10、(1)胶体(2分)　　 (2 ) B (2分) (3)还原(2分)；　 Fe-2e^-= Fe²⁺(2分)；

改变金属内部结构、表面涂层防护、利用原电池原理(2分)

9、⑴A(1分)，A中O和F原子的最外层电子数等于8，B中O和F原子的最外层电子数不等于8(1分)

⑵O(1分)，(1分)，<　 ⑶-338，次氟酸不稳定，易分解为HF和O₂

⑷H₂O₂(1分)HOF+H₂O(热)=H₂O₂+HF(1分)　　 ⑸MnO₂ 、FeCl₃(2分)

8、⑴2C₆H₅OH+2Na==2C₆H₅O^-+2Na⁺+H₂

⑵甲；不能达到实验目的，因为水的存在使乙醇与苯酚与钠反应的速率难以比较

　 　　乙：不能达到实验目的，因为乙醇溶液与NaOH溶液混合时溶液保持澄清不能说明乙醇酸性的相对强弱。

⑶乙醇钠易溶于乙醇，而苯酚钠难溶于苯酚熔融液　　 不能

⑷取适量的乙醇和苯酚，分别配制成同物质的量的溶液，测定两溶液的pH，pH小的对应分子中羟基上氢原子活泼。

7、⑴NH₃能与水分子形成氢键，而HCl不能；

⑵NH₃的扩散速率比HCl快　　　　　 丙

⑶

⑷氯化铵受热时发生分解反应生成NH₃和HCl，由于NH₃的扩散速率比HCl快，在NH₃扩散的同时，HCl能与金属表面的氧化物发生反应生成金属的氯化物，这样就除去了金属表面的氧化物。

⑸由于加热会发生反应：MgCl₂+2H₂OMg(OH)₂↓+2HCl↑和Mg(OH)₂MgO+H₂O

所以最终制得的可能不是无水氯化镁而是氧化镁。

6、(1)3H₂S+2Fe(OH)₃→Fe₂S₃+6H₂O

(2)27n　　　　　　　 (3)b

(4)生产纯碱(或作制冷剂等，其它合理答案也给分)

(5)

5、⑴左：NaBr₃/NaBr　　 右：Na₂S₂/Na₂S₄(只写一种也可)

⑵阳极：3NaBr－2e^－＝NaBr₃+2Na⁺(或3Br^－－2e^－＝Br₃^－)

阴极：Na₂S₄+2Na⁺+2e^－＝2Na₂S₂(或S₄^2－+2e^－＝2S₂^2－)

⑶2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr 　⑷Na⁺的流向为从左到右。

4、(1)6、IVA， PbO₂+2Cl^-+ 4H⁺==Pb²⁺+ Cl₂↑+ 2H₂O， SO₂+PbO₂==PbSO₄

(2)2PbS+3O₂==2PbO+2SO₂ ，　　 CO+PbO==Pb+CO₂

(3)PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ ＝ 2PbSO₄ + 2H₂O，　 变小， 96

(4)(CH₃CH₂)₄Pb ，　 避免铅污染大气 (每空各1分，共11分)

3、(1)重晶石和铝都使用粉末(1分)(“重晶石”和“铝”两项都有得1分，否则0分)；

加热(1分)

(2)Fe₂O₃+3H₂SO₄== Fe₂(SO₄)₃+3H₂O(1分)；MnO+H₂SO₄==MnSO₄+H₂O(1分)

(3)把Fe³⁺还原为Fe²⁺，达到漂白的作用。(2分)

(或与酸溶液反应生成氢气，而氢气使得Fe³⁺还原为Fe²⁺，从而达到漂白的作用。)

(4)水洗不可能将Fe³⁺全部除去，而用Al粉可以将深色的Fe³⁺转化为浅色的Fe²⁺，即使没有完全洗去，对产品的颜色影响也不大，较好地起到漂白的作用。(2分)

(5)除去炭质(1分)　 (6)硬度(1分)

2、① 2H⁺+2e^-==H₂↑(1分)，2Cl^--2e^-== Cl ₂↑(1分)

②(2分)

③NaClO₃+KCl==KClO₃+NaCl(2分)；四种物质中氯酸钾的溶解度最小，可以从溶液中析出，使反应向着生成氯酸钾的方向进行。(2分)

④第二种(1分)第一种方法中生成KClO₃时只利用了原料KCl的1/6，其余5/6又恢复为原料KCl，而KCl的价格高于NaCl，这在经济上是低效益的。(2分)

1、(1) 还原剂(1分)　 ；　 (1分)；碱性(1分)

(2)(2分)

(3)生成红色沉淀和无色气体，溶液变蓝色(2分)

(4)CuH + 3H⁺ 　+ NO₃^- = Cu²⁺ + NO↑ + 2 H₂O(2分)