题目列表(包括答案和解析)
4、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图4-1所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、无水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH ②有关有机物的沸点:
请回答:
(1)浓硫酸的作用:_____________________________________;若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学方程式:______________________________________________。
(2)球形干燥管C的作用是_____________________。若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,产生此现象的原因是(用离子方程式表示)__________________________;反应结束后D中的现象是___________。
(3)该小组同学在实验时才取了加入过量的乙醇,目的是 ,同时慢慢滴加乙酸并加热蒸馏,原因是 。
(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出_______;再加入(此空从下列选项中选择)_________;然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。
A.五氧化二磷 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.生石灰
3、某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-,长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料,而且有烧坏锅炉的危险,因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为
(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因: 。
(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需要加入试剂X,使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是 (填序号)。
CaSO4能转化为物质Y 的原因是(用文字叙述) 。
(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外,锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式) 。
(4)若所用自来水的硬度为33.6度(计算硬度是将Ca2+、Mg2+都看成Ca2+,并将其折算成相当于CaO的质量,通常1L水中含有10mg CaO称为1度)。1t这样的水中相当于含CaO的物质的量为 (水的密度为1g/cm3)。
(5)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定,M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应。现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL,至锥形瓶中进行滴定,达到终点时,用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL,则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是 。
2、在氮的化合物中,有一类盐叫亚硝酸盐.如亚硝酸钠(NaNO2)等.它们广泛用于印染、漂白等行业,在建筑行业用作防冻剂,在食品工业作防腐剂和增色剂;它是一种潜在致癌物质,过量或长期食用对人产生危害,由于亚硝酸钠有咸味,外观与NaCl相似,曾多次发生过被误当食盐食用的事件。
某同学查阅有关资料,了解到以下相关信息:
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试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是________.
A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐被还原
(2)下列方法中,不能用来区别NaNO2和NaCl的是________.
A.测定这两种溶液的pH B.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别 D.分别在这两种溶液中滴加甲基橙
(3)一般的自来水中含多种离子,如Na+、Ca2+、Cl-、SO42-、NO3-等,专家提出不能喝“千滚水”(指多次煮沸的水),请你用化学知识解释其合理性 ______________________________________。
(4)为了测定某样品中NaNO3的含量,可以使用标准KMnO4溶液进行滴定,试回答:
①KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂” “还原剂”),该滴定过程________(填“要”或“不要”)另加指示剂.
②若滴定终点读数时目光俯视,则所得结果________(填“偏大”“偏小”“无影响”).
(5某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验,但他家中只有浓醋酸,请问该实验能否成功?说明理由。
(6)现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L(体积已换算成标准状态),其中N2O4、NO体积分数都为20%。
①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应,则溶液中NaNO2的质量是 g;
②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO2物质的量 mol。
1、某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应,结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后,该同学改用图二的装置,将气体收集在注射器,缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中,都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象。
(1)本实验中生成CO2和SO2的有关反应的化学方程式为:
__________________________;_____________________。
(2)对比分析两组实验,你认为用图一装置实验时,通过SO2不能出现浑浊的原因可能是______________________。
(3)用图二装置进行实验,以相同速率通入CO2和SO2时,SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因可能是__________________________________。
(4)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时,从安全或环境角度考虑,该装置可如何改进?
___________________________________________________________。
5、已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)== 1.8×10-10,Ksp(AgY)== 1.0×10-12,Ksp(AgZ)== 8.7×10-17;
(1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液 表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为:
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-) (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时,若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为
(4)由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化,并简述理由:
高三化学二卷典型题训练二
4、工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯 (一种常见的化妆品防霉剂),其生产过程如下图(反应条件没有全部注明):
根据上述合成路线回答:
⑴ 有机物A的结构简式____________________。
⑵ 反应④的化学方程式(有机物写结构简式,要注明反应条件):_______________________________。
⑶ 反应③的反应类型(填编号)_____,反应⑤的反应类型(填编号)_____。
A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 D.酯化反应 E.氧化反应
⑷ 反应③的化学方程式______________________________________。
⑸ 在合成线路中,设计第③和第⑥这两步反应的目的是 。
3、某试剂厂有银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+)反应制取硝酸银.步骤如下:
依据上述步骤,完成下列填空:
(1)溶解银的硝酸应该用 硝酸(填浓或稀)。原因是 (填序号,下同)
(a)减少过程中产生NOX的量 (b)减少原料银的消耗量 (c)节省硝酸物质的量
(2)步骤B加热保温的作用是 .
(a)有利于加快反应速率
(b)有利于未反应的硝酸挥发
(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中[H+]
(3)步骤C中是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质,冲稀静置时发生的化学反应是
(a)置换反应 (b)水解反应 (c)氧化还原反应
产生的沉淀物化学式 .
2、磷酸(H3PO4)在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、和PO43-四种粒子形式存在,当溶液的pH发生变化时,其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化。下图是H3PO4溶液中,各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线:
(1)设磷酸总浓度为c(总),写出c(总)与各粒子浓度间的关系式 。
(2)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸,当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为
。当pH=7时,溶液中主要存在的阴离子(OH-离子除外)是 。
(3)从图中推断NaH2PO4溶液呈 性(填“酸”、“碱”、或“中”),其原因是 。
(4)在Na3PO4溶液中,c(Na+)/ c(PO43-) 3(填“>”、“==”、或“<”);向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后,c(Na+)/ c(PO43-)的值减小,原因是 。
1、氢氧化铜是一种常用试剂。例如,利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。
I.新制氢氧化铜悬浊液的配制 实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法:在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL,滴入2%的硫酸铜溶液4滴-6滴,振荡即成。这样操作的目的是 。下面是三个研究性学习组分别从不同层面开展研究性学习活动:
II.研究性学习小组甲:对教材实验结论"乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O"提出质疑,他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分,开展了如下研究:提出猜想:
。查阅资料:①氧化亚铜属于碱性氧化物;②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应;③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
设计方案:方案1:取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化
方案2:取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中,观察是否有残渣
方案3:称取红色沉淀ag,在空气中充分灼烧至完全变黑,并在干燥器里冷却,再称重,反复多次至到固体恒重,称得质量为bg,比较a,b关系
方案4:取红色固体沉淀装入试管里,加入酸化的硝酸银溶液,观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是 。
III.研究性学习小组乙针对小组甲的质疑,设计新的探究方案,装置如图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量: 。①通入氢气体积;②反应前,红色沉淀+硬质试管的总质量;③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量;④实验前,干燥管质量;⑤硬质试管质量;⑥锌粒质量;⑦稀硫酸中含溶质的量;⑧实验后,干燥管质量
IV.研究性学习小组丙上网查阅新闻得知,"2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家"。绿色化学强调对环境友好,实现零排放。"变废为宝"符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂--蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案: 。
22.向Cu与CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加热,使之恰好完全反应,反应中不产生SO2和Cu(NO3)2,硝酸的还原产物只有NO,且得到NO 8.96L(标准状况)。将溶液冷却后刚好全部结晶(无其它任何残留物)得到CuSO4·5H2O 250g。
求①混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比 (2分)
②原混合物中Cu和CuO的物质的量之比 (3分)
③混酸中硫酸的质量分数(3分)
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