题目列表(包括答案和解析)
19.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示,下列说法正确的是
A.点a的正反应速率比点b的大
B. 点c处反应达到平衡
C. 点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(N2)不一样
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中的d点值要大
18.下列实验中,溶液颜色有明显变化的是
A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B. 往FeCl3溶液中滴入KI溶液,再滴入淀粉溶液
C. 少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D.往本性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液
17.SO42-和S2O82-的结构中,硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心,且所有原子最外层都满足8个电子结构。下列说法正确的是
A.SO42-的电子式为 B.S2O82-没有非极性键
C.S2O82-比SO42-稳定 D.S2O82-有强氧化性
16.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为:Li+ +LiMn2O4= Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A.放电时,LiMn2O4发生氧化反应
B. 放电时,正极的反应式为:Li+ LiMn2O4+e-= Li2Mn2O4
C. 充电时,LiMn2O4发生氧化反应
D.充电时,阳极的反应为:Li+e-= Li
15.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 |
陈述Ⅰ |
陈述Ⅱ |
判断 |
A |
工业生产硫酸用水吸收SO3 |
SO3可与水反应 |
Ⅰ对,Ⅱ对,有 |
B |
Cl2与SO2混合后可用于漂白纸张 |
Cl2和SO2有较好的漂白作用 |
Ⅰ对,Ⅱ错,无 |
C |
金属钠具有强还原性 |
高压钠灯发出透雾性强的黄光 |
Ⅰ对,Ⅱ对,无 |
D |
石墨常用作电解池的电极 |
石墨的化学性质稳定且导电性好 |
Ⅰ对,Ⅱ对,有 |
14.室温时,将x m L pH=a的稀NaOH溶液与y m L pH=b的稀盐酸充分反应,下列关于反应后溶液p H的判断,正确的是
A.若x=y,且a+b=14,则pH>7 B.若10x=y,且a+b=13,则pH =7
C.若ax=by,且a+b=13,则pH =7 D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7
13.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:2的是
A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2
B. 2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2
C. I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
D.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+H2O
12.下列条件下,两瓶气体所含的原子数一定相等的是
A.同质量、不同密度的N2和CO
B. 同温度、同体积的H2和N2
C. 同体积、同密度的C2H4和C4H6
D.同压强、同体积的N2O和CO2
11.下列离子方程式正确的是
A.Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B. F2与NaOH溶液反应:F2+4OH-=2F-+O2+2H2O
C. AgNO3溶液中加入过量氨水:Ag++2NH3=Ag(NH3)2++2H2O
D.Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
10.下列物质的变化规律,与共价键的键能有关的是
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
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