题目列表(包括答案和解析)
3.在20.0℃下密闭放置5天的水样102.2mL,按上述测定步骤滴定,消耗硫代硫酸钠标准溶液6.75 mL。
6.水中氧的含量测定步骤如下:
步骤1:水中的氧在碱性溶液中将Mn2+氧化为MnO(OH)2。
步骤2:加入碘离子将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+离子。
步骤3:用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤2中生成的碘。
有关的测定数据如下:
1:Na2S2O3溶液的标定。取25.00 mL KIO3标准溶液(KIO3浓度:174.8 mg·L-1)与过量KI在酸性介质中反应,用Na2S2O3溶液滴定,消耗12.45 mL。
2:取20.0℃下新鲜水样103.5mL,按上述测定步骤滴定,消耗Na2S2O3标准溶液11.80mL。已知该温度下水的饱和O2含量为9.08 mg·L-1。
5.二氯化硫(SCl2)熔点-78℃,沸点59℃,密度1.638g/mL,遇水易分解,二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。
试回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B应盛放的药品是 ,C中是 。
(3)实验开始前先在D中放一定量的硫粉.加热使硫熔化,然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面,这样做的目的是 。
(4)实验时,D装置需加热至50-59℃.最好采用 方式加热。如何防止E中液体挥发 。
(5)F装置中干燥管内所盛物质是 ,作用是 。
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答案:(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)饱和食盐水(或水) 浓硫酸
(3)增大反应接触面
(4)水浴 将锥形瓶放人冰水中冷却
(5)碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰);防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气。
4.下列实验中所选用的仪器或结论不合理的是 BD
(填字母,多选扣分)
A.用托盘天平称量重11.7g氯化钠晶体
B.用碱式滴定管量取25.00mL溴水
C.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
D.测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上,再与标准比色卡比较
E.用酸式滴定管量取浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时,某同学取前平视,取后俯视,所配硫酸的浓度偏高。
F. 把水滴加到脱脂棉包住的过氧化钠粉末上,脱脂棉可以燃烧,说明该反应为放热反应。
3.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
(1)下列关于实验的叙述正确的有 。
A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火,应立即用湿布盖灭
B.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
C.测量溶液的pH时,应先将PH试纸润湿
D.用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体
E.分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出
F.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面
(2)下列实验没有错误的是
(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
A图中液面所示溶液的体积为 mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为n mL,仰视时读数为m mL,若m>n,则所使用的仪器是 (填字母标号)。
答案:(1)A E (2)D (3)28.0 C
2.当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时,观察到首先生成蓝色沉淀,而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液,向深蓝色溶液中通入SO2气体,又生成了白色沉淀:将白色沉淀加入稀硫酸中,又生成了红色粉末状固体和SO2气体,同时溶液呈蓝色,根据上述实验现象分析推测,下列描述正确的有 ( )
A.Cu2+和Ag+相似,能与NH3结合生成铜氨络离子
B.白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐,溶于H2SO4发生复分解反应
C.白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐,在酸性条件下发生了自身氧化还原反应
D.反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等
1.如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合一定不可能是下列的 ( )
A.氢氧化钠溶液、二氧化碳B.水、氨气C.氢氧化钠溶液、一氧化氮 D.水、二氧化氮
5.向Cu与CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加热,使之恰好完全反应,反应中不产生SO2和Cu(NO3)2,硝酸的还原产物只有NO,且得到NO 8.96L(标准状况)。将溶液冷却后刚好全部结晶(无其它任何残留物)得到CuSO4·5H2O 250g。
求①混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比 (2分)
②原混合物中Cu和CuO的物质的量之比 (3分)
③混酸中硫酸的质量分数(3分)
4. (10分)下图所示转化关系中涉及到的物质均由主族元素组成(部分产物已略去)其中C、D为单质,A、B、E、F、G为化合物,除C与D的反应外其它反应均在溶液中进行,请填写下列空白。
(1)若A是常见金属氧化物,当F过量时,G为可溶性盐,则A的化学式为 ,E与F(过量)反应的离子方程式为: 。
(2)若A是一种常见氧化物,不管F过量与否,G为同一种难溶性物质,则A的名称是 ,E 与F反应的化学方程式为: 。
(3)若A为有机化合物,如果A与G为同一物质,请写出符合题意A的两种(不同类别物质)的结构简式 、 。
3、(13分)+2价的Fe(Ⅱ)的化合物通常具有较强的还原性,易被氧化:
(1)实验室用亚铁盐溶液与烧碱反应很难制得白色纯净的沉淀。若用下图电解的方法可制得纯净的沉淀,两极材料分别为石墨和铁。
①a电极上发生的电极反应式为 。
②电解液d最好选 (填编号)。A.纯水 B.CaSO4溶液 C.溶液 D.H2SO4溶液
③液体c为 (填编号)。
A.四氯化碳 B.硝基苯 C.苯 D.乙醇
(2)实验室可用 KMnO4滴定亚铁盐溶液的方法测定其含量:
①滴定前先准确称取W g绿矾样品(杂质不参加反应)配成250mL溶液,将称取的样品配成溶液时,必须选用的玻璃仪器有:烧杯、玻棒、滴管和 。
②滴定时KMnO4应装在 滴定管中(填“酸式”或“碱式”),滴定终点时溶液的颜色变化是 。
③取上述溶液25.00mL放入锥形瓶,用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定,若滴定完全时共消耗KMnO4溶液b mL(MnO4- 被被还原成Mn2+),则FeSO4的纯度表达式为 。
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