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    题目列表(包括答案和解析)

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    G　　　　　　　　 H　　　　　　　　 I

    ⑷能说明G装置中反应完全的现象是　　　　　　　　 　　　　　　　，其反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    相关的实验步骤为:

    第一步：将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反应

    第二步：水洗提纯

    第三步：蒸馏提纯

    　 ⑴上述是合成和提纯的有关装置图，请写出合成和提纯苯甲酸甲酯的操作顺序(填字母)　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ⑵C装置中除了装有15g苯甲酸和20mL过量的甲醇外还需要　　 　　　　　，　 　　， 　　　

    作用分别是　　　　　　　　　　 ，　 　　　　　　　　　　。

    ⑶C装置中冷凝管的作用是　　　　　　 　　　　　　　　　　，A装置中固体Na2CO3作用是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

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    18．(14分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应和水解反应的原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成和皂化反应。有关物质的物理性质见下表所示：

    　
    		 苯甲酸
    		 甲醇
    		 苯甲酸甲酯
    熔点/℃
    		 122.4
    		 -97
    		 -12.3
    沸点/℃
    		 249
    		 64.3
    		 199.6
    密度/g.cm-3
    		 1.2659
    		 0.792
    		 1.0888
    水溶性
    		 微溶
    		 互溶
    		 不溶

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    17．(6分)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是__ACDE__________________(填序号,错选一个倒扣1.5分，不出现负分)

    A．用酸式滴定管量得KMnO4溶液20.0mL　

    B．　实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置；

    C．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏

    D．用热的NaOH溶液洗涤做过制酚醛树脂实验的试管

    E．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

    F．配制浓硫酸与酒精混合液时，将3体积的浓硫酸倒入1体积的酒精中

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    16．在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较不正确的

    A．在A、B间任一点，溶液中一定都有

    c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    B．在B点，a>12.5，且有

    c(Na+)==c(CH3COO-)=c(OH-)==c(H+)

    C．在C点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    D．在D点：c(CH3COO-)十c(CH3COOH)==2c(Na+)

    班级高三(　 )　　 考号　　　　　　　　　　 　　姓名　　　　　　　　 　　　

    选择题答案请一律填写在以下指定空格中：

    第II卷(非选择题，共86分)

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    15．含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为：

    　+(R1、R2、R3、R4为H或烷基)。

    以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是　　　　　　　　

    A．(CH3)2C＝C(CH3)2 　　　B．　 　　C． 　　　D．

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    14．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为；V2O5+　 xLi→LixV2O5 , 下列说法不正确的是　　 　　　　　　　　　　　

    A．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动

    B．正极材料是锂，负极材料为V2O5

    C．正极的电极反应为：V2O5+xe-+ xLi+　 →Lix V2O5

    D. 负极的电极反应为：xLi-xe一→ xLi+　

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    13．恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应：3A(g) + 2B(g) 　2C(g) + xD(s) 的化学平衡状态，相关数据如下：

    M：3molA　 2molB；　 2min达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率0.3mol·L-1·min-1

    　 N：2molC　 ymolD； 达到平衡时c(A)=0.6mol·L-1。

    下列推断的结论中不正确的是

    A．x=2　　　　　　　　　 B．平衡时M中c(A)﹤0.6mol·L-1　　　　

    C．y﹥0.8　　　　　　　　 D．y﹤0.8

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    12．冰晶石(化学式为Na3AlF6)的结构单元如右图所示，已知冰晶石熔融时电离方程式为：Na3AlF6 =3Na+ + AlF6-　 。

    ●位于大立方体顶点和面心

    ○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心

    那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是

    　 　A．Na+　　 　　　　　　　B．Al3+　　　　　　　　

    C．F-　　　　　　　　　 D．AlF6-

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    11．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：

    下列说法正确的是

    A．品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好

    B． 加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的

    C．上述可逆反应中，正反应的△H>0

    D．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上

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