5．已知Cu₂S与某浓度的硝酸溶液反应时,生成Cu(NO₃)₂和H₂SO₄以及另一产物。若反应

　 中Cu₂S和硝酸的质量比为320 ：819，该反应的还原产物为(　　 )

　 A.．N₂ B．N₂O　　　　　　 C． NO　　　　　 D．NO₂

3．某强酸性溶液中可能存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后,溴被还原，由此可推断该溶液中(　　 )

A．不含NO₃^-，可能含Fe³⁺

B．含有NO₃^- 、I^- 、Cl^-

C．含I^-，但不能确定是否含Cl^-

D．含有Fe³⁺

2．某工厂以碳棒为阳极电解Al₂O₃，已知每生产1mol铝的同时消耗1mol碳，并测得生成的气体为CO和CO₂的混合物,假设不考虑空气中氧气参加反应带来的影响，所得的混合气体中CO和CO₂的分子个数比为(　　 )

　 A．1 ：2　　　　　 B ．2 ：1　 　　　　C ．1 ：1　 　　　D． 1 ：3

1．已知：还原性A^－＜B^－＜C^－，则下列反应能够进行的是(　 )

①A₂+2B^－＝B₂+2A^－　②B₂+2A^－＝A₂+2B^－

③B₂+2C^－＝C₂+2B^－　④C₂+2A^－＝A₂+2C^－

A．①③　　　　 　B．②③　　　　 　C．①④　　　 　D．③④

5．(1)已知下列反应在一定的条件下可以发生：H₂O₂ +2Fe²⁺ +2 H⁺ ==2Fe³⁺ +2H₂O　　 H₂O₂ +2Fe³⁺== 2Fe²⁺ + O₂↑+ 2H⁺

在以上反应中Fe²⁺实际上起着_________作用，总反应式为­­­­­______________________

(2)I₂也是Fe²⁺一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H₂O₂ + I₂==2HIO, ______________________________,

总反应式为____________________________。

(3)在H₂SO₄ 和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色。并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H₂O₂ +2 I^-== I₂+ O₂↑+ 2 H⁺ ,这个方程式正确吗？____________。若正确，理由是(若认为不正确，该步不必作答)_______________________，若不正确，原因是(若认为正确，该步不做答)__________________。并写出正确的化学方程式为(若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学方程式)：___________________________________。

[课后训练]

4．臭氧(O₃)可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，化学方程式：

KI+O₃+H₂O→KOH+I₂+O₂(未配平)

(1)该反应中氧化剂的名称为______，还原产物的化学式为_______。

(2)配平的化学方程式是________________________________。

(3)若消耗0.1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为______。

3．Cu₂S 与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂

和NO的物质的量之比为1 ：1时，实际参加反应的Cu₂S 与 HNO₃的物质的量之比为(　　 )

A．1 ：7　　　　　 B．1 ：9　　　　 C．1 ：5　　　　　 D．2 ：9

2．已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl^- < Fe²⁺ < H₂O₂ < I^- < SO₂ 。下列反应不能发生的是(　　 )

A．2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O == 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺　

B．I₂ + SO₂ + 2H₂O == H₂SO₄ + 2HI

C．H₂O₂ + H₂SO₄ == SO₂↑+ O₂↑+ 2H₂O

　 D．2Fe³⁺ + 2I^-== 2Fe³⁺+ I₂

1．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO₃+2HCN=Ca(CN)₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑

下列有关叙述中正确的是(　　 )

　 A．氢元素被氧化，碳元素被还原　　　　　 B．HCN既是氧化剂又是还原剂　

C．Ca(CN)₂是氧化产物，H₂是还原产物　　 D．CO为氧化产物，H₂为还原产物

3．　 命题趋势

纵观近几年高考命题的发展趋势，氧化还原反应除主要考查基本概念外，出现了将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断相综合的趋势，以及信息迁移、探讨新问题情景的研究题。因此解题时，应注重将氧化还原反应的相关化学知识，按内在联系抽象归纳，逻辑地统摄成规律，并按此规律进行推理和想像。

[专题训练]