2.(1)1：2　 (1分)

(2)3 NF₃ + 5 H₂O → 2 NO + HNO₃ + 9 HF　 (3分)　 ，0.4N_A或2.408×10²³ (1分)

(3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾(写出1个即得分，3分)

(4)NaNO₃　 (1分)

1．(1)3、5 (各1分)；(2)+3，-3(各1分)；(3)SiC(2分)。

9．已知A是一种由短周期元素组成的盐，H是引起温室效应的主要气体之一，Y是一种常见液体，E的相对分子质量比D大16，L、K均为白色沉淀，且K光照后无变化。它们存在如下转化关系(反应条件及部分产物已略去)：

请回答下列问题：

⑴A的化学式是___________，Y的电子式是__________；

⑵反应①的化学方程式是_____________________　　 _______；

⑶反应②的离子方程式是______________________　　 ______；

⑷将L加热后得到的固体在熔融条件下电解的化学方程式是___________________。

8． A通常存在于钢铁中，它是由甲、乙两种化合物组成的混合物，甲和乙的含量、形状、分布对钢性能影响很大，使钢硬而脆，不宜进行机械加工。

已知：(1)甲和乙的组成元素相同，均是由两种常见元素的原子以最简整数比构成的化合物，其相对分子质量分别为124、180。(2)C、D、H、I、J常温下为气体，H、I、J为单质，D是一种红棕色气体。(3)反应②为制备理想的绿色水处理剂Na₂FeO₄(高铁酸钠)的一种方法。(图中部分生成物没有列出。)

请填写以下空白：

⑴写出C的电子式　　　　　　　　 。

⑵写出反应①的化学方程式　 　　　　　　　。反应②的离子方程式　　　　　　　　　　 。

⑶甲和乙的化学式分别为　　　　　　 、　　　　　　　 ，若A中组成元素的物质的量之比为4∶9，则乙在A中的物质的量分数为　　　　　　 。

7．已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C是一种重要的能源，C和K都是由极性键构成的非极性分子，J和E是工业上用途很广的重要化工原料，X为无色液体。(图中部分反应物或生成物没有列出)

请按要求回答：

(1)写出A的化学式　　　　　　　　 H的电子式　　　　　　　　

(2)反应①中每生成l mol F，转移电子的物质的量为　　　　　　　

(3)反应②进行的条件为　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(4)反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

6．已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1:2。W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:3:3:1。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。试回答下列问题：

(1)B的电子式为　　　　　　　　 　，固体乙的化学式可能是　　　　　　　　 ；

(2)上述转化中，①C→E　 ②D→F　 ③E→F　 ④I→F　 ⑤I→E　 ⑥A→B 其中属于置换反应的是(填序号)　　　　　　　　　　 ；

(3)写出W和水反应的化学方程式_____________________________________________,

I和NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________________。

5.在元素周期表中，锌(₃₀Zn)、镉(₄₈Cd)、汞(₈₀Hg)同属于锌族，锌和汞在自然界中

常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍-镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：

请回答下列问题：

(1)镉元素在周期表中第　　 　　周期，第　　　　 族。

(2)写出步骤①反应的离子方程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)步骤②所加入的金属的名称是　　　　　　　 。

(4)步骤④用“溶液2”作电解液，镉在　　　　　 极析出，该电极材料是　　　　　　　

(5)“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程　　　　　　　　　　　　　　 。

4． 2004年美国火星探测车在火星大气层中检测到了A气体。资料显示，A气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0，在地球环境下A不太稳定，易分解得到一种单质和一种化合物。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1

(1)试推测火星大气层的温度，简述你的理由。

(2)试确定A的化学式　　　　 。

(3)写出KSCN与浓硫酸反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)A分解得到一种单质和一种氧化物，写出A分解的化学反应方程式　　　　　 。

(5)B与SO₃反应得到A与一种淡黄色的固体单质。已知B由两种元素组成，A和B分子中原子的最外层电子总数相等，B中两元素的质量比为3∶16。试写出B与SO₃反应制备A的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3.(某地有软锰矿(主要成份为MnO₂，含少量Al₂O₃、SiO₂)和闪锌矿(主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO₂)，科研人员采用新工艺生产二氧化锰和锌，同时还得副产品镉和X、Y、Z等。工业流程图如下图(框图中水省略)：

请回答：

(1)副产品X的名称是　　　　 ，Y的名称是　　　　 、Z的化学式为　　　　　 。

(2)他们的主要产品中的元素在周期表中，锌属　　 　族，X在　　 周期。

(3)图中“操作(1)~(4)”都包含的共同一种操作，在实验室中该操作的名称为　　　　 。

(4)操作(1)中，在稀H₂SO₄存在下MnO₂把硫化物氧化成硫单质和+2价硫酸盐。如果硫化物用MS表示，请写出MnO₂与硫化物反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 。

(5)操作(3)生成的铁、铝化合物的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)请写出电解制得锌和二氧化锰的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(7)旧工艺生产二氧化锰，是将软锰矿与煤混合粉碎后高温焙烧，再用硫酸浸取焙烧料净化后电解。对比旧工艺，新工艺有好多个优点，请你至少说出新工艺的一个优点：　　

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2．三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO₃ ，请根据要求回答下列问题：

(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。

(2)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

_____________________________________________________________________。

若反应中生成0.2 mol HNO₃，转移的电子数目为______________________个。

(3)NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________。

(4)一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外。还肯定有______________(填化学式)。