8．下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A、常压下五种元素的单质中w单质的沸点最高

B、z的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高

C、w元素最高价氧化物的水化物酸性比z元素的强

D、w、Y的阴离子电子层结构与R原子的相同

7．pH=1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂体积分别为v(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是

A、HX可能是强酸

B、HX的酸性比HY的酸性弱

C、两酸的浓度大小c(HX)<c(HY)

D、pH=l的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3

6．镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L(假设气体全为NO)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是

A、6g　　　　　　 B、8g　　　　　　 C、10g　　　　　　 D、12g

5．一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)　 2NH₃(g)，若N₂，H₂、NH₃起始浓度分别为c(N₂)、c(H₂)、c(NH₃) (均不为0)，平衡时N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1mol／L、0.3mol／L、0.08mol／L，则下列判断不合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、起始时N₂利H₂的浓度之比为c(N₂)：c(H₂)=l∶3　

B、平衡时H₂和NH₃的生成速率之比为3∶2

C、N₂和H₂的转化率之比为1∶3

D、达到平衡后，若保持温度不变，将容器的体积增大一倍，平衡向逆反应方向移动

4．下列离子方程式表示正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．铜片加入稀硝酸中： Cu + NO₃^-+ 4 H⁺Cu²⁺ + NO↑+ 2 H₂O

B．过量SO₂通入次氯酸钙溶液中：Ca²⁺ + 2ClO^－ + SO₂ + H₂OCaSO₃↓+ 2HClO

C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba(OH)₂两溶液混合：

HCO₃^- + Ba²⁺ + OH^-BaCO₃↓+ H₂O

D．铁作电极电解饱和食盐水：2Cl^－+ 2H₂O2OH^－+ H₂ ↑+ Cl₂↑

3．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1。下列叙述中正确的是　　　　　　　 (　　 )

A．将含有NO₂和N₂O₄分子共约6.02×10²³个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4L

B．7.8gNa₂O₂与足量水充分反应转移电子数约为6.02×10²²个

C．0.05molC₅H₁₂分子中所含共价键数约为6.02×10²³

D．标准状况下，1molSiO₂晶体中含有共价键数约为2×6.02×10²³

2．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热

B． 在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

D．在101KPa时 ， 1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热

1．冰的晶体中，分子间存在的最强作用力是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．离子键　　 B．共价键　　 C．氢键　　 D．范德瓦耳斯力

26.(18分)

(1)BDE

(2)过滤　　　 蒸馏

(3)2I^-+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O

(4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大

(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)

21．第(1)和第(2)小题每空3分，第(3)小题两个方程式前一个1分，后一个2分

(1)A：FeS₂　 C．H₂S　D．FeCl₃

(2)FeS₂+2H⁺＝Fe²⁺+H₂S↑+S

(3)FeCl₂+2NaOH＝Fe(OH)₂↓+2NaCl；　4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃