10、已知在某温度下，将1 mol SO₃(g)充入一定容积的密闭容器中，反应：2SO ₃2SO₂(g)+O₂(g)达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若起始充入1 mol SO₂和1 mol O₂，在相同条件下建立平衡，则该情况下SO₂转化率为

A.20%　　　　　 B.20%--60%　　　　 C.60%　　　　 　D.大于60%

9、今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是

A．若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY

B．若a＝b，并测得c(X^－)＝c(Y^－)+c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY

C．若a＞b，测得c(X^－)＝c(Y^－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY

D．若两溶液等体积混合，测得c(X^－)+c(Y^－)+c(HX)+c(HY)＝0.1mol/L，则可推出a＝b＝0.1 mol/L

8、在一定的条件下，当64g SO₂气体被氧化成SO₃气体时，共放出热量98.3KJ。已知SO₂在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是

A、SO₂(g)+1/2O₂(g)SO₃(g)；△H = - 98.3KJ·mol^-1

B、2SO₂(g)+O₂(g)SO₃(l)；△H = - 196.6KJ·mol^-1

C、SO₂(g)+1/2O₂(g)SO₃(g)；△H = - 78.64KJ·mol^-1

D、2SO₂(g)+ O₂(g)SO₃(g)；△H = + 196.6KJ·mol^-1

7、分别向pH=1的某酸溶液和pH=13的NaOH溶液加入足量的铝片，放出氢气的物质的量之比为3：1，其原因可能是

　 ①两溶液的体积相同，酸是多元弱酸

②两溶液体积相同，酸是弱酸

③酸溶液的体积是NaOH 溶液体积的9倍

④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

A、只有①和④　　 B、只有②和④　　 C、只有①和③　　 　D、只有②和③

6、将4．9克Mg和Fe的混合物，溶解在过量的稀HNO₃溶液中，完全反应得到标况下气体2.24L，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则生成沉淀的质量是 (　 )

　　 A. 6g　 　　　　B. 8g　 　　　　C. 10g 　　　　D. 12g

5、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点，

Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个X与一个

Y形成的夹角∠XYX的角度为.

A.90°　　　　　　　 tx　　 　　 B.60°　　　　　　　　　 C.120°　　　　　　　　 D.109°28′

4、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A.装置①中，c为阳极，d为阴极　

B.装置②可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂等

C.装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢

D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

3、有关于化学实验的操作或者说法中，正确的是

A．用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低

B．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

C．将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷

D．将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性糖

2、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+c(A^2-)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

1、最新报道，绿色农药--信息素已推广使用，这对环境保护有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH₃(CH₂)₅CH=CH(CH₂)₉CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是

A.先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热

B.先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液

C.先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水

D.先加入新制氢氧化铜悬浊液，微热；再加入溴水