题目列表(包括答案和解析)
10.下列说法正确的是
A.极性分子可能是离子化合物,也可能是共价化合物。
B.晶体中只要有阳离子,就一定有阴离子,只要有阴离子,也一定有阳离子
C.在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低
11 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素形成的化合物的晶体类型为
A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体
12下列有关晶体的说法正确的是
A.金属晶体是由金属离子间的相互作用形成的
B.冰熔化时,水分子中的共价键发生断裂
C.白磷为分子晶体,分子结构为正四面体,其键角时109°28′
D.固体不导电,但熔融状态下和溶于水能导电不可能是分子晶体的性质
13 根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据,判断下列有关说法中错误的是
|
NaCl |
AlCl3 |
SiCl4 |
单质B |
熔点 |
810℃ |
190℃ |
-68℃ |
2300℃ |
沸点 |
1465℃ |
183℃ |
57℃ |
2500℃ |
A.SiCl4形成的是分子晶体 B.单质B可能是原子晶体
C.电解NaCl水溶液可制得金属钠 D.不能用电解熔化AlCl3制取单质铝
14 下列有关晶体的说法正确的是
A.金属晶体是由金属离子间的相互作用形成的
B.冰熔化时,水分子中的共价键发生断裂
C.白磷为分子晶体,分子结构为正四面体,其键角时109°28′
D.固体不导电,但熔融状态下和溶于水能导电不可能是分子晶体的性质
15 有关晶体的说法中,错误的是
A.碳、硅为同主族元素,故CO2与SiO2结构相似,晶体类型相同
B.在NaCl晶体中,每个钠离子周围紧邻6个氯离子
C.由C60构成的晶体属于分子晶体,熔、沸点较低
D.在金刚石的晶体结构中,由共价键形成的最小碳环为六元环
9.有关晶体的下列说法中正确的是
A. 晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 B. 原子晶体中共价键越强,熔点越高
C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏
6.下列叙述正确的是
A.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.晶体熔化时化学键不一定发生断裂
B.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 D.原子晶体的熔点一定比金属晶体高
7 下列叙述正确的是( )
A.离子晶体中一定不含有非极性共价键 B.分子晶体中一定含有极性共价键
C.冰主要是通过水分子间氢键作用形成的 D.化学式相同的物质,其熔沸点一定相同
8 下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是
A.水是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
B.由极性键形成的分子不一定是极性分子
C.H2O、HF、NH3、CH4的沸点依次降低
D.分子晶体中一定存在分子间作用力,可能有共价键
3.下列可用氢键来解释的是
A.浓的氢氟酸溶液中存在HF2-和H2F3-
B.SiH4沸点比CH4高
C.水和乙醇分别与金属钠反应,前者比后者剧烈
D.H2O比H2S稳定,前者1000oC以上才分解,后者300 oC分解
4 下列物质中,属于原子晶体的是
A.石英 B.干冰 C.食盐 D.冰
5 在固态及熔融状态下均能导电的晶体是
A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体
2、下列事实与氢键有关的是 ( )
A. 水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀,密度变小
C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.H1F、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱
1、下列关于氢键的说法,正确的是( )
A .每个水分子内含有两个氢键
B .冰、水和蒸气分子间都存在氢键
C. DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D. 水是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
24.最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子,如图所示。 实心球●表示N原子,空心球○表示M原子,它的化学式为
A.M4N4 B.MN
C.M13N14 D.M4N5
横车高中高三化学练习 晶体结构
23、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是( )
A、C3N4晶体是分子晶体
B、C3N4晶体中,C- N键的键长比金刚石中的C-C键长要长
C、C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,而每个N原子连接3个C原子
D、C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
22、下列反应过程中,同时有离子键,极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A、NH4Cl=NH3↑+ HCl↑ B、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D、2Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2
19.下列指定微粒的个数比为2∶1的是
A. Be2+离子中的质子和电子 B. 2H原子中的中子和质子
C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D. BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
20由短周期元素构成的某离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20,下列说法中正确的是
A.晶体中阳离子和阴离子个数一定相等 B.晶体中一定只有离子键没有共价健
C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D.其中阳离子半径一定大于阴离子半径
21下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质分子式的是
A. NaCl B. CO2 C.SiO2 D.Cu
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