4、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是：(　　 　)

A．1mol C₂₀H₄₂分子中共含61N_A个共价键

B．25℃时，1mL纯水中含有10^-10N_A个OH^-离子

C．含4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子为2N_A个

D．当NO₂溶于水产生1molNO时，反应转移的电子数为N_A。

3、下列制绿矾的方法最适宜的是：

A．铁屑与稀硫酸 　　　　　　　　B．FeO与稀硫酸

C．Fe(OH)₃与稀硫酸　　　　　 　　D．Fe₂(SO₄)₃与铜粉。

2、周期表中有些元素有隔类相似现象(即对角线相似)，如Mg、Li； Si、B ；Al、Be等性质相似。现电解熔融LiCl可得Li和Cl₂。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂，还有一种无色无气味的气体，其主要理由是：

A．电解出的锂与水反应放出H₂

　 B．电解前LiCl加热时已发生水解，电解时产生H₂

C．电解时产生的无色气体是O₂

D．在高温时阳极放出的Cl₂与水作用会放出O₂。

1、生活离不开化学，下列有关说法正确的是(　　 )

　 A．乙醇和汽油都是可再生能源．应大力推广使用“乙醇汽油”

　 B．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

　C．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素

D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

29. (14分)( 德州市)　 已知：有机物D()是组成人体蛋白质的氨基酸之一，它可由A通过以上反应合成制取。有机物A()为食品包装中的常用防腐剂，常温下难溶于水, 可以使溴水褪色。有机物B()，其分子中没有支链，通常状况下为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

　　　 请回答下列问题：

　　　 (1)B、D的结构简式分别是__________、__________。

　　　 (2)A可以发生的反应有__________(选填序号)

　　　　　　　 ①加成反应　　　　　　　 ②氧化反应　　　　　　　 ③酯化反应　　　　　　　 ④加聚反应

　　　 (3)B分子中所含的官能团名称是______________________________。

　　　 (4)B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是____________________。

　　　 (5)写出由B与甲醇反应制A的化学方程式是____________________。

28. ( 德州市)(22分)为了从含有的废液中回收Cu，某研究性学习小组的同学们设计了两种方案：回答下列问题：

(1)根据实验方案的内容和步骤补全下述实验方案中的①②③。

方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，①__________。在所得滤渣中加入足量的②__________，

充分反应后，再过滤即得到铜。

方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到③_______________时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。

(2)方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：____________________过滤操作时，需要用到的玻璃仪器是：____________________。

(3)方案2中铜作__________极，所发生的电极反应为(若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出)_________________________________，另一电极所发生的电极反应为_________________________________。

(4)方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：__________________________________________________。

27. ( 德州市)(10分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物已略去)

　　　 请填写下列空白：

　　　 (1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为________________________________________。

　　　 (2)反应②的化学方程式为________________________________

　　　 (3)反应⑤的化学方程式为________________________________

　　　 (4)原电池反应①中正极的电极反应式为________________________

　　　 (5)B溶液在工业上常被用作焊接时的除锈剂，其应用原理是___________________________________________。

26. ( 德州市)(14分)(1)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图甲是白磷()和反应生成过程中能量变化示意图，请写出白磷()和反应生成的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _(△H用含和的代数式表示，其中E₁、E₂均大于0)。

(2)常温下取0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

　　　 ①混合溶液中由水电离出的________0.2mol/L HCl溶液中由水电离出；(填“>”、“<”或“＝”)

②求出混合物中下列算式的精确计算结果。

=________mol/L，=________mol/L。

③如果常温下取0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)　

12．(滨州市)X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．X肯定为碱金属元素　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物

20070316

　　　 C．X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物　　　　 　　　　D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低

20070404

　 13．(崇文区一模)利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是 (　　 )

①浓氨水和固体NaOH制NH₃　 ②大理石和稀盐酸制CO₂

③过氧化氢溶液和二氧化锰制O₂ ④稀硝酸和铜片制NO

⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl₂　　　 ⑥电石和水制C₂H₂

⑦锌粒和稀硫酸制H₂　　　　　　 ⑧乙醇和浓硫酸制C₂H₄

　　　 A．②③　　　　　　　　　 B．①⑥⑦　　　　　　　

　　　 C．②⑤⑧　　　　　　　 D．①④⑥

选择题答题栏

11．(滨州市)据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KclO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6

　　　 B．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中 的水分，

生成磷酸小液滴(雾)

　　　 C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

　　　 D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替