11.(15分)1998年两位希腊化学家在《科学》杂志上发表论文，称他们在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，如下图(a)中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达到了78%。用来合成氨的电解质在电解池里传导H⁺的作用，它是一种固体复合氧化物(缩写为SCY)，具有钙钛矿晶体构型[最小重复单元见图(b)]，电解池的两个电极则是吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜。

(1)写出上述电解池阴、阳两极发生的反应和电解池的总反应方程式。

阳极_______________________________________________________________________；

阴极_______________________________________________________________________；

总反应方程式_______________________________________________________________。

(2)钙钛矿晶体中，每个钛原子周围与它最接近且等距离的钛原子共有_____个，氧、钙、钛(Ti)的原子个数比是__________。

10.(15分)X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如下图所示的转化关系。

请回答下列问题：

(1)若X为金属单质，Y为固体非金属单质，则甲的电子式为_________，乙的化学式为__________________。

(2)若X、Y均为金属单质，甲为黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为_________，其反应类型为_____________________________________________。

(3)若X、Y均为非金属单质，常温下甲为无色液体，写出X与甲反应时的化学方程式___________________________

9.(14分)为测定碳酸钙的纯度(设含杂质SiO₂)，有学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

方案一：

(1)称取碳酸钙样品Mg;

(2)用cmol·L^-1的盐酸VmL(过量)溶解样品；

(3)取溶解后的溶液的十分之一，用c′mol·L^-1NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题①：列出本实验中所用到的玻璃仪器名称_____________________________________。

问题②：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH溶液滴定__________(填选项代号)

A.需要　　　　　 B.不需要　　　　　 C.均可

问题③：碳酸钙纯度计算公式___________________________________________。

方案二：

(1)称取碳酸钙样品Mg；

(2)高温烧煅到1 000℃直至质量不再改变，冷却后称量，质量为M′g。

问题①：为什么要煅烧至1 000℃且“直至质量不再改变”?

_____________________________________________________________________________

问题②：本方案中的“冷却”应如何操作?

_____________________________________________________________________________

方案三：

(1)称取碳酸钙样品Mg；

(2)加入足量cmol·L^-1盐酸VmL使之完全溶解；

(3)过滤并取滤液；

(4)在滤液中加入过量c′mol·L^-1Na₂CO₃溶液V′mL；

(5)将步骤(4)中的沉淀滤出洗涤，干燥、称重为M′g。

问题①：此方案中可以不需要的数据是__________(填选项代号)。

A.c、V　　　　 B.c′、V′　　　　　 C.M′　　　　　　　 D.M

问题②：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果：碳酸钙纯度将_________(偏高、偏低、无影响)

综上所述，你认为三个方案中，最好的方案是__________。其他方案的缺点分别是：方案三：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。方案_________，_________。

8.在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2AB(g)+C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则(　　 )

A.若正反应是吸热反应，则A为非气态　　　 B.若正反应是吸热反应，则A为气态

C.若正反应是放热反应，则A为气态　　　　 D.若正反应是放热反应，则A为非气态

7.烯烃复分解反应的研究荣获了2005年诺贝尔化学奖，其反应可形象地描述为“交换舞伴”。催化剂金属卡宾(如CH₂=M)与烯烃分子相遇后，“两对舞伴”会暂时组合起来，手拉手跳起“四人舞蹈”。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是新的金属卡宾。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。若把C₆H₅CH₂CH=CH₂与CH₂=M在一定条件下混合反应，下列产物不可能生成的是(　　 )

A.C₆H₅CH₂CH=M　　　　　　　　　　　　　　　 B.CH₂＝CH₂

C.C₆H₅CH＝CHC₆H₅　　　　　　　　　　　　　　 D.C₆H₅CH₂CH＝CHCH₂C₆H₅

6.室温下，有下列四种溶液：①0.1 mol·L^-1氨水，②0.1mol·L^-1 NH₄C1溶液，③0.2mol·L^-1盐酸与0.2 mol·L^-1NH₄C1溶液等体积混合，④0.2mol·L^-1NaOH溶液与0.2mol·L^-1氨水等体积混合，四种溶液中c()由大到小排列正确的是(　　 )

A.②③④①　　　　　 B.④①②③　　　　　　　 C.①④②③　　　 D.③②①④

5.下列离子方程式中错误的是(　　 )

A.稀氨水吸收足量SO₂： NH₃·H₂O + SO₂====+

B.向Ca(ClO)₂溶液中通入过量二氧化碳ClO^-+ H₂O + CO₂====HClO+

C.稀硝酸中加入铁粉：2Fe+6H⁺====2 Fe³⁺+3H₂↑

D.过氧化钠和冷水反应：2Na₂O₂+2 H₂O ====4 Na⁺+4OH^-+O₂↑

4.下列有关叙述中正确的是(　　 )

A液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

B.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体

C.S₈和SiO₂都是共价化合物，NH₄Cl和CaC₂都是离子化合物

D.若第ⅡA族某元素的原子序数为m，则同周期第ⅢA族元素的原子序数有可能为m+11

3.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是(　　 )

A.等物质的量的浓度、等体积的(NH₄)₂SO₄与Ba Cl₂溶液

B.在NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl₂

C.向CuSO₄溶液中加入适量NaOH溶液

D.等物质的量的NaHCO₃与Na₂O₂固体

2.氯的原子序数为17，³⁵Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是(　　 )

A.³⁵Cl原子所含质子数为18

B.1/18mol的1H³⁵Cl分子所含中子数约为6.02×10²³

C.3.5g的³⁵Cl₂气体的体积为1.12L

D.³⁵Cl₂气体的摩尔质量为70