28．(10分)由题中所给的信息Ⅰ、Ⅱ，结合已学知识，回答下列问题：

Ⅰ：　　 　　　　　　　是环戊烯的结构简式，可进一步简写为　　　　 。

环戊烯的化学性质跟烯烃相似。　　

Ⅱ：有机物中烯键可发生如下反应：

① (CH₃)₂C=CHCH₃　　　　　　 (CH₃)₂C=O　 +　 CH₃CH=O

②　　　　　　　　　　　 CH₂　　 CH₂CHO

　　　　　　　　　　　　　　 CH₂CHO

(1)写出异戊二烯(CH₂=CH-C=CH₂)经O₃分解生成的各种产物的结构简式及物质

CH₃

的量之比：　　　　　　　　　

(2)写出由环己醇(　　　　 )合成己二醛(　　　　　　 )各步反应的化学

方程式：

(3)某烃A的分子式为C₁₀H₁₆。A经O₃分解可得到等物质的量的两种产物，其结构简式

分别为HCHO和CH₃COCH₂CH₂CH　　 。 A经催化加氢得产物B，B的分子式是C₁₀H₂₀，

且B内含有六元碳环。写出A和B的结构简式。A：　　　　　　　 B：　　　　　　　 。

27．(10分)萨罗(Salol)是一种消毒剂，它的分子式C₁₃H₁₀O₃，其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键)：

(1)根据上图模型写出萨罗的结构简式：_________________　　　 ______。

(2)写出萨罗分子结构中含有官能团的名称：　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸(邻羟基苯甲酸)，请判断a．苯酚、b．碳酸、c．水杨酸的酸性强弱(用字母表示)。　　　　　 　　　　　　　　。

(4)写出同时符合下列四种条件的水杨酸的同分异构体共有_　　 ______种。

①含有苯环；

②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；

④只能生成两种一氯代产物。

(5)从(4)确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。

写出下列反应的化学方程式：

B+D→E：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

该反应属于　　　　　　 反应。

26．(12分)在实验室中进行合成氨工业的模拟实验，当反应进行一段时间，并建立相应的平衡以后，及时分离出氨并补充与起始原料比相同的氮气和氢气，以实现连续的生产过程。

在1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：

　　 N₂(g)　 +　 3H₂(g) 　2NH₃(g) ；　 △H<0

请根据图示回答下列问题：

　(1)反应起始时，氮气与氢气的物质的量之比n(N₂)︰n(H₂) = _　 _ _︰_　 _ __。在15分钟时合成氨反应第一次达到平衡，其间以H₂的浓度变化所表示的平均化学反应速率为_______________________。

　(2)在t₁时，曲线发生变化的原因是_________________________________　 ________。

请计算氢气在t₁起点时的坐标(_________，________)；以及在t₂平衡时的坐标(_________，________)。

　(3)为达到图示中t₂的平衡状态，在t₁~t₂之间需要采取的措施是(填序号)_____　 _。

　　 a．扩大容器的体积　　 b．升高温度　　 c．降低温度　　 d．缩小容器的体积

　(4)经历十次上述的循环过程，计算在t₁₁达到平衡时，N₂和H₂的物质的量之比

n(N₂)︰n(H₂) = _　 _ _︰_　 _ __，整个过程中N₂和H₂的总转化率之比

α(N₂)︰α(H₂) = ___ ___︰___ ___。

　(5)根据以上计算结果，请你建议合成氨反应的最佳原料比是：n(N₂)︰n(H₂) = _______。

25．(10分)氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H₂SiF₆)等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度分别为：

氯化铵：10℃时33.3 g、20℃时37.2 g、30℃时41.4g；氟化钠：20℃时4 g；氟硅酸钠微溶于水。

请回答下列问题：

(1)上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：　　　　　　　　 　　；

第二步反应能进行是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)操作II的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)操作Ⅲ的具体过程是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(4)流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．(10分)红矾(重铬酸钠Na₂Cr₂O₇)是一种非常重要的工业产品；工业上生产红矾的工艺流程如下：

　　 ①铬铁矿(可视为FeO·Cr₂O₃、还含有Al₂O₃、SiO₂)与纯碱、石灰石混合后通过空气焙烧(使铬转化为+6价化合物)

　　 ②焙烧产物加水后,并用硫酸调成中性溶液

③过滤、滤液加硫酸酸化、浓缩、结晶成红矾

(1)完成下列化学方程式:

　　　 SiO₂+CaCO₃ 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 Al₂O₃+Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　 (2)配平下列反应方程式，在方框内填上系数：

□FeO·Cr₂O₃+□Na₂CO₃+□O₂¾□Na₂CrO₄+□Fe₂O₃+□CO₂

(3)用水浸取焙烧产物,并用硫酸调成中性的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　

并写出有关的离子方程　　　　　　　　　　　　　　　　

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。

请回答：

(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是　　　　　 。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO₂气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是________　 ________　　 　　　。

23．(12分)下面是关于硫化氢的部分文献资料

　　　 某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：

　　 　实验一：将H₂S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1-2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。

实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气(1-2个气泡/min)，数小时未见变浑浊的现象。

实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2-3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2-3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多(大)，浑浊现更明显些。请回答下列问题：

(1)实验一(见图一)中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_________　　　 。

(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为__________　　　　　　　 。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应。___________________　　 __________。

(3)“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了_____　 　　__的缘故。

(4)该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是(用文字说明)________________　　　　　　 ______。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？___________________　　　　　　　　　　　　 ____________。

(5)实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是____ _____。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验(只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案)？______________________　　　 _______________。

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少

量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。　　

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。

请回答：

(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______　 _______________ ________　　　 。

(2)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl₂、HCIO外，还含有______　 ___。

22．(10分)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：

21．(6分)(1)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、 普通漏斗、玻璃棒、烧杯。

①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是　　　　　　 ；

②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是　　　　　　　 ；

③中和热测定时，一次完整实验，温度计应至少使用　 　　　　次。

　(2)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液(一种溶液只加一次)：

A．KI溶液　 B．淀粉溶液　 C．NaOH溶液　 D．稀H₂SO₄　 E．氯水。

发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色。

　 依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是(填写序号)　　　　　　　　　　 　。

20．分配系数是指弱电解质溶液中，溶质某种型体浓度与溶质型体总浓度的比值。分配曲线是指弱电解质溶液平衡状态时，每种型体浓度的分配系数与PH之间的关系曲线。对于CH₃COOH总浓度c，它只有两种型体，平衡浓度分别为c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^-)，则c= c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)，设CH₃COOH所占分配系数为δ₁，CH₃COO^-所占分配系数为δ₀，它们与PH的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．由曲线可知在PH为1~7时，一定有δ₁+δ₀=1

B．c mol/L的CH₃COOH溶液与c mol/LCH₃COONa溶液等体积混合溶液肯定显酸性

C．向CH₃COOH溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，若c(CH₃COO^-) ＞c(Na⁺) ＞c(H⁺)＞ c(OH^-)，则δ₁一定大于δ₀

D．在cmol/L的H₂C₂O₄(草酸)溶液中，一定满足c(H₂C₂O₄)+ c(C₂O₄^2-)=c