8、A-M所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物；E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色。A-M各物质之间相互反应转化关系如图8所示(未注明必要的反应条件)：

请回答：

(1)B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是　　 ，而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是　　　　　　　　　　 。

(2)写出下列化学方程式：

　F→G+A　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

G→F　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

E→I的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)L转化成I的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)常温下Cu能与 B³⁺反应：Cu+2B³⁺＝Cu²⁺+2B²⁺。现取Cu与M混合物26.4g与1L1mol·L^-1的H₂SO₄溶液(过量)充分反应。反应后测得溶液中B³⁺的浓度为0.05mol·L^-1(溶液体积仍可视为1L)，则原固体混合物中Cu的质量是多少？反应后溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？(不考虑盐类的水解)

7、X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如图所示，其中反应条件和某些产物已经略去.

　(1)如果X、Y组成的元素是同主族时，写出反应Ⅰ的化学方程式：

①若已知U是水______________________________________。

②若已知V是水______________________________________。

③若已知U、V均为氧化物_____________________________。

(2)如果X、Y的组成元素不同族时，按下列要求写出X、Y、Z的分子式：

①若X是地壳中含量最高的金属元素时，X为__________Y为__________，Z为_________。

②若Y组成为在自然界形成化合物种类最多元素时，X为______，Y为_______Z为_______。

③若Z为密度最小的物质时，X为________，Y为__________，Z为___________。

6、图中A至F是化合物，G是单质。请回答相应问题：

(1)反应①、②、③中一定属于氧化还原反应的是　　　　　 (填序号)，

判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)D的化学式为　　　　　　 ；E的电子式为　　　　　　 。

　　 (3)请写出A溶液与 F溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 。

5、已知A、B、C、D、E均是由短周期元素组成的化合物，且均含有同一种元素，

X无论是盐酸还是NaOH，均能进行下述转化：

酸式盐(A)+X
B+Y
C+Y
D+Z
无机酸(E)，又知C的相对分子质量比D少16。

　 (1)当X为盐酸时，E为　　　　 ，A中阴离子为　　　　 。

　 (2)当X为NaOH时，A与X反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

4、已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

(1)元素X是　　　　 ，Z是　　　　 。

(2)写出③中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)写出④中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 　。

3、A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有下图转化关系：

(1)若E是酸酐，D是有刺激性气味的无色气体，则B的化学式是　　　　　 ，工业上实现D转化为E的化工设备的名称是　　　　　

(2)若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是　　　　 ，工业生产实际中，合成B选择一定的下列条件的依据是

压强　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

(3)若A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色单质气体，则D的电子式为　　　

(4)若A是某有机物，其分子空间构型为正四面体，写出下列反应的化学方程式：

A→B+C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B→D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)若C是水，B是无氧化合物，且在同系物中是分子相对质量最小的的化合物，E是能使石蕊显红色，则A是　　　 (写化学式)A、B、D、E中易溶于水的是　　　　 (写化学式)。

写出下列反应的化学方程式：

D→E　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B→高分子化合物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)， Y+Z→B(气)。

请针对以下两种不同情况回答：

(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的化学式是　　　　　　 　；

②生成固体C的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　；

(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式是　　　　　　 　；

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是　　　　　 　　　　　；

③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

1、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

(1)写出A、B和C的化学式：A　　　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　 。

(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出将SO₂气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　

(4)写出由F→H的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化(例CO→CO₂，NO → NO₂，SO₂→SO₃转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16 )；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。

例6、(06广州一模)已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

(1)写出X的电子式和G的化学式：X__________，G__________；

(2)写出有关变化的化学方程式：

　　　 　B+H₂O：______________________________；

　　　 　D+丙：______________________________。

［知能训练］

1.　 (06年江苏-20)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

⑴反应③的化学方程式___2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄___________。

⑵C的结构式____ N===N __________；H的化学式_(NH₄)₂SO₃或NH₄H SO₃________。

⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式____ ClO^-+SO₂+2OH^-=== Cl^-+ SO₄^2-+H₂O _。

⑷化合物J的化学式____ N₂H₄__________。

2(06年全国卷Ⅱ-28).以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：

其中，氧化物(Ⅰ)是红棕色固体、氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下都是气体。

(1)氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是_ Fe₂O₃ _________ 。

氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是 __ CO　 ________。

(2)反应①的化学方程式是　 　Fe₂O₃ + 3 CO 　2 Fe + 3 CO₂　　 。

反应②的化学方程式是CO + H₂O 　CO₂ + H₂　 　　　　　　　　　　　。

反应③的化学方程式是　　　 C + H₂O 　CO + H₂　　　 　。

2(06年四川卷---27)

A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：

(1)A是碳(或C)，C是钠(或Na)　 。

(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是　 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。

(3)E与F反应的化学方程式是　 )2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂　　　　　　　　　 。

(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是　 Na₂O₂+S^2-+2H₂O=4OH^-+S↓+2Na⁺ 。

4 (06年天津卷---26).中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： 。

(2)A、B、H的化学式：A　　 Fe　　 、B　 FeS　　　 、H (稀)　 。

(3)① 分子的电子式：　　　 　　　　　　　。

② 写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 　。

(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：取少量E于试管中，用胶头滴管滴入溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。　　　　　　 。

(5)在C溶液中加入与C等物质的量的，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：　　　　 　　　。

29．(10分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：

(1) a粒子的核外电子排布式　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)　　 b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比较为：　　　　 ＞　　　　 (用化学式表示)。

(3)　　 d粒子所构成的物质具有易液化的特性，推测其原因为：　　　 　　　　　　　　。

(4) g粒子所构成的晶体类型属于　　　　　　 晶体。

(5) c粒子是　　　　　　　 ，f粒子是　　　　　　 (用化学式表示)。