13．下列指定微粒的个数比为2:1的是　　　 　

　　　 A．SiO₂晶体中Si-O键数与Si原子个数

　　　 B．金刚石晶体中的C-C键数与C原子个数

　　　 C．石墨晶体中，碳原子数与共用电子对数

D．BaO₂(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

12．下列各组离子，在下列条件下一定能大量共存的是　　　　　　 (　　 )

　A．加入KSCN溶液变红的溶液中： Na⁺、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^-　

　B．加入铝粉能放出氢气的溶液中： CO₃^2－、AlO₂^－、I^－、NO₃^－

C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、SO₃^2－、CO₃^2－、SO₄^2－

　 D. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2－、Br^－

11．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．　 溴水中有下列平衡Br₂ + H₂OHBr+HBrO，当加人少量AgN0₃ 溶液后，溶液颜色变浅 B．对2HI(g)H₂(g)+I₂(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深　　　　　　　

C．反应CO+NO₂CO₂+NO(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成NH₃ 反应，为提高NH₃ 的产率，理论上应采取低温度的措施

10．在一定条件下，反应(表示热量)的反应时间与生成物AB的质量分数(AB%)的关系如图所示，其中a为500℃，b为300℃时的情况(其他条件不变)，c则为在时刻开始缩小容器容积(温度维持300℃)的情况，则Q的值应为(　)

　A．Q＞0.　　　　 B．Q＜0.　　　　　 C．Q＝0.　　　　　　 D．无法判断

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　 　

A．标准状况下，11.2LCHCl₃中含有的C－Cl键的数目为1.5N_A

B．常温常压下，62g白磷分子中的共价键数约为2 N_A

C．常温常压下，92gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为6N_A

D．工业上电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子时，阳极上溶解的铜原子数为0.5 N_A

8．下列离子方程式中正确的是

A．KMnO₄与H₂O₂反应产生O₂：2MnO₄^－+ H₂O₂+6H⁺==2Mn ²⁺+3O₂↑+4H₂O

B．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应:Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－=CaCO₃↓+ CO₃^2－+2H₂O

C．Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂： CO₃^2－+ CO₂+ H₂O=2HCO₃^－

D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂=Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

7．已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n₁，后者溶液中的离子数目为n₂。下列关系正确的是(　 )

A．n₁＝n₂　　　 B．n₁＞n₂　 C．n₁＜n₂　　　 D．c(F^－)＜c(CN^－)

6．关于某溶液中所含离子的推断，不正确的是　

①加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl ^– 存在

②加入稀硝酸酸化后，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀，可确定有SO₄^2- 存在

③加入BaCl₂溶液，有白色沉淀，加盐酸或稀硝酸沉淀均不溶解，可确定有SO₄^2- 存在

④加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无味气体产生，可确定溶液中有CO₃^2- 存在

A、①③④　　　　　 B、②④　　　　 C、①②③　　　　　 D、①②③④

5．某无色混合气体依次通过浓H₂S0₄ 和Na₂O₂，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成分可能是　

A. H₂、Cl₂、H₂S　 　　　　　　　　B. NH₃、NO、CO₂　 　

C. NH₃、N₂、NO　 　　　　　　　D. HCl、NO₂、CO₂

4．右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于

A．用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO₂

B．用过氧化钠固体和水反应制取O₂

C．用浓硝酸与铜反应制取NO₂

D．用浓氨水和生石灰反应制取NH₃