题目列表(包括答案和解析)
10.下列离子方程式中不正确的是:
A.少量硝酸银溶液滴入稀氨水中:Ag+ + 2NH3·H2O ==Ag(NH3)2+ + 2H2O
B.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:CO2+H2O + C6H5O--=HCO3--+C6H5OH
C、电解饱和氯化镁溶液时阴极电极反应式为:2H++2e-==H2↑
D、NaHSO3溶液显酸性是因为:HSO3-==SO32-+H+
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.1mol环烷烃C10H20分子中共价键总数约为30 NA
B、2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NA
C. 9.2gC3H8O3与C7H8的混合物中所含H原子数一定为0.8NA
D.在含196g H2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应,则反应结束时,转移电子数约为4 NA个
25.(6分)向Cu与CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加热,使之恰好完全反应(设反应中不产生SO2和Cu(NO3)2),硝酸的还原产物只有NO,且得到NO8.96L(标准状况)。将溶液冷却后刚好全部结晶(无其它任何残留物),得到CuSO4·5H2O 250g。求:⑴混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比。
⑵原混合物中Cu和CuO的物质的量之比。⑶混酸中硫酸的质量分数。
24.某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2+、Al3+ 与溶液pH的关系,进行下列实验:向含有0.1 mol HCl、0.1 mol MgCl2、1.0 mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH 溶液,均至反应后溶液体积1 L。测得部分实验数据如下表:
pH |
9 |
10 |
11 |
c(Mg2+)/ mol·L-1 |
10-1 |
10-3 |
10-5 |
c(AlO2― )/mol·L-1 |
10-2 |
10-1 |
1 |
试回答:
(1).向混合溶液中加入NaOH 溶液至pH=9,能否有Mg(OH)2 沉淀出现__________(填“能”或“否”),由此你得到的初步结论是_____________________________________。
(2).向混合溶液中加入NaOH 溶液至pH=10,需要NaOH溶液中有多少克NaOH ?(最后结果保留两位小数)
23.化合物A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志之一,用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D(分子式为C3H6O3)。已知:
请回答下列问题:(1)写出下列物质的结构简式:
A:_____ _; B:_____ _;C:_________ _; D:___ _。
(2)指出反应②的反应类型____ _____。
(3)写出反应③的化学方程式______ _ 。
(4)反应④的目的是______________ __________________ ______ 。
(5)化合物D′(乳酸)是D的一种同分异构体。D′在浓硫酸存在的条件下加热,既可以生成能使溴水褪色的化合物E(C3H4O2),又可以生成六原子环状化合物F(C6H8O4)。请分别写出D′生成E和F的化学方程式:
D′→E:___________ __。D′→F:___________________________。
22.以石油裂解得到的乙烯和1,3-丁二烯为原料,经过下列反应合成高分子化合物H,该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料(俗称玻璃钢)。
请按要求填空:
⑴写出下列反应的反应类型:
反应①________________ ,反应⑤________________,反应⑧________________ 。
⑵反应②的化学方程式: _____________________________________________ 。
⑶反应③是与HCl加成, ④是双重氧化,在 ③ ⑤中,设计③这一步反应的目的:
______________________________ 。
(4)物质C的结构简式________________ , F的结构简式 _ .
21.有常见A、B、C三种短周期元素,它们的原子序数逐渐增大,B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半,A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐,甲中含B元素,乙中含C元素,丙中含A元素,甲、丙溶液pH>7,乙溶液pH<7;丁为气体,戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图:
请回答:
(1)写出C元素的原子结构示意图__ ___,写出丁和戊的电子式______、________;
(2)用有关化学用语解释:
乙溶液呈酸性的原因____________________________;
丙溶液呈碱性的原因____________________________;
(3)写出有关反应的离子方程式:
①乙溶液+丙溶液→丁______________________________;
②己溶液+丙溶液→丁______________________________。
5.请你提出江苏防治酸雨的两条主要措施:
4.甲、乙两组同学测定结果相差较大,试分析乙组同学测定空气中SO2含量偏小的可能原因:(两个所用药品和装置均无问题)
3.准确量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿,测得其吸光度值为0。24,则空气中二氧化硫含量为 mg·m-3。我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值(mg/m3):一级标准:0.15 二级标准:0.50 三级标准:0.70。则该市空气为 级标准。
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