题目列表(包括答案和解析)

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4.下图表示各物质之间的转化关系。已知:A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空:

⑴写出B的电子式:______________________。

⑵写出生成E的电极反应式:______________________________________,反应⑤的现象是______________________________________。

⑶反应①的化学方程式是_____________________________________________,在实验室中引发反应④的操作是__________________________________________。

⑷反应⑥的离子方程式是_____________________________________________。

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3.甲、乙、丙是三种常见的单质;A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物;上述物质间存在如下图所示转化关系(反应条件未注明)。

回答下列问题:

⑴若反应①中甲是常见金属,乙是常见非金属固态单质,则A的结构式是     

B的电子式是      ,C在日常生活中的用途是          

⑵若反应①中甲是常见非金属气态单质,丙是常见金属,甲由短周期元素组成,乙与甲同主族、与丙同周期,且反应①、②、⑤通常在溶液中进行。请写出下列化学反应的离子方程式:    

反应①:                  

反应②:                  

反应⑤:                  

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2.已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图:(注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

请填写下列空白:

⑴反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为:

                  

⑵从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为              

⑶反应②的化学方程式为                     

⑷反应⑤的化学方程式为______________________________________________。

⑸原电池反应①中正极的电极反应式为                   

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1.有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示),四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大,D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下,B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物,C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子,并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系:

 

请填写下列空格:

⑴甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A,工业上保存A的方法为:

__________________________________________________________。

⑵写出下列化学用语:

用电子式表示乙分子的形成过程__________________________________________,

戊分子的结构式是______________,甲和丙反应产物的电子式 _______________。

⑶写出下列反应的化学方程式:

丙+丁→D + 乙:_____________________________________________

A+丙→D + 甲:_____________________________________________

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5.根据特征数据推断

近两年计算型推断题成为高考热点之一

①解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化(例CO→CO2,NO → NO2,SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子,相对分子质量变化均为16);

②放出气体的体积或生成沉淀的量;

③化合物中各元素的含量;

④气体的相对密度、相对分子质量;

⑤离子化合物中离子个数比;

⑥反应物之间的物质的量比;

⑦电子总数、质子总数等重要数据。

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4.根据特殊工业生产推断

重要工业生产反应(回忆重要的工业过程)

⑴煅烧石灰石(工业上制取生石灰,副产物为CO2)

⑵煅烧黄铁矿    ⑶二氧化硫的催化氧化(工业上制硫酸,请关注反应的热效应、反应设备、厂址的选择、三废的利用等问题、反应条件的选择)

⑷合成氨

⑸氨的催化氧化(用于硝酸工业,知识个极为典型的连续反应工程应特别予以关注)

⑹电解饱和食盐水

⑺工业制盐酸

⑻工业制取漂粉精

⑼工业制水煤气

⑽硅酸盐工业

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3.根据特征转化关系推断

⑴掌握一些特别的连续变化关系

⑵注意几个典型转化关系

三角转化:

  

⑶与碱反应产生气体

②铵盐:

③既能与酸反应又能与碱反应

单质:Al

化合物:Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸

A-  

A为弱酸的铵盐如(NH4)2CO3或NH4HCO3;(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SO3、NH4HSO3

④与酸反应产生气体

⑤Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体:S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑥与水反应产生气体

单质

化合物

⑦强烈双水解

⑧与Na2O2反应

⑨电解

其他反应

铝热反应:Al+金属氧化物金属+Al2O3

归中反应:2H2S+SO2=3S+2H2O   4NH3+6NO4N2+6H2O

      ClO和ClO和Cl在酸性条件下的归中反应

置换反应:

金属→金属

金属→非金属

非金属→非金属

非金属→金属

受热分解产生2种或3种气体的反应:

铵盐

硝酸盐

无机框图中常用到催化剂的反应:

N2+3H22NH3

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2.根据特征反应现象推断

特征反应现象:

⑴焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色)

⑵使品红溶液褪色的气体:SO2 (加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

⑶白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色[Fe(OH)3](由白色→灰绿→红褐色)

⑷在空气中变为红棕色:NO

⑸气体燃烧呈苍白色:H2在Cl2中燃烧;在空气中点燃呈蓝色:CO、H2、CH4

⑹使湿润的红色石蕊试纸变蓝:NH3

⑺使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝:Cl2、Br2、FeCl3、碘水等(即只要有能力将I-氧化为I2分子,不一定是碘分子)

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1.根据物质的特殊颜色推断

物质颜色

⑴有色固体:

红色:Cu、Cu2O、Fe2O3

红褐色:Fe(OH)3

黄色:AgI、Ag3PO4

浅黄色:S或Na2O2或AgBr  蓝色:Cu(OH)2  紫黑色:KMnO4、I2 

黑色:炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS;

白色:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3

⑵有色溶液:

Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)

 
水(溶剂)
苯(溶剂)
CCl4(溶剂)
Br2
黄→橙
黄→橙红
I2
深黄→褐
淡紫→紫红
紫→深紫

    说明:表格中的溶液基本随着溶液浓度的升高而接近单质本身的颜色

⑶有色气体:

Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2蒸气(紫色)、O3(淡蓝色)

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16.下列有关说法中,错误的是

A.NH4H是一种离子晶体,其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同

B.在石墨晶体中,碳原子与共价键的个数比为2:3

C.三种氢化物的沸点高低:HBr>HCl>HF

D.CaC­2的电子式为

17 下列物质有固定的熔点,且熔点逐渐降低的一组物质是

   A.HI、HBr、HCl、HF       B.石英、食盐、干冰、钾

C.重油、柴油、煤油、汽油     D.KI、I2、Hg、O2

18 下列物质性质变化规律正确的是                  

A.金属Na、Mg、Al的硬度依次降低   B.HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低

C.干冰、钠、冰的熔点依次降低       D.O、F、H的原子半径依次减小

19下列说法中正确的是

   A.C60气化和I2升华克服的作用力相同

B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近

C.氯化钠和氯化氢溶于水时.破坏的化学键都是离子键

D.用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体

20 已知如图CsCl晶体的密度为,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为

   A.    B.C.   D.

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