3．下列离子方程式正确的是

　 A．向苯酚钠溶液中通人少量的CO₂：2C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2－

　 B．Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量澄清石灰水：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

　 C．KI溶液和KIO₃溶液混合并加入稀硫酸：IO₃^－+I^－+6H⁺ = I₂+3H₂O

D．向KHSO₄溶液中滴人Ba(OH)₂溶液使pH=7 SO₄^2－+H⁺+Ba²⁺+OH^－=BaSO₄↓+H₂O

2．下列离子方程式书写正确的是

　　　 A．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液与NaHCO₃溶液混合

　　　 Ba²⁺+2OH^－+2HCO₃^－====BaCO₃↓+CO₃^2－+H₂O

　　　 B．次氯酸钙溶液中通入少量SO₂气体：

　　　 Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O====CaSO₃↓+2HClO

　　　 C．NH₄HCO₃溶液与足量NaOH溶液混合

　　　 NH₄⁺+HCO₃^－+2OH^－====NH₃·H₂O+ CO₃^2－+ H₂O

　　　 D．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：

　　　 2Al³⁺+3SO^2－₄+3Ba²⁺+6OH^－===3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

1．能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．氯气通入水中:Cl₂+H₂O==2H⁺+ClO^-+Cl^－　　

B．硫化钠溶于水中:S^2－+2H₂OH₂S+2OH^－　　

C．铜与稀硝酸反应:Cu+4H⁺+NO₃^－ ==Cu²⁺+NO↑+2H₂O　　　

D．水玻璃与盐酸反应:SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓　　　　　 　　　

9．在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A. CH₃OH(l)+O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　　 DH＝+725.8 kJ / mol

　　　 B. 2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)　　 DH＝－1452 kJ / mol

　　　 C. 2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)　　 DH＝－725.8 kJ / mol

　　　 D. 2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)　　 DH＝+1452 kJ / mol

8.　 C(石墨)+O₂(g)＝CO₂(g)　 △H＝－393.51 kJ ·mol^-1

　　　 C(金刚石)+O₂(g)＝CO₂(g)　 △H＝－395.41 kJ ·mol^-1

据此判断，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

7.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH= -393.51 kJ/mol

　C(金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH= -395.41 kJ/mol

据此推理所得到的下列结论正确的是

A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小

B．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键

C．石墨的能量比金刚石的能量高　　　 　D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应

6. 以N_A代表阿伏加德罗常数，有关反应

C₂H₂(g)+O₂(g)→2CO₂(g)+H₂O(l)；ΔH= -1300kJ/mol

下列关于热化学方程式的说法正确的是

A．有10N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B．有N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．有4N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．有8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

5. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：

CuSO₄·5H₂O(s)CuSO₄(s)+5H₂O(l)；ΔH= +Q₁ kJ/mol

室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q₂ kJ，则Q₁与Q₂的关系为

A．Q₁>Q₂　　　　　 B．Q₁=Q₂　　　　　 C．Q₁<Q₂　　　　　 D．无法比较

4.氢气(H₂)、一氧化碳(CO)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)的热化学方程式分别为:

H₂ (g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)；　　　　　　　 ΔH= -285.8 kJ/mol

CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)；　　　　 　　ΔH= -283 kJ/mol

C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)；　 ΔH= -5518 kJ/mol

CH₄(g)+ 2O₂(g)= CO₂(g)+ 2H₂O(l)；　　 　ΔH= -890.3 kJ/mol

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是

A．H₂(g)　　　　 　B．CO(g)　　　 　　C．C₈H₁₈(l)　　　　 D．CH₄(g)

3.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C₂H₂(g)+5O₂(g)= 4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH= -4b kJ/mol

B．C₂H₂(g)+5/2O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l)；ΔH= 2b kJ/mol

C．2C₂H₂(g)+5O₂(g)= 4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH= -2b kJ/mol

D．2C₂H₂(g)+5O₂(g)= 4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH= b kJ/mol