23．(11分)下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化工原料，反应⑥是实验室用于制备单质C的反应，X是一种黑色粉末，F、B分子具有相同的电子数。反应中部分生成物已略去。

　　　 试回答下列问题：

　 (1)B的电子式为：____________。

　 (2)在反应④、⑥中，X的作用分别为：__________、________。

(3)根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是_________。(用对应物质的化学式表示)

　 (4)写出反应②的化学方程式：______________________。

　 (5)写出反应①、⑥的离子方程式：

　　　 ①__________________；⑥______________________________。

22．(12分)下表中表示元素周期表的边界结构。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)短周期元素甲的最外层电子数是两个内层电子数之差，则甲元素的元素符号为_____。

(2)元素乙的M层电子数只有甲元素的一半，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________(用化学式表示，下同)；甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________>________。

(3)元素⑤的单质与元素④的氢化物反应的化学方程式为：_________________________，元素③氢化物的电子式为_______，元素④在与⑤形成化合物时，元素④化合物中显_____价。

(4)右图中A、B、C三条曲线分别表示③、④、⑤三种元素所在主族元素的气态氢化物的沸点，其中表示元素④所在主族元素气态氢化物沸点的是曲线　　　　 ；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是　　　　　　　　　　 ；A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物沸点的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(8分)次磷酸(H₃PO₂)是一种强还原性弱酸，它能发生下列反应：

　 (1)CuX中X是表示一种元素，这种元素是　　　　 　。

　 (2)反应(a)的化学方程式为　 　　　　　　，其中被氧化的元素是　　　　　 　，还原产物是　　　　　　　 　(写物质的名称)。

　 (3)反应(c)的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (4)反应(b)中，当有1molCuX被氧化时，转移的电子数目为　　　　　 　个。

20. (13分)某校为了改进碳与浓硝酸反应的实验，设计了如图所示的装置，实验步骤：先预热盛有无水氯化钙的烧瓶，然后投入几小块红热的炭块，再缓缓向炭块上滴加浓硝酸(最好用发烟硝酸)，反应即可连续发生。请完成下列空白：

(1)红热的炭块投入烧瓶中后先是由红变暗，滴入浓硝酸后又由暗变红，原因是_____________________，反应的化学方程式为__________________________________。

(2)烧瓶中的现象是_______________________________________________________；试管中的现象是____________________________________________________________。

(3)无水氯化钙的作用是______________________，水湿棉花的作用是____________，气球的作用是________________________。

(4)若在反应结束后，在试管中得到20g沉淀(假设各步反应均进行完全)，若要使气球中所得气体完全被水吸收(4NO十3O₂十2H₂O=4HNO₃)，则需要再通入O₂的体积为__________L(标准状况，装置中的空气在此处计算时，可忽略)。

19．(16分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶　　　　　　　 于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

⑴ 试剂1是　　　　　　 ，试剂2是　　　　　　　 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是　　　　　　　　　　 　　　，　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

⑵ 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为　　　　　　　　 　　　　，

写出+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式　　　　　　　　　　　 　　　；

⑶ 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？　　　　　　　　 。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不要作答)　　　　　　　　　　　　 ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18.(10分)(1)已知白磷的燃烧热为2378.0　 kJ/mol，写出表示白磷的燃烧热的热化学方程式：_____________________________________________________。

(2)强酸强碱反应的中和热为：57.3kJ/mol，将1.00L、1mol/LH₃PO₄和1.00L、1mol/LNaOH溶液反应，放出的热量为Q₁，则Q₁______(填“大于”、“小于”、“等于”)57.3kJ，其原因是___________________________________________若再往溶液中加入1.00L、1mol/LNaOH溶液，完全反应后又放出热量为Q₂，则Q₁______(填“大于”、“小于”、“等于”)Q₂。

(3)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)→H－I(g)+297kJ即H－I键的键能为297kJ·mol^－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297kJ的能量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关。下表是部分化学键的键能数据：

白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝　　　　 。

17．(6分)玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是(填字母代号)____________。

A、一定溶质质量分数溶液的配制

B、用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧怀中进行浓硫酸的脱水性实验

C、用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验

D、用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验

E、用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

F、硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验

G、将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

16．Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol∙L^-1HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。则混合物中的CuO的物质的量可能为：

A．0.005mol 　　B．0.0075mol　　C．0.015mol　 　D．0.020mol

第Ⅱ卷(非选择题　 共76分)

15．某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn₂O₄==Li₂Mn₂O₄。下列说法正确的是

A．放电时，正极反应为：Li⁺+LiMn₂O₄+e^－==Li₂Mn₂O₄

B．放电时，Li是电池的负极，LiMn₂O₄发生氧化反应　　　　　　

C．充电时，LiMn₂O₄发生氧化反应

D．充电时，电源的正极与电池的C电极相连

14．工业上进行下列物质的制取，其所示的物质的转化关系中，正确的是　

A．以食盐为原料制Na₂CO₃：

2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑， 2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O

B．以黄铁矿和空气为原料制取硫酸：

4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃ +8SO₂ ，2SO₂+O₂催化剂Δ2SO₃，SO₃ +H₂O= H₂SO₄

C．以石英为原料制取高纯硅：

SiO₂+2C Si+2CO↑　Si+2Cl₂ SiCl₄　SiCl₄+2H₂Si+4HCl

D．以N₂和空气制HNO₃：

N₂+O₂2NO，2NO+O₂ =2NO₂，3NO₂+H₂O= 2HNO₃+NO