题目列表(包括答案和解析)

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1.“抓好资源节约,建设环境友好型社会”,是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列做法与之不相符的是

   A.推广使用乙醇汽油作汽车燃料

   B.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

   C.农村大力发展沼气,将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源。

   D.包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产,以减少木材的使用

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28.(16分)为了测定一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品的纯度,某校二个课外学习小组在实验室进行了如下实验:

(1)第一组同学称取样品m1 g置于坩埚中加热至恒重,根据质量减少来计算其纯度。

①为完成测定,以下图示中还缺少的仪器名称是           .

      

②加热至恒重的操作是: 加热、冷却、称量。重复操作,直到两次称量的质量差小于0.1g.这样做的目的是                   

③若坩埚质量为m0,恒重后坩埚和残留物质量为m2g,则计算碳酸氢钠样品纯度的计算式为w(NaHCO3)% =       ×100% 。

(2)第二组同学设计了如下图所示的装置来测定碳酸氢钠样品的纯度.回答下列问题:

①装置中导管a的作用是:Ⅰ          

                  

                                   

                  .

②实验结束时,该组同学在测量实验中生成气体体积时应注意的问题是       

a实验结束后立即读数,b待实验装置冷却后,上下移动碱式滴定管,使其中液面与干燥管中液面相平;c将视线与碱式滴定管内溶液的凹液面最低处相平来读取液体体积

③第二组同学在实验中准确测得3个数据:实验前样品的质量mg,实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL,由此欲计算碳酸氢钠样品纯度时发现少了一个必须的物理量,该物理量是           

29(15分)物质A-F有如下图的转化关系,反应①、②、③均是在高温下进行的(必要时可使用催化剂).A是人类使用最广泛的金属,B是最常见的溶剂,E为一种还原性气体,而且其分子与氮气分子具有相同的电子数.

 回答下列问题:

(1)写出物质C和E的化学式:C是________,E是________.

F的电子式是           

(2)写出反应①的化学方程式:                 

(3)写出B只作还原剂的反应的一个化学方程式:        

(4)H是一种微溶于水易溶于有机溶剂的可燃性气体,其分子与E分子具有相同的电子数,写出实验室制取H气体的化学方程式

                          

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27.(17分) 药用有机物A为一种无色液体.从A出发可发生一系列反应:

试回答:(1)化合物A的结构简式         

(2)写出反应③④的反应类型:反应③         , 反应④         

(3)有机物A的同分异构体甚多,其中属于羧酸类的化合物,且含有苯环结构的异构体有       种,

(4)E 的一种同分异构体H,已知 H可以和金属钠反应放出氢气,且在一定条件下可发生银镜反应.试写出 H的结构简式:           . E的另一种 同分异构体R在一定条件下也可发生银镜反应,但不能和金属钠反应放出氢气.试写出R的结构简式:          .

(5)写出反应②、③、④的化学方程式                          

                     

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26.(12分)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大;A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y;B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;C、D在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体。

试回答下列问题:

  (1)A、B的元素符号分别为                 

  (2)写出Y水解的离子方程式                

  (3)将9gB单质在空气中充分燃烧,所得气体通入1L 1mol/LNaOH溶液中,完全吸收后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是        

  (4)在101kPa时,1gX气体在D单质中充分燃烧,生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质,放出18.6kJ的热量。该反应的热化学方程式为                     

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13.取ag某物质A,在氧气中完全燃烧,使燃烧产物跟足量过氧化钠反应,反应后固体的质量增加了bg。若b>a,则A为                                 

    A.H2        B.CO        C.C12H22O11      D.CH12O6

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12.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表的位置如图所示,若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10,下列说法中正确的是 

A.阴离子的半径从大到小排列顺序为:

X > Y > Z > W

   B.Y元素的氢化物分子间可以形成氢键

    C.Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化

    D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Z> W

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11.25℃时,下列各组溶液等体积混合后,所得溶液pH最大的是

    A.0.1 mol · L – 1CH3COOH溶液与0.1mol · L – 1 NaOH溶液

    B.0.1 mol · L – 1 H2SO4溶液与0.2 mol · L – 1氨水

    C.pH = 1的CH3COOH溶液与pH = 13的NaOH溶液

    D.pH = 1的盐酸与pH = 13的Ba (OH)2溶液

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10.过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下:

    ①MnO2 + H2O2 + 2H+    Mn2+ + O2↑+2H2O;

②Mn2+ + H2O2    MnO2 + 2H+

下列说法正确的是

A.H2O2在①中是氧化剂,在②中是还原剂

B.Mn2+在①中是还原产物,在②中是氧化产物

C.在①中每生成1 mol O2,转移的电子数为2.408 × 1024

D.在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2

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9. 一定条件下反应mA(g)+ nB (g) pC(g)+qD(g);△H<0.在一密闭容器中进行,测得平均反应速度v(C)=2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变,加大体系压强时平衡不移动,则m、n、p、q的数值可以是

A.2、2、1、2  B.3、1、2、2  C.3、1、2、1  D.1、3、2、2

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8. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A、通常状况时,28g氮气所含原子数目为NA

B、常温常压下,1 mol二氧化氮完全被碱吸收消耗NA个氢氧根离子

C、在常温常压下,11.2L氯气所含有 原子数目为NA

D、标准状况时,22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含分子数为NA

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