5、(03江苏17)在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是

A　 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B　 甲烧杯中的酸过量

C　 两烧杯中参加反应的锌等量

D　 反应开始后乙烧杯中的c(H⁺)始终比甲烧杯中的c(H⁺)小

4、(04江苏10)用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V_l和V₂，则V_l和V₂的关系正确的是

　 A．V₁>V₂　　　　 B．V₁<V₂　　　　 C．V₁=V₂　　　　 D．V₁≤ V₂

3、(05上海16)欲使0.1mol/L的 NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-) 都减少，其方法是

　 A．通入二氧化碳气体　　　　　　　 B．加入氢氧化钠固体

　 　C．通入氯化氢气体　　　　　　　　 D．加入饱和石灰水溶液

2、已知工业上真空炼铷原理如下：2RbCl +Mg D MgCl₂ +2Rb(气)，对于此反应的进行能给予正确解释的是(　　 )

A.铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷。B.铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽锄时平衡右移。

C.氯化镁的稳定性不如氯化铷强。　　　　 D.铷的单质状态较化合态更稳定。

1、下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是(　　 )

A.往硫化氢水溶液中加碱有利于S^2-的增加　　　　　　 B.加催化剂有利于合成氨反应

C.合成氨时不断将生成的氨液化，有利于提高氨的产率。D.合成氨时常采用500℃的高温

4、　 能对平衡体系进行有关起始浓度、变化浓度、平衡浓度及反应转化率等方面的计算。

[课堂训练]

3、　 由平衡体系压强的变化推断反应物和生成物里气体物质的系数关系；

2、　 由平衡移动的方向判断反应的热效应；

1、　 根据外界条件的变化判断化学平衡移动的方向；

3、命题趋势

化学平衡是每年高考的必考内容，命题一般集中在以下几项：