1.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(　　 )

A.①②③④　　　　　 B.②③　　　　　　 C.①②④　　　　　　 D.②③④

25．(13分)中学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。

(1) 第一小组设计方案的流程如下：

①写出n(OH^－)、n(Ca²⁺)和n(Na⁺)的关系：n(Na⁺)=　　　　　　　　　　　　 。

②设n(Na⁺)=xmol、n(Ca²⁺)=ymol，请填写下表：

(2) 第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)₂在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.60g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.70g。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。

24．(7分) 将1.95 g由Na₂SO₄和Na₂CO₃组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10 mL未知浓度的BaCl₂溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B和滤液C，在C中加入足量AgNO₃溶液，反应后又得沉淀5.74 g，向B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18 g．

计算：(1)BaCl₂溶液中溶质的物质的量浓度；

(2)原混合物中Na₂CO₃的质量分数．(要求写出计算过程)

23．(10分)塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应

得到：

(1)写出高分子化合物G的结构简式：_____________________；

(2)写出反应①的化学方程式：_________________________________________；

(3)写出反应②化学方程式：_____________________________________________；

(4)PBT()是一种最重要的工程塑料之一。

已知：①、

②、

请设计方案以CH₂=CHCH=CH₂、为原料合成PBT；请用反应流程图表示，并注明反应条件。

示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为

CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂CH₂－CH₂

合成PBT的反应流程图为__________________________________________________

22.　　 (8分)禽流感在全球的蔓延，使人们谈“禽”色变。从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲(Tamiflu)的原料之一，达菲是抗禽流感病毒特效药物。

(1)达菲分子中含有的官能团有_____________________________________________；

(2)莽草酸在浓硫酸作用下加热可以得到B(B的结构简式为：)，其

反应类型为：_______________；

(3)请写出莽草酸与乙醇反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：

___________________________________________________________________；

(4)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共3种，写出其中一种同分异构体的结

构简式______________________________。

21.　　 我们的地球被大气包围着。大气为地球上各种生物的生存提供了条件。但是，工业和交通运输迅速发展，城市人口高度集中，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，正在对大气造成污染。我国某工业城市的“空气质量日报”显示，该城市的空气受到一定程度的污染。一研究性学习小组对该城市的空气污染进行了下列研究。

(1)小组一同学初步分析得出，该城市空气污染的主要原因有：

　　 A．使用石油液化气　　 B．燃烧含硫煤　 C．粉尘污染

　　 另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D 　　　　　　　　　　　　　　　。

研究性学习小组就造成该市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门

人士．调查结果如下图所示．

从市民与环保人士的不同观点上分析，你认为造成该市空气污染的主要有害成分是　

　　　　　　　　　　　　 (用化学式表示)。

(2)空气污染形成酸雨。研究性学习小组对该城市的雨水进行了采样与分析．刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2h后．再次测得pH为4.68。对此，你的合理解释是　　 　　　；

(3)研究性学习小组同学取相当于标准状况下的空气1 000 L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀．将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233 g。进行这一实验的目的是测定空气中　　　　　 的体积分数，通过计算得到的结论是　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(4)该小组同学提出下列措施以减少污染空气的主要有害成分排放量．你认为合理的是　

(填序号)。

　 　　 ①用天然气代替煤炭做民用燃料 　　②改进燃烧技术，提高煤的燃烧效率

　 　　 ③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高　　 ④燃煤中加入适量石灰石后使用

20.　　 (10分)下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志(图中部分反应物和生成物没有列出)。

请按要求回答：

(1)写出L的化学式　　　　　　　 ；

(2)写出：反应③的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　反应④的化学方程式　　　　　　　　　；

(3)反应②在工业生产上的用途是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则

反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19.　　 (8分)下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：

试回答下列问题：

(1)五种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置是　　　　　　　　 。

(2)写出下列有关反应的化学方程式：

①Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②R₂X₂与ZX₂反应：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)X可与Z形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1:2，

且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体分子(分子中各原子最外层均满足8e^－结

构，且含有非极性键)的电子式　　　　　　 。　　　　　

18.　　 (12分)某研究小组进行与NH₃有关的系列实验。

(1)从下图中挑选所需的仪器，画出制取干燥NH₃的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导

管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂

(2)将NH₃通入溴水中，有N₂生成，反应的化学方程式为

(3)为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同

数目的分子”，该小组同学设计了如右图所示的装置，图中B

管的容积是A管的2倍，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均关闭(固定装置和尾气处理装置略；已知HCl和NH₃均不溶于石蜡

油，也不与之反应；装置气密性好)。

① 在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是　 　 　　　　　　　　　。控制活塞K₄、

K₅，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH₃。

② 缓慢开启活塞K₃，A管中的现象是　　　　　。

要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是　　　　；若观察不到预期现象，主要原因是　　　　　　　　　　。

17.　　 (8分)实验室需要一些纯净的氯化钾，而现有的氯化钾中含有少量的KI、K₂SO₄和NH₄Cl。现按以下方案提纯KCl，并计算不纯氯化钾样品中各组分的质量分数。

(1)给样品加热时，发生反应的化学方程式为　　　　　 ，应在_____(仪器)中加热。 (2)能否用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂，简述理由：　　　　　　　　　　　　　 。 (3)证明SO₄^2－已经沉淀完全的方法是_____。 (4)过滤操作使用的玻璃仪器有_____。 (5)与原样品中KCl的质量无关的值为_____。(选填下列序号)

① w　　 ② w₂　　 ③ w₁ - w₃　　 ④ w₁ - 174w₂ / 233