5、在下列变化过程中，既有离子键破坏又有共价键破坏的是(　　　 )

A、将SO₂通入水中　 B、烧碱溶于水　 C、将HCl通入水中　　 D、硫酸氢钠溶于水

4、下列表达式方式中错误的是(　　 )

A、氯化氢分子的电子式：H⁺ [:　 :]^－　　B、S^2－的结构示意图：

C、O-18的原子符号：　　　　　 D、CO₂分子的结构式：O＝C＝O

2、已知NH₃难溶于CCl₄，如图所示，下列装置中，不宜于NH₃气体尾气吸收的是(　　 ) 3、用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是(　　　 )

A、阳极：有Cl₂放出　　 B、阴极：有H₂放出

C、阳极：有O₂放出　　 D、阴极：有Cu放出

1、禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等都能迅速破坏其活性，下列不能杀灭禽流感病毒的物质是(　　　 )

A、H₂O₂溶液　　 B、NaClO溶液　　 C、矿泉水　　 D、醋酸

26．(11分)现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)：

①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L^-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；

②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L^-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三种阳离子且pH＝0。

⑴计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。

⑵计算实验②产生气体的体积(标准状况下)。

　 高三化学第四次周测试卷　 .

25．(7分)取MgS固体2.8g溶于100mL1mol/L的硫酸，放出硫化氢1008mL(已折合成标准状况下的气体体积)。

(1)求所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度?(溶液体积变化忽略不计)

(2)加热驱尽溶液中硫化氢后，为使金属镁离子完全沉淀，至少应加入lmol/L的NaOH溶液多少毫升?

24．(10分)如右图所示，将6molX和3molY混合气体置于体积可变的

等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X(g)+Y(g) 　2z(g)。

反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6．6mol。若X、Y、

z的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：

(1)达平衡状态A时，Y的转化率为　　 ，在达到平衡状态A的容器中通人少量Y．体系中X的体积分数　　 (填“增大”或“减小”或“不变”)。

(2)若起始时a=3．2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为　　　 ，　　　　 。

(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是　　　 。

23．(11分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY₂型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。

请按要求填空：

⑴G的电子式是_______________；

⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________，反应⑤在空气中发生时的现象是________________________________，已知C的燃烧热是1300 kJ·mol^－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。

⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_________。

22．(12分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：

(1)写出B的电子式：____________________________________。

(2)写出生成E的电极反应式：_____________________________________，反应⑤的现象是___________________________________________。

(3)反应①的化学方程式是_________________________________________，在实验室中引发反应④的操作是______________________________________。

(4)反应⑥的离子方程式是________________________________________。

21．(6分)化学上将一步完成的反应称为基元反应。只由一个基元反应构成的化学反应称为简单反应；由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应。对于基元反应：aA+bB→cC+dD，其速率可以表示为v=k·{c(A)}^a·{c(B)}^b (k称为速率常数)，复杂反应的速率取决于慢的基元反应。已知反应NO₂+CO→NO+CO₂，在不同的温度下反应机理不同，请回答下列问题：

(1)温度高于220℃时，实验测得该反应的速率方程是v=k·c(NO₂)·c(CO)，则该反应是_______________________(填“简单反应”或“复杂反应”)。

(2)温度低于250℃时，实验测得该反应的速率方程是v=k·{c(NO₂)}²，又知该反应是由两个基元反应构成的复杂反应，其中较慢的基元反应的反应物和生成物均为氮氧化物(目前已被科学家确认的氮氧化物有N₂O、NO、NO₂、N₂O₃、 N₂O₄ 、N₂O₅ 、NO₃等)。

请你根据上述事实，大胆猜想：反应“NO₂+ CO→NO+CO₂”，在该条件下的反应机理(用方程式表示该反应的历程，并在括号内注明“快反应”或“慢反应”)。

①________________________________________________(　　　　 )；

②________________________________________________(　　　　 )。