1、酸与碱的混合液

(1)物质的量浓度相等的强酸(弱酸)与弱碱(强碱)等体积混合

3．已知0.1 mol / L 的二元酸H₂A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是　 (04北京)

　　 A. 在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

　　 B. 在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

　　 C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+2 c(A^2－)

　　 D. 在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(A^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

4?(96上海)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH₄⁺浓度最大的是　

A．NH₄Cl B．NH₄HSO₄ 　C．CH₃COONH₄ D．NH₄HCO₃

2.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是　 (　 )

A.c(Cl^―)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^―)　　　H₄⁺)>c(Cl^―)> c(H⁺)>c(OH^―)

C.c(Cl^―)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH^―)　　　 D.c(Cl^―)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^―)

1.在0.1 mol/l的NH₃·H₂O溶液中，下列关系正确的是(　 )

H₃·H₂O)＞c(OH^―)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)　H₄⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^―)＞c(H⁺)

H₃·H₂O)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^―)＞c(H⁺)　H₃·H₂O)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^―)

40．(06江苏18)(10分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。

试回答下列问题：

⑴Mn₂O₃氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是______________。

⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是______________。

⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。

⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是_________，其原理是_______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑸实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同(数据见下表)。

请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因：___________ 。

39．(06江苏17) (10分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8-9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题：

⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。

⑶当步骤2中的溶液pH=8-9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。

⑷步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________。

37．(06广东21)(12分)某研究小组进行与NH3有关的系列实验。

　　　 ⑴从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。

⑵将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。

①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是

　 _______________________________。

控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。

②缓缓开启K3，A管中的现象是　 _______________________________。

要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象

是_______________________________；若观察不到预期现象，

主要原因是_______________________________。

38(06上海26(A))某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所

得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，

待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)

由上述实验事实可知：

(1)①固体M中一定有的物质是______________(填化学式)

理由是________________________________________

②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。

(2)B装置的名称是________。

　 写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。

(3)C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是____________________________________________________________________。

(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。

(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________

　 a．M中有未反应的铁和硫　　 b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

　 c．A中留有反应生成的气体　　 d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

36．(06广东20)(12分)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

　 　　　　工业CuSO4　　　　　 CuSO4溶液　　 　　CuSO4·5H2O　 ……　 CuO

　　　 ①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是　 _______________________________　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是_______________________________　 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是_______________________________　 　　。

　　　 ⑵探究氧化铜的性质

　　　 ①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是_______________________________ 。

　　　 ②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有_______________________________。

35. (06重庆理综26)(15分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。

(2)第④步中，相关的离子方程式是_____________________________。

(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

_____________________________。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是____________________

34、(06四川理综26)(18分)

海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是_______________________________

(从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处)

A、烧杯　 B、坩埚　 C、表面皿　 D、泥三角　 E、酒精灯　 F、干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是_______________________________ ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______________________________　　　　　　　　　　 。

(3)步骤④反应的离子方程式是_______________________________ 。

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是　 _______________________________ 　　　　　。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法