18.(12分)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。 2005年的《化学教育》　　　

报道了如下实验研究 :

17.(I)使用常用仪器,运用化学原理进行巧妙的设计,就可以用同一个简单的装置实现多种用途。

(1)利用上图中(1)装置,用两种不同类的方法分别收集NO,试简述操作方法 ：　　　　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(2) 甲同学把试管底部钻出一小洞 ,并和广口瓶组成上图中(2)装置,通过开、关导管上的阀门可以控制试管内的反应随时发生或随时停止。如果该装置中的隔板是用铜丝制成,则该装置可以制取的常见气体有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。( 至少有两种 )

(3) 乙同学认为,可把(2)装置做如上图(3)的改动,用橡皮塞替代铁架台来固定试管。请判断乙同学的做法是否可行 ?　　　

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(II)KMnO₄溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，因此精确配制KMnO₄标准溶液的操作是：

(1)称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸l h；

(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)₂；

(3)过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：

(4)利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂(纯度高、稳定性好的物质)溶液测定其浓度。

回答下列问题：

(1)为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体?___________________________________

(2)为什么不用普通滤纸过滤器过滤?__________________________________________

(3)如何保证在70℃-80℃条件下进行滴定操作：_______________________________

(4)下列物质中，可以用于测定KMnO₄溶液浓度的基准试剂是_____________________

　　　 　　 A．H₂C₂O₄·2H₂O　　　　 B．FeSO₄·7H₂O　　　　　 C．浓盐酸　　　　　　 　　　 D．Na₂SO₃

(5)若准确称取W g草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)溶于水配成500 mL水溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。

6H⁺+2MnO₄^－+5H₂C₂O₄·2H₂O====2Mn²⁺+10CO₂↑+18H₂O

问：

①滴定时，高锰酸钾溶液应装在________________；

②滴定终点标志是__________________；

③KMnO₄溶液的物质的量浓度为__________________：

④若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将________(填“偏高”或偏低)

16．分析化学中常用X射线研究晶体结构.有一种蓝色晶体{可表示为：M_xFe_y(CN)_Z },研究表明它的结构特性是:Fe²⁺和Fe³⁺分别占据立方体的点, 自身互不相邻，而CN^－位于立方体的棱上.其晶体中的部分离子的空间结构关系如图示，下列说法正确的是

A．该晶体属于原子晶体　　　　　　　　　　

B．该晶体化学式MFe₂(CN)₆

C．M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价　

D．该晶体属于离子晶体，M呈+2价

第Ⅱ卷(非选择题，共86分)

15．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为

a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．由反应可确定：氧化性HClO₄＞HClO₃

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：

5C1₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ + 10Cl^- + 2IO₃^-

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为52.5g，则反应方程式可表示

26HClO₃ 　= 15O₂↑+ 8C1₂↑+ 10HClO₄ + 8H₂O　

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^-

14．下列反应的离子方程式错误的是

　　 A．等物质的量的Ba(OH)₂与NH₄HSO₄在稀溶液中反应：

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂+2Na⁺+CO₃^2-+H₂O=2NaHCO₃↓

D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：

Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

13．下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为

“doggycene”，有关doggycene的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　

A．该分子中所有碳原子可能处于同一平面

B．doggycene的分子式为：C₂₆H₃₀

C．1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO₂和水的

物质的量之比为2:1

D．该物质常温为气态.

12.时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,也是一个活跃的研究领域。测定含 I浓度很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,以求出原溶液中碘离子的浓度. 主要步骤如是 :

①在中性溶液中,用溴将试样中l^-氧化成lO₃^- ,将过量的溴除去。

②再加入过量的Kl,在酸性条件下,使lO₃^-完全转化成l₂。

③将②中生成的古典完全萃取后,用肼将其还原成l^- ,方程式为:N₂H₄+2l₂= 4l^-+N₂+ 4H⁺ ④将生成的l^-萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的 KI溶液 ,并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂 ,用Na₂S₂0₃ 标准溶液滴定 , 方程式为 :

2Na₂S₂0₃+l2=Na₂S₄0₆+2NaI

经过上述放大后,则溶液中I^-浓度放大为原溶液中l^-浓度的(设放大前后溶液体积相等)

　　 A.2 倍　　　　　 B.4 倍　　　　　　 C.6 倍　　　　　　　 D.36 倍

11．某密闭密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　(　　 )

A．1<<3　　 B．<<　　　 C．3<<4　　　　 D．<<

10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+c(A^2-)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

9．绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体(ionic liquid)(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵((C₂H₅NH₃)NO₃)离子液体其熔点为12℃。已知C₂H₅NH₂结合质子的能力比NH₃略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是

A．离子液体可以作为电池的电解质

B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性

　C．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C₂H₅NH₃⁺+H₂O＝C₂H₅NH₂+H₃O⁺

　D．相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小