27．(10分)有一份含1 mol HCl和1 mol MgSO₄的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)₂ 溶液时，计算：

(1)当Ba(OH)₂ 溶液的滴加量到达　　　　　　　　 L时，开始有氢氧化镁沉淀析出？

(2)当滴加的Ba(OH)₂ 溶液为1L时，沉淀物的化学式为　　　　　　　　　　　　

每种沉淀物的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)当生成沉淀总质量最大时，Ba(OH)₂ 溶液的滴加量为　　　　　　　　 L，此时沉淀的总质量为　　　　　　 　g。　　　　　 　　　　　

(4)在以下坐标图中绘制出整个过程中产生沉淀的总物质的量(n)与加入 Ba(OH)₂ 溶液体积(V)之间的关系图。

2006年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)

26．(10分)已知卤代烃蒸气在一定条件下可发生燃烧反应，例如：

CH₃CH₂Cl+3O₂ 　2CO₂ + 2H₂O +HCl

现有某氯代烷烃蒸气1体积(180℃)在足量氧气中充分燃烧，再恢复至180℃时，将气体产物通过足量浓H₂SO₄，体积减少2体积，再通过足量碱石灰，体积又减少5体积，写出氯代烷烃的分子式，并写出其可能的结构简式。(假设以上体积均为相同状况下测得)

25．(11分)根据下图填空：

(1)化合物A含有的官能团有　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(写名称)

(2)B在酸性条件下与Br₂反应得到E，E在足量的NaOH醇溶液作用下转变成F，由E转变成F时发生两种反应，其反应类型分别是：　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　

　　　　　 　

(3)D的结构简式是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)1molA与2molH₂反应生成1molG，其反应方程式是：

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)由E生成F的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

24．(9分)已知下列信息：

KMnO4

　(CH₃)₂C=CHCH₃　　　　　　 　+ CH₃COOH

120℃

CH₂=CH-CH=CH₂ + CH₂=CH₂　　　　　　 　，　　

一种用途较广泛的有机玻璃树脂--聚丁烯酸甲酯结构简式为：

合成这种高聚物有多种途径，其中一种合成途径因副产品污染少或无污染，原子利用率较高，符合“绿色化学挑战计划”的要求而被工业采用，其合成路线如下：

+

浓H2SO4 ④170℃

1molH2 ③Ni

E

D

C

KMnO4 ②H+

B

120℃ ①

A

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

	CH3OH ⑤

　

聚丁烯酸甲酯

催化剂 ⑥

F

　　　　　　　　　　　　　

试解答下列问题：

(1)写出A-F代表的有机物的结构简式：

A　　　　　　　　　　　 B 　　　　　　　　　　　　C　　　　　　　　　　　　　

D　　　　　　　　　　　 E　　　　　　　　　　　　 F　　　　　　　　　　　　　

(2)在上述加成反应的过程中，原子利用率最高的化学反应有(填编号)：

　　　　　　　　　　 。

23．(10分)A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1︰1和1︰2，高温焙烧A、B时，产物都是C(固体)和D(气体)。由D可制得E(酸)。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息回答：

(1) A的化学式(分子式)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(2) B焙烧生成C和D的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3) C与E的稀溶液反应得到溶液F的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4) 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)　 往G溶液中加入NaOH溶液产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(8分)一种火箭推进剂是由液态肼(N₂H­₄)和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256.65kJ的热量。

(1)写出肼(N₂H­₄)的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)反应中的氧化剂是　　　　　　 　　　　；

(4)当有1 mol氮气生成时，反应转移的电子数为　　　　　　　　　　 N_A；

(5)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(16分)下图所示的实验装置在中学化学实验中常用来进行定量实验。

按图示装配好实验装置后，加入药品前，需检验装置气密性，写出如何检验装置的气密性(B中已如图所示注入了水，A中未装药品)：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

装置A上部弯曲的玻璃管的作用是　　　　　　　　　　　

(1)粗略测定电石中碳化钙的质量分数：

①实验时选用的烧瓶要干燥，加入电石后应立即塞紧胶塞，这是为了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②若容器B的容积为250mL，则所用的电石质量最好应

在　　　　 g左右(从以下数据选填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00)

③为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用　　　　　　　　　　　　　　　　　 代替水。

(2)乙醇结构式的确定：已知乙醇的分子组成为C₂H₆O，为探究其结构式究竟是以下(Ⅰ)式还是(Ⅱ)式中的哪一种，甲、乙、丙三位同学利用乙醇与金属钠的反应进行如下探究：

　

　　　　　　　　　　　 (Ⅰ)　　　　　　　　　 (Ⅱ)

①学生甲得到一组实验数据：

取用乙醇的物质的量	与足量钠反应产生氢气的体积(标准状况)
0.10mol	1.12L

根据以上数据推断乙醇的合理结构应为　　　　 式，理由为　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②学生乙认为实验成功的关键有：a.装置的气密性良好；b.实验开始前准确测定乙醇的量；c.钠足量；d.广口瓶中必须充满水；e.氢气体积的测算方法正确、数值准确。你认为其中正确的有　　　　　　　　　　　　　　　 (填字母)。

③学生丙不想通过称量乙醇的质量但又能确定乙醇的物质的量，那么他还需要知道的数据是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)除上述两个实验，试再举一例可以使用图示装置进行的定量实验：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．(9分)硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO₄·7H₂O晶体：

①将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2-3遍；

②向洗涤过的废铁屑中加入适量的稀硫酸，控制温度50-80℃之间，反应到不再产生气体为止；

③趁热过滤，将滤液转入密闭容器中静置使其冷却结晶。

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤晶体2-3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO₄·7H₂O晶体放入一广口瓶中，密闭保存备用。

请回答下列问题：

(1)实验步骤①加入Na₂CO₃溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

加热的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)实验步骤③中须将滤液转入密闭容器中冷却结晶的原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体的两个目的是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图，有关该物质的说法不正确的是

A．遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚互称为同系物

B．滴入酸性KMnO₄溶液，观察到紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键

C．1 mol该物质与浓溴水和H₂反应时最多消耗Br₂和H₂的量分别为4 mol 、7 mol

D．该分子中的所有碳原子不可能共面

第Ⅰ卷选择题答题表

第II卷(非选择题，共83分)

18．在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是

A．最后得到的溶液中不含有Fe³⁺　　　 B．残余固体可能为铁、铜混合物

C．最后得到的溶液中只含Cu²⁺　　　　 D．残余固体一定全部是铜