12．如图为某有机物的结构简式，每个节点处代表有一个碳原子，与其结合的氢原子的元素符号省略，这种化学式称为“键线式”。又知酯类在铜铬氧化物(CuO·CuCrO₄)催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：

，关于该化合物的下列说法中，正确的是

A．该有机物的化学式为C₂₀H₁₄O₅

B．1mol该有机物与浓溴水反应，消耗5molBr₂

C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中相对分子质量较小的钠盐为HCOONa

D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下能与2mol氢气发生反应

11．将一定体积的CO₂通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到Bg沉淀，则下列说法正确的是

A．标准状况下，参加反应的CO₂体积为0.224AL

B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

C．若A=B，则CO₂与NaOH溶液反应的产物只有Na₂CO₃

D．B可能等于A、小于A或大于A

10．下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是

A．pH＝0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

B．能和Ca²⁺生成沉淀的溶液中：K⁺、Ba²⁺、CH₃COO^－、Cl^－

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、SO₃^2-

D．由水电离出的c(OH^－)=1×10^－13mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

9．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

编号	化学反应	离子方程式	评价
A	碳酸钙与醋酸反应	CO32－+2CH3COOH = CO2↑+ H2O+2CH3COO－	错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B	苯酚钠溶液中通入 少量CO2	C6H5O-+ CO2 + H2O → C6H5OH + HCO3-	错误，通入少量CO2应生成CO32-
C	NaHCO3的水解	HCO3－+H2OCO32－+H3O+	正确
D	等物质的量的FeBr2和Cl2反应	2Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-	正确

8．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是

A．盐酸中加入NaAlO₂溶液　　　 　　　　　 B．SO₂气体通入溴水中

C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释　　 　　　 D．氨气通入醋酸溶液中

7．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列说法正确的是

A．2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约是0.6×6.02×10²³

B．标准状况下，22.4升Cl₂和H₂的混合气经光照反应后，原子总数约为6.02×10²³

C．0.6 g CaCO₃与Mg₃N₂的混合物中所含质子数为0.3×6.02×10²³

D．25℃时，1L pH＝13的氢氧化钠溶液中含有的氢氧根离子数约为6.02×10²³

6．已知反应：AgI+2CN^-=[Ag(CN)₂]^-+I^-，把KNO₃、Al(OH)₃、BaCO₃和AgI的混合物按加入试剂的先后顺序，将其逐一溶解，最适宜的一组试剂是

A．H₂O、稀盐酸、NaOH溶液、KCN溶液

B．H₂O、稀硫酸、氨水、KCN溶液

C．H₂O、KCN溶液、NaOH溶液、氨水

D．H₂O、NaOH溶液、稀盐酸、KCN溶液

5．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于

A．浓硫酸和乙醇反应制备乙烯　

B．浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气　

C．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳　

D．锌和盐酸反应制备氢气　

4．断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，提供下列烷烃的C-H键的离解能：

根据提供数据判断下列说法不正确的是

　 A、离解能愈小，C-H键易断裂，氢原子越易被取代

B、在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应CH₃CH₂CH₂Cl与CH₃CHClCH₃的物质的量之比为1：1

C、异丁烷与氯气发生取代反应，(CH₃)₃CCl占一氯代物的物质的量分数大于10%

D、C₂H₆中C-H的离解能介于410.0 kJ /mol~435.1kJ/mol

3．下列反应：①Na + H₂O，②NaH + H₂O，③NO₂ + H₂O，④Cl₂ + H₂O，⑤IBr + H₂O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是

A．①③　　　　　　　　　　 B．②⑤　　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．④⑤