1.(1)0.013

(2)0　 催化剂

(3)＞　 ＞

(4)吸热　 温度升高时平衡向正反应方向移动

26．(本题每空2分，共14分)

1．(8分)

(1)Na₂CO₃ (1分)　　 乙　 (1分)

(2)有毒气体不会排放到空气中(2分)

(3)小试管(1分) 大试管倒套有利用于空气排出(1分)Zn +2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑(2分)

(4)①b　　　　 ②　

③先撤出导管，以免发生倒吸．

14. (1) A CuSO₄； G Fe₂(SO₄)₃；(各2分)

(2)　 四、Ⅷ；(2分)

(3)

(4)先有白色沉淀生成，然后白色沉淀迅速变成灰绿色再变成红褐色；(2分)

(5) 铁；(2分) Cu²⁺ + 2e- = Cu(2分)

14．(1)在FeSO₄溶液中滴入2滴KSCN溶液，然后再加入浓硝酸，溶液变成血红色。反应的离子方程式为：①____________________________________________，②Fe³⁺+xSCN^－[Fe(SCN)x]^(3-x)+，但过一会，溶液的血红色快速褪去，有红棕色气体放出，(已知Fe²⁺与HNO₃反应是快反应)，则产生红棕色气体的原因可能是______离子与HNO₃作用的结果。

(2)为探究反应原理，取少量浓硝酸于试管中，然后加入KSCN溶液，振荡后滴入BaCl₂溶液，设计此实验的目的是______________________________。将产生的气体通入足量的NaOH和Ca(OH)₂的混合溶液中，此步骤操作是为了________________________________。

(3)向盛有有[Fe(SCN)x]^(3-x)+溶液的3支试管中分别滴入①氯水②溴水③碘水，设计此实验的目的是________________________________________________。用KSCN溶液间接检验Fe²⁺时，氯水、HNO₃为什么不能加过量_______________________________。

1 5． “套管实验”具有装置简洁便利等有优点，结合图示回答有关问题。

(1)欲利用图1比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物。最好应在大试管

底部加入　　　　 (填化学式)，石灰水变浑浊的烧杯有______(填：甲、乙)

(2)欲利用图2验证铜与浓硝酸的反应产物，该装置除简洁外，还有一个明显的优点是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)用锌粒和稀硫酸用图3制取氢气，并收集一试管，锌粒和稀硫酸应放在 　　试管中

(填：大、小)组成发生装置，理由是：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。该反应的离子方程式为　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

13．现有A、B两种有机化合物，已知：

①它们的分子中含有相同数目的碳原子和氧原子，B可以看成A中一个氢原子被氨基取代得到；

②它们的分子中氢元素的质量分数相同，相对分子质量都不超过170，A中碳元素的质量分数为72.00%；

③它们都是一取代苯，分子中都没有甲基，都有一个羧基。

请按要求填空：

⑴A、B的分子中氢元素的质量分数都是___________；

⑵A的结构简式是________________________；

⑶A有一同分异构体C是对位二取代苯，能发生银镜反应也能与金属钠反应，但官 能团不直接与苯环相连，C的结构简式是________________________；

⑷B有一同分异构体D是苯环上的一硝基化合物，其苯环和侧链上的一溴代物各有 两种，D的结构简式是__________________________。

12．在一刚性密闭容器中发生化学反应2AB+D，在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据以上数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率V_(A)为　　　　　 mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c₂=　　　　　 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　　　　　　　　　 。

(3)设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃　　 V₁(填＞、＝、＜)，且c₃　　　 1.0mol/L(填＞、＝、＜＝。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是　　　　　 反应(选填“吸热”或“放热”)。理由是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

11．如下图所示，A溶液呈蓝色。(图中参加反应的水及生成的水已略去)

请回答下列问题：

(1)写出A的化学式：　　　　 ； G的化学式：　　　　 ；

(2) B元素在元素周期表中的位置为：　　　　　　　　　 　；

(3)写出电解A溶液的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4) 若向F的溶液中加入足量的NaOH溶液，可观察到的现象　　　　　　　　 ；

(5)若欲将A溶液与B单质反应的化学能转化为电能，则所设计的原电池的负极材料可以是：　　　　　　　　　 　；正极的电极反应是　　　　　　　　　 　。

10．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：　

下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．上述反应为取代反应　　　　　

B．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物

C．维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂　　

D．维生素C的分子式为C₆H₈O₆

9．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^- == Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt