题目列表(包括答案和解析)

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28.(10分)由题中所给的信息Ⅰ、Ⅱ,结合已学知识,回答下列问题:

Ⅰ:          是环戊烯的结构简式,可进一步简写为     。

环戊烯的化学性质跟烯烃相似。  

Ⅱ:有机物中烯键可发生如下反应:

① (CH3)2C=CHCH3       (CH3)2C=O  +  CH3CH=O

 

②            CH2   CH2CHO

               CH2CHO

(1)写出异戊二烯(CH2=CH-C=CH2)经O3分解生成的各种产物的结构简式及物质

CH3

的量之比:         

                                        

 

(2)写出由环己醇(     )合成己二醛(       )各步反应的化学

方程式:

                                           

(3)某烃A的分子式为C10H16。A经O3分解可得到等物质的量的两种产物,其结构简式

             

分别为HCHO和CH3COCH2CH2CH   。 A经催化加氢得产物B,B的分子式是C10H20

且B内含有六元碳环。写出A和B的结构简式。A:        B:       

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27.(10分)萨罗(Salol)是一种消毒剂,它的分子式C13H10O3,其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键):

(1)根据上图模型写出萨罗的结构简式:_________________    ______。

(2)写出萨罗分子结构中含有官能团的名称:              

(3)萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸(邻羟基苯甲酸),请判断a.苯酚、b.碳酸、c.水杨酸的酸性强弱(用字母表示)。              

(4)写出同时符合下列四种条件的水杨酸的同分异构体共有_   ______种。

①含有苯环;

②能发生银镜反应,不能发生水解反应;

③在稀NaOH溶液中,1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应;

④只能生成两种一氯代产物。

(5)从(4)确定的同分异构体中任选一种,指定为下列框图中的A。

写出下列反应的化学方程式:

B+D→E:                                   

该反应属于       反应。

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26.(12分)在实验室中进行合成氨工业的模拟实验,当反应进行一段时间,并建立相应的平衡以后,及时分离出氨并补充与起始原料比相同的氮气和氢气,以实现连续的生产过程。

在1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下反应:

   N2(g)  +  3H2(g)  2NH3(g) ;  △H<0

 

请根据图示回答下列问题:

 (1)反应起始时,氮气与氢气的物质的量之比n(N2)︰n(H2) = _  _ _︰_  _ __。在15分钟时合成氨反应第一次达到平衡,其间以H2的浓度变化所表示的平均化学反应速率为_______________________。

 (2)在t1时,曲线发生变化的原因是_________________________________  ________。

请计算氢气在t1起点时的坐标(_________,________);以及在t2平衡时的坐标(_________,________)。

 (3)为达到图示中t2的平衡状态,在t1~t2之间需要采取的措施是(填序号)_____  _。

   a.扩大容器的体积   b.升高温度   c.降低温度   d.缩小容器的体积

 (4)经历十次上述的循环过程,计算在t11达到平衡时,N2和H2的物质的量之比

n(N2)︰n(H2) = _  _ _︰_  _ __,整个过程中N2和H2的总转化率之比

α(N2)︰α(H2) = ___ ___︰___ ___。

 (5)根据以上计算结果,请你建议合成氨反应的最佳原料比是:n(N2)︰n(H2) = _______。

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25.(10分)氟化钠是一种重要的氟盐,主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵:

有关物质在水中溶解度分别为:

氯化铵:10℃时33.3 g、20℃时37.2 g、30℃时41.4g;氟化钠:20℃时4 g;氟硅酸钠微溶于水。

请回答下列问题:

(1)上述流程中发生两步化学反应,第一步反应的化学方程式为:           

第二步反应能进行是因为                      

(2)操作II的作用是                          

(3)操作Ⅲ的具体过程是                         

(4)流程中NH4HCO3必须过量,其原因是                   

 

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24.(10分)红矾(重铬酸钠Na2Cr2O7)是一种非常重要的工业产品;工业上生产红矾的工艺流程如下:

   ①铬铁矿(可视为FeO·Cr2O3、还含有Al2O3、SiO2)与纯碱、石灰石混合后通过空气焙烧(使铬转化为+6价化合物)

   ②焙烧产物加水后,并用硫酸调成中性溶液

③过滤、滤液加硫酸酸化、浓缩、结晶成红矾

(1)完成下列化学方程式:

    SiO2+CaCO3                  

  Al2O3+Na2CO3                    

  (2)配平下列反应方程式,在方框内填上系数:

□FeO·Cr2O3+□Na2CO3+□O2¾□Na2CrO4+□Fe2O3+□CO2

(3)用水浸取焙烧产物,并用硫酸调成中性的目的是                 

并写出有关的离子方程                

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在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水,按如图所示装置实验,待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体,直到量筒中的气体不再增加。

请回答:

(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失,且水槽中仍然为水,请你对装置Ⅲ进行改进,最简单的方法是                                

(4)用改进后的装置进行上述实验,测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag,总共收集到标准状况下的CO2气体BL,发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差,从化学反应原理来看,导致这一大小关系的原因是____________                             

                    

(5)实验后发现,装置Ⅱ中的液体增多了,其原因是________  ________      

23.(12分)下面是关于硫化氢的部分文献资料

    某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣,为了探究其原因,他们分别做了如下实验:

    实验一:将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液,在空气中放置1-2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二:密闭存放的氢硫酸,每天定时取1mL氢硫酸,用相同浓度的碘水滴定,图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。

实验三:在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气(1-2个气泡/min),数小时未见变浑浊的现象。

实验四:盛满试剂瓶,密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2-3天观察,直到略显浑浊;当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2-3天,在溶液略显浑浊的同时,瓶底仅聚集有少量的气泡,随着时间的增加,这种气泡也略有增多(大),浑浊现更明显些。请回答下列问题:

(1)实验一(见图一)中,氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_________   

(2)实验一和实验二中,碘水与氢硫酸反应的化学方程式为__________        。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案,使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应。___________________   __________。

(3)“氢硫酸长期存放会变浑浊”中,出现浑浊现象是由于生成了_____    __的缘故。

(4)该研究性学习小组设计实验三,说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是(用文字说明)________________       ______。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么?___________________             ____________。

(5)实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是____ _____。为进一步证实上述原因的准确性,你认为还应做哪些实验(只需用文字说明实验设想,不需要回答实际步骤和设计实验方案)?______________________    _______________。

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①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少

量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;

②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;

③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:

第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;

第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;

将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。  

经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2

请回答:

(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______  _______________ ________   

(2)依据上述实验可推知,②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外,还含有______  ___。

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22.(10分)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究:

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21.(6分)(1)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器:容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、 普通漏斗、玻璃棒、烧杯。

①若要进行中和滴定实验,还缺少的玻璃仪器是      

②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液,还缺少的玻璃仪器是       

③中和热测定时,一次完整实验,温度计应至少使用      次。

 (2)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液(一种溶液只加一次):

A.KI溶液  B.淀粉溶液  C.NaOH溶液  D.稀H2SO4  E.氯水。

发现溶液颜色按如下顺序变化:无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色。

  依据溶液颜色的变化,判断加入以上药品的顺序是(填写序号)            

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20.分配系数是指弱电解质溶液中,溶质某种型体浓度与溶质型体总浓度的比值。分配曲线是指弱电解质溶液平衡状态时,每种型体浓度的分配系数与PH之间的关系曲线。对于CH3COOH总浓度c,它只有两种型体,平衡浓度分别为c(CH3COOH)、c(CH3COO-),则c= c(CH3COOH)+c(CH3COO-),设CH3COOH所占分配系数为δ1,CH3COO-所占分配系数为δ0,它们与PH的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.由曲线可知在PH为1~7时,一定有δ10=1

B.c mol/L的CH3COOH溶液与c mol/LCH3COONa溶液等体积混合溶液肯定显酸性

C.向CH3COOH溶液中不断滴加氢氧化钠溶液,若c(CH3COO-) >c(Na+) >c(H+)> c(OH-),则δ1一定大于δ0

D.在cmol/L的H2C2O4(草酸)溶液中,一定满足c(H2C2O4)+ c(C2O42-)=c

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