17．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

(1)KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是______(填代号)。

a. 84消毒液(NaClO溶液)　 　b. 双氧水　　 　c. 苯酚　 　　d. 75%酒精

(2)上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________(写化学式)。

(3)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得__________mol KMnO₄。

(4)该生产中需要纯净的CO₂气体。若实验室要制备纯净的CO₂所需试剂最好选择___________(选填代号)。

a. 石灰石 　　　b. 稀HCl 　　　c. 稀H₂SO₄ 　　　　d. 纯碱

所需气体发生装置是_____________(选填代号)。

(5)操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在__________(填性质)上差异，采用____________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体的。

16．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。

Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；

Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。

下列说法正确的是

A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大

B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4

C．若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B)＝n(A)+3

D．若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)＝12 n(B)时，可断定x＝4

14．11、某溶液中加入过量盐酸产生沉淀，滤液中再通入硫化氢又产生沉淀，不符合此现象的组是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Hg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Na⁺　　　　　　 B．Ag⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Cs⁺

C．Ag⁺、Cu²⁺、Rb⁺、NH₄⁺ 　　　　　　D．Fe²⁺、Ca²⁺、Li⁺、K⁺

　15．下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na₂S₂(右罐)和NaBr₃(左罐)，放电后，分别变为Na₂S₄和NaBr。下列说法正确的是

A．电池充电时阳极电极反应式为：3Br^－－2e^－＝Br₃^－

B．电池放电时，负极电极反应式为：2S₂^2－+2e^－＝S₄^2－

C．电池放电时，电池的总反应方程式为：Na₂S₄+3NaBr＝2Na₂S₂+NaBr₃

D．在充电过程中Na+通过膜的流向为从左到右

13．历史上最早使用的还原性染料是靛蓝，其结构式如右图，下列关于它的性质的叙述中错误的是

A．它的苯环上的一氯取代物有4种　　　

B．它的分子式是C₁₆H₁₀N₂O₂

C．它是高分子化合物　　　　　　　　　

D．它可使溴水褪色

12．粗盐中含有可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，若要得到纯净的NaCl固体，有如下实验操作：①加入过量Ba(OH)₂溶液、②加入过量NaOH溶液、③加入过量BaCl₂溶液、④加入过量Na₂CO₃溶液、⑤加入过量盐酸、⑥过滤、⑦蒸发结晶。正确的实验操作顺序是

A．③②④⑥⑤⑦　 B．③④②⑤⑦　 C．②③④⑤⑥⑦　 D．①④⑥⑤⑦

11．已知NaHSO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合后加热煮沸能产生CO₂气体。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)

A．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HRO₃^－)+c(RO₃^2－)+c(OH^－)

B．c(H⁺)+c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)+c(OH^－)

C．c(Na⁺) ＞c(HRO₃^－) ＞c(H⁺) ＞c(OH^－)＞c(RO₃^2－)

D．c(HRO₃^－)＞c(H₂RO₃)＞c(OH^－)＞c(RO₃^2－)＞c(H⁺)

10．下列离子方程式正确的是

　A．Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液：

Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－＝CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

B．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag⁺+2NH₃·H₂O＝[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O

C．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：

HCHO+2[Ag (NH₃)₂] ⁺+2OH^－HCOO^－+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

D．苯酚钠溶液中通入少量的CO₂：C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^－

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．35.5g超氧化钾(KO₂)所含的阴离子中电子数为8N_A

B．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5N_A

C．常温常压下，92gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为6N_A

D．工业电解精炼铜时电解池中每转移1mol电子阳极上溶解的铜原子数为0.5 N_A

8．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)，△H=–57.3kJ·mol^-1已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；△H_{1　 ,} 1/2H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H₂

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(l)；△H₃　　 上述反应均为在溶液中的反应，则△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是　　　　　　　　　　

　　 A．△H₁＝△H₂＝△H₃　　 B．△H₂＜△H₁＜△H₃　

　 C．△H₂＜△H₃＜△H₁　　 D．△H₂＝△H₃＜△H₁

7．拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂是2000年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是

A．Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂的硬度比金属Al、Cu、Fe都大

B．Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂中三种金属的化合价均可视作零

C．Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂不可用作长期浸泡在海水中的材料

D．1mol Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂溶于过量的硝酸时共失去265　mol电子