA)+c(A^-)=0.02mol/L

8．(滨州市)一定能在下列溶液中大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

　　　 A．水电离产生的c(H⁺)=1×10^－12mol·L^－1溶液：NH、Na⁺、Cl^－、HCO

　　　 B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、[Al(OH)₄]^－、S^2－、CO

　　　 C．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^－、I^－、K⁺、Br^－

　　　 D．澄清透明的无色溶液中：ClO^－、MnO、Al³⁺、SO

　 9．(崇文区一模)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N₂(g)+3H₂(g)　　　　　 2NH₃(g)，△H＜0，

在673K、30Mpa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化

的关系如图所示。下列叙述正确的是　 (　　 )

　　　 A．点c处反应达到平衡

　　　 B．点a的正反应速率比点b的大　　　

　C．点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

　　　 D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比图中d点的值小

7．(滨州市)设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温常压下，8.8gCO₂和N₂O的混合物中所含有的原子数为0.6N_A

　　　 B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6N_A

　　　 C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6N_A

　　　 D．在1L 0.2mol·L^－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6N_A

6.( 德州市) 下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①生活中用电解食盐水的方法制取消毒液是利用了盐的水解的原理

　　　 ②乙醇和汽油都是可再生资源，所以应大力全面推广使用乙醇汽油

　　　 ③建设三峡大坝需要使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料

　　　 ④夏天人们佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛

　　　 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

　　　 A. ①②③　　　　　　　　　 B. ②④　　　　　　　　　　　 C. ③④⑤　　　　　　　　　　 D. ③⑤

29．(14分)已知：A、H为常见的金属单质，D、F在常温下为气态单质，B为淡黄色固体，

J为红褐色沉淀。请按要求填空：

(1)写出B的电子式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　 (2)写出用A作电极电解G溶液(如右图)，在电极上生成E的反

应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应④在生产中有重要应用，被称为　　　　　　　 反应。

(4)反应⑥的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(8分)已知有两种有机反应，在一定条件下，羰基(-C-)可以与乙炔钠发生反应，如： 　

碳碳双键在一定条件下与氧化剂作用可得到羰基化合物，如：

现有化合物A的一系列反应如下所示，起始物为只有一个侧链的芳香烃(某些反应的条件已略去)

　　　 试回答：

　 (1)A的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)反应过程中属于加成反应的是(填编号)　　　 　　　　　　　　　　。

　 (3)写出下列反应的化学方程式：B+E→G　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)写出与B互为同分异构体，含有甲基和苯环且属于酯类的有机物有　　　 种。

27. ( 德州市)(8分)聚合氯化铝晶体的化学式为，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含，还有等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

　　　 (1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：

　　　 ____________________；____________________。

　　　 (2)生产过程中B和D的操作名称分别是__________和__________(B和D均为简单操作)

　　　 (3)反应中副产品a是____________________。

　　　 (4)生产过程中可循环使用的物质是__________(用化学式表示)。

　　　 (5)调节pH至4.0~4.5的目的是______________________________。

　　　 (6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C

物质可选用____________________。

　　　 　 (A)NaOH　　 (B)Al　　　　 (C)氨水　　 (D)　　　　 (E)

26．(崇文区一模)(8分)氯酸一种强酸，氯酸溶液浓度若超过40%就会迅速分解，产生一种酸性比它更强的酸，同时放出气体，该混合气体干燥后的平均相对分子质量为45，它可以使带有火星的木条复燃，又可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝后又褪色，试写出：

(1)气体与湿润的淀粉碘化钾试纸发生反应的离子方程式。　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(2)氯酸分解的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)生成1mol更强酸时，转移电子的物质的量是　　　　 mol，生成气体在标准状况下的体积为　　　　 L。

13．(滨州市)将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，充分反应后一定产生沉淀的组合是　　　 (　　 )

　　　 A．①②⑤　　　　　　　 B．①③④⑤⑥　　　　 C．①②③④⑥　　　　 D．全部

选择题答题栏

12．(滨州市)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

　　　 已知：H₂O(g)=H₂O(l)　 △H₁=－Q₁kJ·mol^－1

　　　 C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)　 △H₂=－Q₂kJ·mol^－1

　　　 C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃=－Q₃kJ·mol^－1

　　　 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(KJ)　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Q₁+O₂+Q₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.5(Q₁+Q₂++Q₃ )

　　　 C．0.5 Q₁－1.5O₂+0.5Q₃　　　　　　　　　　　　　 D．1.5 Q₁－0.5O₂+0.5Q₃