2、全日制普通高级中学教科书(必修加选修)《化学》第三册第六单元第二节性质实验方案设计，“如图1所示，给试管中的乙二酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)加热，将分解产物先通入干燥的、冷的小烧杯中，然后再通入澄清的石灰水中，观察现象”。

　　 但在方案设施过程中，存在如下弊端：①试管口向下倾斜，乙二酸晶体熔化成液体，顺试管壁流向试管口，导致实验不能成功；②将分解产物通入干燥的、冷的小烧杯中，检验出来的水可能是乙二酸晶体分解出来的结晶水，不能证明乙二酸分解了；③乙二酸受热挥发出蒸气通入澄清的石灰水中，生成的CaC₂O₄是白色沉淀，对验证CO₂有干扰，无法确证已乙二酸分解；④乙二酸加热分解的产物可能为CO₂、CO、H₂O，其中CO是有毒气体，必须处理掉等。

　　 针对以上情况，某研究性学习小组进行探究，设计出如下实验骓乙二酸的分解并测定其分解率，操作步骤如下：

　　 ①把乙二酸晶体放在烘箱中进行烘烤，去掉结晶水，备用。

　　 ②按图2连接好装置。

　　 ③检查装置的气密性。

　　 ④打开活塞a，通入H₂一会儿，再关闭a；点然酒精灯b、c。

　　 ⑤当C装置中固体消失后，停止加热

　　 ⑥打开活塞a，继续通入H₂，直至冷却。

　　 试回答下列问题：

　　 ⑴装置B的作用___________________；装置E的作用___________________。

⑵检验该套装置的气密性的方法是__________________。

⑶若移取装置A、B，会使所测的乙二酸的分解率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑷可以代替装置G的方法是_____________________________________________。

⑸若称取H₂C₂O₄(烘干)的质量为4.5g，实验结束后，称得D、E、F分别增重0.95g、0.40g、1.98g，则乙二酸的分解率为_______________。

答案：⑴干燥H₂(或除去氢气中混有的水蒸气)；溶解挥发出的乙二酸蒸气，避免干扰实验。⑵打开启普发生器的活塞a，观察B、E、F瓶中是否有气泡产生，若有气泡产生，说明不漏气，气密性良好。⑶减小。⑷能气囊(或球)收集起来。⑸90%。

1．氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证葡萄糖的还原性。

I．新制氢氧化铜悬浊液的配制　 实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL,滴入2%的硫酸铜溶液4滴∽6滴，振荡即成。这样操作的目的是　　　 。

下面是三个研究性学习组分别从不同层面开展研究性学习活动：

II．研究性学习小组甲：对教材实验结论"乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O"提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：

提出猜想：　　　　　　　 　。　　　　　　　　

查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

设计方案：

方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a,b关系

方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出

你认为合理的方案是 　　　　。

III．研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量：　　　　 。

①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量

IV．研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，"2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家"。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。"变废为宝"符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂--蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：　　　　 。

[答案] I.确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状(2)C

II．红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜混合物(或红色固体中可能含有铜)；方案3

III．②③⑤

IV．在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分。

18、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(C)

A．32g氧气与足量钠完全燃烧转移的电子数为2N_A

B．1 mol甲基(－CH₃)所含电子数10 N_A

C．在标准状况下，2.24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数为0.1N_A

D．2L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子个数是2N_A

17、当向蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO₂气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO₂气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Cu²⁺和Ag⁺相似，能与NH₃结合生成铜氨络离子

B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H₂SO₄发生复分解反应

C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应

D．反应过程中消耗的SO₂与生成的SO₂的物质的量相等

16、实验室合成三氧化硫装置如图所示，则以下说法中错误的是　　　 　　　　　　　　　

A．装置甲的作用是混合气体、干燥等

B．所需的催化剂为铁触媒

C．乙处导出的气体是SO₃、SO₂、O₂

D．虽SO₃极易溶于水，但生成的三氧化硫不宜直接通入水中吸收

15、2005年中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式为如下：

下列有关说法正确的是

A．金丝桃素的分子式为C₁₇H₂₂O₃N

B．金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物

C．金丝桃素能浓硫酸和浓硝酸的混合液反应

D．1mol金丝桃素最多能与4molH₂发生加成反应

14、下列叙述正确的是

A．碘在碘化钾溶液中溶解度显著增大，原因是发生氧化还原反应生成I₃^-

B．氯化铁溶液遇KSCN溶液显红色，原因是生成Fe(SCN)₃沉淀

C．氢氟酸需保存在塑料瓶中，原因是氢氟酸具有强酸性而腐蚀玻璃

D．氯化银难溶于水而溶于氨水，原因是生成Ag(NH₃)₂Cl

13、甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO-ZnO/γ- Al₂O₃催化剂，合成反应为：CO+2H₂ CH₃OH,工艺中一些参数如右

图；目前正在开发的新法是：2CH₄+ O₂ 　 2CH₃OH 。

下列关于新法和旧法的说法正确的是

A．旧法生产中，由图知CO与H₂合成甲醇的反应属

于放热反应

B．旧法生产中，选择合适催化剂时，可推测高压法

合成比低压法合成更有发展优势。

C．新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中

获得

D．新法生产中，需控制V(CH₄)/V(O₂)=9∶1,目的是

提高空气中氧气的转化率

12、某密闭密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．1<<3　　 B．<<　　　 C．3<<4　　　　 D．<<

11、据最新报道，清华才女朱令11年前离奇的铊中毒案，再次引起人们关注。铊盐与氰化钾被列为A级危险品。铊(Tl)的原子序数为81，Tl³⁺与Ag在酸性条件介质中发生反应：Tl³⁺+2Ag=Tl⁺+2Ag⁺，Ag⁺+Fe²⁺=Ag+Fe³⁺.下列推断不正确的是

A.Tl⁺最外层有2个电子　　 B.氧化性：Tl³⁺>Fe³⁺>Ag⁺>Fe²⁺>Al³⁺

C.还原性：Tl>Fe>Ag　　 　D.铊位于第六周期，第IIIA族