6.2007年我国自主研制的“嫦娥一号”将飞向月球.长征2号火箭承担运载“嫦娥一号”的使命。氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭发射的优良炸药。下列说法正确的是

　　　 A．LiH,LiD,LiT的摩尔质量之比为1：2：3　　　　

　　　 B．它们都是强氧化剂

　　　 C．H、D、T之间互称同素异形体　　　 　　　　　

　　　 D．它们都是强还原剂

7能正确表示下列反应的离子方程式是：

A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：

　AlO₂^－+ 4H⁺= A1^{3 +} + 2H₂O

B．用 NaOH 溶液吸收过量的硫化氢气体： 2OH^-十 H₂S =S^2-+ 2H₂O

C.氯化银溶于浓氨水：

AgCl + 2NH₃·H₂O = [ Ag ( N H₃ ) ₂ ] ⁺ + Cl^-+ 2H₂O

D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：

　Fe^{3 +} + 3H₂O = Fe ( OH ) ₃↓ + 3H⁺

24.(6分)将51 g镁铝合金溶于60mL5.0mol/L的H₂SO₄溶液中,完全溶解后再加入65mL10.0mol/L的NaOH溶液,得到沉淀的质量为9.7 g,继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少.

(1)当加入_______________mLNaOH溶液时,可使溶液在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀.

(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积________________.

23、(6分)将ag金属钠投入到b g水中(1)所得溶液中溶质的质量分数为___________(用含a b的代数式表示,下同)

(2)能否求溶液物质的量浓度?为什么?__________________________________________

(3)所得溶液中Na+与H2O的个数比为_____________________________.

22、(14分)某学生设计下列实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

(1)A仪器的名称是　　　，所盛试剂是　　 　　　 。

(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是　　 　　　　　　　　　 。

(3)此实验结果所得Ca(ClO)₂产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是　 　　　　　　　　　　　　　　 。

②试判断另一个副反应(写出此反应方程式)：　　　　　　　。

为避免此副反应的发生，可采取的措施是　　　　　　　　。

21、(6分)在有关定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是________(填代号)

A.中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

B.配制100mL2mol/L的NaCl溶液,以胶头滴管加水定容时,液面稍超出容量瓶刻度线,反复摇匀后,凹液面最低点恰好与刻度线平齐

C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量,加热搅拌时,有少量固体溅出

D.称取一定质量无水碳酸钠粉末,用稀盐酸滴定(用甲基橙作指示剂),测定盐酸浓度.酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用待装液润洗,立即装液、滴定

20、(4分)下图是中学化学中常见物质间的反应转化关系，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C，H可用作工业上冶炼金属的还原剂。

(1)写出下列物质的化学式：

A______________,C____________

(2)写出A→D的化学方程式：

___________________________。

(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式______________________________________。

19、(9分)已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

(1)X、Z二种元素的元素符号：X_________Z__________

(2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为__________________、___________________、___________________

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是___________,它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式

_______________________________________________

(4)在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见化合物或单质中,不能形成的晶体类型是_________.

18、(4分)常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水,配成0.5L混合溶液.判断:

(1)溶液中共有__________种粒子.

(2)溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是_______________.

(3)溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)- n(H⁺)=___________mol.

17、(3分)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。已知水是反应产物之一。

(1)该反应中还原剂是_____________;(2)该反应中还原产物是_______________;(3)若反应过程中转移了0.3mol电子,则生成水的质量是________________________.

16、1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol的NaOH或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化如右图所示,则X、Y 、Z分别是(　　　 )

A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠　　　　　　　　　　

B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸　　　　　　　　　　

D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸