题目列表(包括答案和解析)

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21.(14分)实验室制取SO2的反应原理为:Na2SO3+H2SO4(浓)====Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:

(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是

_____________→_______________→______________→_______________→_______________→_______________→_______________→_____________(填各接口的编号)。

(2)实验时甲仪器的作用与原理是

______________________________________________________________________________。

(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时I处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是______________________________________________________________。

(4)Ⅳ处观察到的现象是______________________________________________________。

(5)在I处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会_______________(填“增大”“不变”或“减小”)。

(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重m g,则本实验中SO2的转化率为____________________________。

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20.下列物质有固定熔点的是(   )

A.玻璃      B.过磷酸钙       C.水晶      D.水玻璃

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19.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5,在R的气态氢化物中含H 3.85%,则R的相对原子质量约为(   )

A.75      B.51       C.31      D.14

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18.甲、乙、丙、丁4种溶液,在热的Ba(OH)2溶液中加入甲,有气体产生,再加入乙,有白色沉淀生成,在沉淀中加入丙,沉淀溶解,再加入丁,又产生白色沉淀。则甲、乙、丙、丁依次是(   )

A.Na2CO3、NH4Cl、HCl、CaCl2

B.NH4NO3、K2CO3、HCl、MgSO4

C.(NH4)2SO4、H2SO4、Na2CO3、HCl

D.NH4NO3、Na2CO3、H2SO4、KCl

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17.某溶液滴入氯化钡溶液后产生白色沉淀,再加入稀硝酸后沉淀不溶解,则溶液中(   )

A.一定含有

B.一定含有Ag+

C.一定含和Ag+

D.可能含有或Ag+

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16.在某100 mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是:0.4 mo1·L-1、0.1 mol·L-1。向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol·L-1)是 (   )

A.0.15     B.0.225      C.0.35      D.0.45

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15.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是(   )

A.x+2     B.x+4      C.x+8    D.x+18

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14.下列说法正确的是(   )

A.二氧化硅溶于水显酸性

B.二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸

C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强

D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸

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13.下列反应中,既能表现出硝酸的酸性,又能表现出其氧化性的是(   )

A.Fe2O3+HNO3       B.Al(OH)3+HNO3

03(浓)        D.FeO+HNO3

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12.限用一种试剂,经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液,应选用(   )

A.AgNO3溶液       B.NaOH溶液

C.Ba(OH)2溶液      D.盐酸

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