19．(6分)如图1，将2 mol SO₂和1 mol O₂混合置于体积可变的密闭容器中，在T₁温度下发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＜0。当反应进行到时间t₀时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。试回答：

⑴在图2中作出反应混合物中各组分气体的物质的量随反应进行到t₀时的变化曲线；

⑵当反应进行到t₁时间时(t₁＞t₀)，给上述反应容器加热到温度为T₂ (T₂＞T₁)，反应在t₃　时间时(t₃＞t₁)重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量　________2.1 mol(填“＜”、“＞”或“＝”)。

⑶若起始时加入0.6 mol SO₂、0.3 mol O₂和x mol SO₃，保持温度不变，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的值为__________。

18．(8分)右图中A、B、C、D四条曲线是表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点变化曲线，其中A、D 分别表示____　　　 __ 、__　　　 _____族元素气态氢化物的沸点变化；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；图中第2周期有三种元素的气态氢化物沸点显著高于相应的同族第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是________________　　　　　　　　　　　 ____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___。

17．(13分)下图所示装置进行有关实验,将A逐滴加入B中

⑴若A是实验室的一种常用燃料，B是生石灰，实验中观察到C中黑色固体逐渐变红，当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到III中试管壁出现了光亮的银镜，则A是　　　　　　　 ，C是　　　　　　　　 ，请写出反应管C中所发生的反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 试管E中所发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵若I处酒精灯不加热， B、C仍是实验(1)中原物质，实验中也观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到E中溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，并有一种无色无味的气体逸出，当溶液恰好澄清时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到III中试管壁也出现了光亮的银镜，则A是　　　　　 ，E中是　　　　 与葡萄糖的混合液(写化学式)。请写出反应管C中所发生反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。仪器D在此实验中的作用是　　　　　　　　　　 。

⑶若B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C仍旧不变，A是只含一个碳的一种有机物也能发生银镜反应，实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红，同时可观察到试管中溶液变浑浊，则A可能是　　　　　　　　　　　　　 ，然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，此实验中浓硫酸的作用是　　　　　　　　 。写出(1)中A和(3)中A二种物质在浓硫酸存在时所发生的反应方程式：　　　　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，此反应中浓硫酸的作用是　　　　　　　 。

16．(9分)请按要求填空

(1)测定硫酸铜晶体结晶水含量所用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　 ；

在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m₁，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m₂，则晶体中结晶水的质量分数ω＝____________________(写计算式)。

如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会____________(填“不变”、“偏高”、“偏低”)。

(2) 在做银镜反应实验之前试管洗涤步骤依次为：先用　　　　　　 洗、再用自来水洗、最后用蒸馏水洗；

在做过银镜反应实验之后试管洗涤步骤依次为：先用　　　　　　 洗、再用自来水洗、最后用蒸馏水洗；

15．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是

A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率

C．在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大

D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件

请将选择题答案填入下表：

第Ⅱ卷(非选择题　 共90分)

14．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价。下图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是　　　　　　　　　

A．晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有12个

B．晶体中每个K⁺ 周围有8个O₂^-，每个O₂^-周围有8个K⁺

C．超氧化钾的化学式为KO₂，每个晶胞含有14个K⁺和13个O₂^-

D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3∶1

13．下列离子组在pH＝0的溶液里能大量共存的是

A．Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-　　　　 B．K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

C．NH₄^十、Mg^2十、Br^-、SO₄^2-　　 D．K^十、Na⁺、S^2-、SO₃ ^2一

12．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．MOH是一种强碱　　

B．在x点，c(M⁺) ＝ c(R⁺)

C．在x点，ROH完全电离　　

D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

11．实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l ，0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：C(H⁺)/C(OH^-)=10^-12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是

A．C(B⁺)>C(A^-)>C(OH^-)>C(H⁺)　　 B．C(A^-)>C(B⁺)>C(H⁺)>C(OH^-)

C．C(B⁺)+C (H⁺)＝C(A^-)+C(OH^-)　　　 D．C(B⁺)>C(A^-)>C(H⁺)>c(OH^-)

10．某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性高锰酸钾溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，最终溶液呈血红色。判断下列说法中正确的是

A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼　　　　　

B．该条件下H₂被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性

C．该条件下H₂燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

D．该条件下H₂燃烧的产物中可能还有一定量的H₂O₂