7．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子反应方程式表示的是　

　　 A．偏铝酸钾溶液和盐酸　　　　　　　 B．氨水和硝酸银溶液

　　 C．二氧化硫和氢氧化钠溶液　　　　　 D．苯酚钠溶液和二氧化碳

6． 某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，A的转化率降低的是：

A. 均加倍　 　　B. 加入1molB　　　 C. 均增加1mol 　　　　　D. 均减半

5. 下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是

　 A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

　 B．由极性键形成的分子不一定是极性分子

　 C．H₂O、HF、NH₃、CH₄的沸点依次降低

　 D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键

4．将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是

A．NO₂ B．NH₃　　　　 C． CO₂ D．H₂­S

3. 在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，可看见有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为棕黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。表示此反应的离子方程式是

A.Cu²⁺ +3I^- = CuI↓+I₂　　　　 B. Cu²⁺ +2I^- = Cu⁺+I₂　

　　 C. 2Cu²⁺ +2I^- = 2Cu⁺+I₂　　　　 D. 2Cu²⁺ +4I^- = 2CuI↓+I₂

2．下列微粒中电子数大于质子数,且质子数大于中子数的是

　 A．D₃O⁺　　　　 B．OD^-　　 　　C．OH^-　　　　 D．Li⁺

1．1971年，美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸--次氟酸(H-O-F)。根据此结构式，判断关于次氟酸中H、O、F元素的化合价正确的是

A．+1、-2、+1　 B．-1、+2、-1　　 C．+1、0、-1　 　 D．+1、-2、-1

25.　　 (10分)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I₂和Fe³⁺等可循环使用。

⑴写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。

⑵若电解池A中生成3.36 L H₂(标准状况)，试计算电解池B中生成Fe²⁺的物质的量。

⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L^－1和b mol·L^－1，光催化反应生成Fe³⁺的速率为c mol·L^－1，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。

24.　　 (8分)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl

2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃===2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑

⑴CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO₄·5H₂O与H₂O的质量之比。

⑵准确称取所配置的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L^－1 FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^－1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO₄)₂溶液。有关反化学反应为

Fe³⁺+CuCl===Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-

Ce⁴⁺+Fe²⁺===Fe³⁺+Ce³⁺

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

23.　　 (10分)香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C₉H₆O₂。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。

提示：

①CH₃CH===CHCH₂CH₃①KMnO4、OH-
CH₃COOH+CH₃CH₂COOH

②R－CH=CH₂HBr
R－CH₂－CH₂－Br

请回答下列问题：

⑴写出化合物C的结构简式_______________。

⑵化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_______________种。

⑶在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是_______________。

⑷请设计合理方案从合成(用反应流程图表示，并注明反应条件)。

例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为