题目列表(包括答案和解析)

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3.在20.0℃下密闭放置5天的水样102.2mL,按上述测定步骤滴定,消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75 mL。

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6.水中氧的含量测定步骤如下:

步骤1:水中的氧在碱性溶液中将Mn2+氧化为MnO(OH)2

步骤2:加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+离子。

步骤3:用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。

有关的测定数据如下:

1:Na2S2O3溶液的标定。取25.00 mL KIO3标准溶液(KIO3浓度:174.8 mg·L1)与过量KI在酸性介质中反应,用Na2S2O3溶液滴定,消耗12.45 mL。

2:取20.0℃下新鲜水样103.5mL,按上述测定步骤滴定,消耗Na2S2O3标准溶液11.80mL。已知该温度下水的饱和O2含量为9.08 mg·L1

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5.二氯化硫(SCl2)熔点-78℃,沸点59℃,密度1.638g/mL,遇水易分解,二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。

   试回答下列问题:

   (1)装置A中发生反应的化学方程式为                 

   (2)装置B应盛放的药品是      ,C中是       

   (3)实验开始前先在D中放一定量的硫粉.加热使硫熔化,然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面,这样做的目的是           

   (4)实验时,D装置需加热至50-59℃.最好采用          方式加热。如何防止E中液体挥发            

   (5)F装置中干燥管内所盛物质是    ,作用是        


 
   (6)二氯化硫电子式为      ,由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为     

答案:(1)MnO2+4HCl(浓)   MnCl2+Cl2↑+2H2O 

(2)饱和食盐水(或水)  浓硫酸 

(3)增大反应接触面 

(4)水浴  将锥形瓶放人冰水中冷却 

(5)碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰);防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气。

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4.下列实验中所选用的仪器或结论不合理的是   BD

    (填字母,多选扣分)

A.用托盘天平称量重11.7g氯化钠晶体 

B.用碱式滴定管量取25.00mL溴水

C.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠

D.测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上,再与标准比色卡比较

E.用酸式滴定管量取浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时,某同学取前平视,取后俯视,所配硫酸的浓度偏高。

F. 把水滴加到脱脂棉包住的过氧化钠粉末上,脱脂棉可以燃烧,说明该反应为放热反应。

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3.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

(1)下列关于实验的叙述正确的有     

   A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火,应立即用湿布盖灭

   B.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

   C.测量溶液的pH时,应先将PH试纸润湿

   D.用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体

   E.分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出

   F.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面

(2)下列实验没有错误的是     

(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

A图中液面所示溶液的体积为    mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为n mL,仰视时读数为m mL,若m>n,则所使用的仪器是   (填字母标号)。

答案:(1)A  E (2)D (3)28.0  C

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2.当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时,观察到首先生成蓝色沉淀,而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液,向深蓝色溶液中通入SO2气体,又生成了白色沉淀:将白色沉淀加入稀硫酸中,又生成了红色粉末状固体和SO2气体,同时溶液呈蓝色,根据上述实验现象分析推测,下列描述正确的有                      (   )

   A.Cu2+和Ag+相似,能与NH3结合生成铜氨络离子

   B.白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐,溶于H2SO4发生复分解反应

   C.白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐,在酸性条件下发生了自身氧化还原反应

   D.反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

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1.如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合一定不可能是下列的  (   )

   A.氢氧化钠溶液、二氧化碳B.水、氨气C.氢氧化钠溶液、一氧化氮  D.水、二氧化氮

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5.向Cu与CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加热,使之恰好完全反应,反应中不产生SO2和Cu(NO3)2,硝酸的还原产物只有NO,且得到NO 8.96L(标准状况)。将溶液冷却后刚好全部结晶(无其它任何残留物)得到CuSO4·5H2O 250g。

求①混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比 (2分)

  ②原混合物中Cu和CuO的物质的量之比 (3分) 

③混酸中硫酸的质量分数(3分)

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4. (10分)下图所示转化关系中涉及到的物质均由主族元素组成(部分产物已略去)其中C、D为单质,A、B、E、F、G为化合物,除C与D的反应外其它反应均在溶液中进行,请填写下列空白。

(1)若A是常见金属氧化物,当F过量时,G为可溶性盐,则A的化学式为          ,E与F(过量)反应的离子方程式为:                     

(2)若A是一种常见氧化物,不管F过量与否,G为同一种难溶性物质,则A的名称是       ,E 与F反应的化学方程式为:                   

(3)若A为有机化合物,如果A与G为同一物质,请写出符合题意A的两种(不同类别物质)的结构简式                         

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3、(13分)+2价的Fe(Ⅱ)的化合物通常具有较强的还原性,易被氧化:

(1)实验室用亚铁盐溶液与烧碱反应很难制得白色纯净的沉淀。若用下图电解的方法可制得纯净的沉淀,两极材料分别为石墨和铁。

①a电极上发生的电极反应式为                    。

②电解液d最好选       (填编号)。A.纯水    B.CaSO4溶液 C.溶液   D.H2SO4溶液

③液体c为          (填编号)。

   A.四氯化碳      B.硝基苯       C.苯       D.乙醇

(2)实验室可用 KMnO4滴定亚铁盐溶液的方法测定其含量:

①滴定前先准确称取W g绿矾样品(杂质不参加反应)配成250mL溶液,将称取的样品配成溶液时,必须选用的玻璃仪器有:烧杯、玻棒、滴管和         

②滴定时KMnO4应装在       滴定管中(填“酸式”或“碱式”),滴定终点时溶液的颜色变化是                

③取上述溶液25.00mL放入锥形瓶,用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定,若滴定完全时共消耗KMnO4溶液b mL(MnO4- 被被还原成Mn2+),则FeSO4的纯度表达式为            。

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