11．下列各组离子一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

　　　 A．含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、I^－、SCN^－

　　　 B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

　　　 C．在c(H⁺)=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

　　　 D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

10．要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是(　 　　)

　　 A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

　　 C．丙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混和液温度下降，说明盐类水解是吸热的

　　 D．丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

9．由于反应条件的改变使某容器的平衡mA(g)+nB(g)　　　 pC(g)；△H<0向正反应方向发

　 生了移动。新的平衡状态与原平衡状态相比，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　 ( 　　　)

　　　 A．容器内的温度一定升高　　　　　　　　　　　 B．正反应速度可能变大，也可能变小

　　　 C．容器中C物质的浓度一定升高　　　　　　 D．容器中B物质的浓度一定降低

8．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　(　 　)　　

A、三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^―Al(OH)₃↓

B、4mol/L的NaAlO­₂溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：

4AlO₂^―+7H⁺+H₂O3Al(OH)₃↓+Al³⁺　

C、K³⁷ClO₃与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：

　　　 K³⁷ClO₃ + 6HCl = K³⁷Cl + 3Cl₂↑+ 3H₂O

D、将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa₂CO₃溶液中，并不断搅拌：

2H⁺+CO₃^2－CO₂↑+H₂O

7．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．100mL 1mol/L CH₃COONa溶液含CH₃COO^-的数目是0.1N_A

　　　 B．通常状态下，NH₄⁺和NH₂^-各1mol含有的电子数均为10N_A

　　　 C．标准状况下，11.2L溴乙烷中含0.5N_A个溴原子

　　　 D．已知熔融条件下的反应：Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO_­4+Na₂O，则234g Na₂O₂发生反应，

转移的电子数为12N_A

6．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高

　　　 的最高化合价X<Y

　　　 C．晶体熔化时，化学键不一定发生断裂

　　　 D．将pH=2，体积相同的盐酸和醋酸溶液均稀释100倍后，分别加入足量的相同颗粒大

小的锌，产生H₂的起始速率相同，醋酸放出的氢气多

22．(1) 131.5g　 (2) 不析出 (3) 14..3g　 23．(1) S O　 (2) 2 6 4 　Fe　 (3) Na　　 Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂

21． (1) M　　　　　　　 +　 N　　　　　　　 　－ P； (2)　　　　　　　　　 >　 P

20．(1)A、B (2)非金属　 因为A+B→乙+C，且乙为单质，可见乙元素在A、B中分别呈正、负价，所以乙为非金属　 ⑶ S　 H₂S(或N₂ 　NH₃)

1．CD 2．C 3．A 4．BD5．A6．B7．AB8．C9．D 10．B 11．CD1 2．B 13．C 14．D 15．C 16．B 17．+1　 -1　 离子 石蕊变蓝,有刺激性气味的气体逸出 18．C 3　 B(OH)₃ +H₂O==[B(OH)₄]^-+H⁺　 B(OH)₃+3CH₃OH　　　　　 B(OCH₃)₃ + 3H₂O　 19．①溶解 ②升华 ③挥发 ④潮解 ⑤化合 ⑥分解 ⑦风化 ⑧分解 ⑨干馏 ⑩结晶