题目列表(包括答案和解析)

 0  37796  37804  37810  37814  37820  37822  37826  37832  37834  37840  37846  37850  37852  37856  37862  37864  37870  37874  37876  37880  37882  37886  37888  37890  37891  37892  37894  37895  37896  37898  37900  37904  37906  37910  37912  37916  37922  37924  37930  37934  37936  37940  37946  37952  37954  37960  37964  37966  37972  37976  37982  37990  447348 

25.(6分)已知5.000g样品内含Fe3O4、Fe2O3与惰性物质,此样品用过量的KI溶液处理后,能使所有的铁还原成Fe2+。然后把溶液稀释到50.00mL,从50.00mL此溶液中取出10.00mL溶液,其中的碘要用5.50mL1.000mol·L1的Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。另取25.00mL上述溶液,先除去碘,然后溶液中的Fe2+可以被3.20mLl.000mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定。(5Fe2+ + MnO4 + 8H+5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O),原样品中Fe3O4、Fe2O3的质量分数分别多少。

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24.(6分)某澄清溶液中,可能含有NH4+、Mg2+、Na+、Fe2+、Ag+、OH-、Cl-、I-、NO3-和SO42-等离子中的几种,现进行如下实验:

  (1)用pH试纸检验时,试纸呈深红色。

  (2)取溶液少许,加入足量CCl4,在不断振荡的条件下加入足量氯水,静置,得上、下

两层澄清溶液,其中上层呈黄色,下层呈紫色。

  (3)向(2)所得溶液中加入AgNO­3溶液,有白色沉淀生成。

  (4)另取原溶液,调节pH使其呈中性后,加入适量的Na2S溶液,滤去产生的黑色沉淀;

在滤液中继续加碱至是强碱性,得白色沉淀;过滤后给滤液加热,有刺激性气味的气体产生。

由此判断原溶液中一定有大量的                   离子,一定没有        

         不能确定有无                   离子。

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23.(8分)有X、Y、Z三种元素,已知:X2、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;Z与Y可组成化合物ZY3。请回答:

(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是        

(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是:

                              

此液体具有的性质是    (填写序号)。

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b.插入电极通直流电后,与电源正极相连的一极附近液体颜色加深

c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生

d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成

(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下,每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4 kJ,则该气体的转化率为:       

②该无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种气态氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是:                    

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22. (6分)在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧进行如图所示的反应(均加有适量的新型固体催化剂,其体积可忽略不计)

⑴若其始时左侧投入2molA、1molB,右侧投入1molD、4molE,达到平衡后(两侧温度相同),隔板是否可能在、仍处于中央         (填“可能或不可能”)

⑵起始时投入2molA、1molB;1molD、2molE,达到平衡后,隔板仍处于中央,则A的转化率和D的转化率之比为          (填数字)

⑶若起始时投入2molA、1molB;1molD、amolE、0.1molF,起始时右侧体积小于左侧体积,当a值在一定范围内变化时,均可通过调节反应器温度,使左右两侧反应都达到平衡,且平衡时隔板处于中央,此时A的转化率与D的转化率之比为4 ︰ 1,则a的取值范围            

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21、(8分)下图中,A为气体非金属单质,D是空气中含量最多的气体,B、E、Z为无色氢化物,其中B、E为有刺激性气味的气体,C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物,F、I、L为白色沉淀,其中F不溶于稀硝酸,N、P是金属单质;反应②在E的浓溶液中进行,反应⑦在E的稀溶液中进行,反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。

请按要求回答:

⑴写出C的电子式            ,I的化学式            

⑵反应③的化学方程式为                          

⑶反应④的离子方程式为                 

⑷由C制取E时反应物的状态是       ,由J制取L时反应的环境是                        

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20.(10分)目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时,MnO 被还原为Mn2+,SO2被氧化成SO。为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,甲同学设计了如下图所示的实验装置:

 

①其中:    或     表示密闭容器;     表示气体流速管(单位时间内通过

气体的体积恒定,且无除尘和吸收气体作用);   表示棉花;颗粒吸附剂可以吸收可吸入

的颗粒;    表示气体的流向。②酸性KMnO4溶液体积为200mL,浓度为0.1mol·L-1

回答下列问题:

(1)配制200mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有托盘天平、烧杯、200mL容量瓶、胶头滴管。玻璃棒的作用是            

(2)写出并配平测定SO2含量的离子方程式:                       

(3)若气体流速管中气体流速为a cm3/min,当t min时酸性KMnO4溶液恰好褪色,则空气中SO2的含量为            (g/cm3)。

(4)实验中棉花的作用是_______________________________________;

若要测定空气中可吸入颗粒的含量(g/L),还需要测出的数据是                 

(5)乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量,所测得的数值总是比实际含量偏低,

最可能的原因是(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误):

_______________________________________________________________。

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19.(8分)以下是测定食醋中醋酸浓度的实验:

   ①首先配0.10mol·L1NaOH溶液1L

   ②取5mL食醋稀释至50mL

   ③取稀释后的食醋10mL放入锥形瓶中,滴入指示剂

   ④用NaOH标准液进行滴定

   ⑤滴定重复进行三次,求出滴定中所用标准液体积的平均值。根据以上操作,回答下列问题:

  (1)从下列选项中选出①、③操作中需要仪器,用序号回答:①     ;③    

 a.表面皿  b.容量瓶  c.碱式滴定管  d.移液管 

e.烧杯  f.烧瓶  g.胶头滴管

  (2)设⑤中所得平均值为7.50mL,则食醋中醋酸的物质的量浓度为     mol·L1;若食醋的密度为1.0g·cm3,则食醋的质量分数为     

  (3)如果滴定管用水洗净后,未用标准液润洗,则食醋的浓度     ;如果锥形瓶用水洗净后,用待测液润洗,则食醋的浓度     (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

  (4)该实验选用的指示剂最合适的是     

     A.甲基橙     B.酚酞     C.石蕊

  (5)滴加的指示剂溶液的量是     

     A.1~2mL     B.2~3mL     C.2~3滴

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18、(12分)某研究性学习小组在探究铜锌与浓盐酸反应,设计了如下实验方案一、

实验用品:纯锌片,37%的浓盐酸,铜片,蒸馏水,氯化铜溶液。

甲:将锌放入浓盐酸中,反应速率较快

乙:将实验过程记录下来,并交流。

交流卡片               NO:2006-SY-518
主题:Zn,Cu+浓盐酸
⑴将锌片与铜片贴在一起,一同投入浓盐酸中,反应快速放出气体!
⑵当锌完全溶解后,将溶液加热,又产生气体且产生的气体总体积明显比甲多(值得进一步探究),得到无色溶液。
⑶将上述反应后的溶液,隔绝空气,加入适量水,出现白色沉淀。
 
 

资料卡片                     NO:2006-ZL-918
主题 :生成一价铜的反应              
①课本上:CH3CHO +2Cu(OH)2Cu2O(红色)+CH3COOH +2H2O
②二调试卷:Cu2+ + 4I=2CuI(白色)↓+ I2
③:《无机化学》下册,p788,氯化亚铜在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl2]
、[CuCl3]2 、[CuCl4]3等离子,且它们在溶液中均为无色。
 
 
 

根据上述资料与交流材料回答下列列问题

⑴乙反应速率明显比甲快,原因是:                        

⑵丙、丁根据铜位于金属活动顺序表氢之后,与盐酸不反应,对乙产生的气体体积比

甲大的事实。

作出如下推断:

①丙认为是溶解在溶液中的H2逸出,你认为是否有道理,理由是:                                      

②丁作了如下猜想,是否成立,请你设计实验方案。

丁猜想
验证方法
预测现象及结论
丁认为铜片中
可能含有锌等杂质
 
 
 
 
 
 
 
 

⑶戊注意到乙中(3)中的白色沉淀,分析:不可能是CuCl2,因为CuCl2溶液显蓝色或绿色,也不可能是氯化锌,因为稀释后溶液更稀,不会析出。并利用资料①②大胆猜想,白色沉淀是生成的氯化亚铜。请你帮他设计验证方案(若有多个只设计两个方案):


预计验证方法
预测的现象与结论
白色沉淀
是氯化亚铜
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

⑷指导老师肯定了戊的猜想,请结合资料③,写出铜与足量浓盐酸在加热条件下反应生成无色溶液及气体,化学方程式可能是:                      

乙的实验步骤(3)稀释,生成沉淀,实际上是一个平衡问题,请写出这一平衡关系:

                          (用离子方程式表示)。

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17.(1)(4分)下列说法中,正确的有     

①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过三分之一的试管加热至沸腾

③硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中

④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管

⑤熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中

⑥将烧瓶放在桌上,再用力塞进塞子

  (2)(10分)两套如图所示装置,各盛有2g锌粒(颗粒大小相同),分别加入40mL1mol/L的硫酸和40mL4mol/L的硫酸,比较二者收集10mLH2时所用的时间。

①当收集到10mLH2时,哪个实验所耗时

间较长?             为什么?                   

②两个实验的现象相同的有                          ;不同的有                           

③注射器针筒活塞外移的情况是    

A、均匀外移  B、先快后慢  C、先慢后快   D、先慢后快然后又逐渐变慢

你选择的理由是                        

④当按如图所示装置装配好仪器和加入试剂后,开始实验的第一步操作是                      

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16.11.高铁酸钾          (K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,

是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中湿法制备的主要反应方程为:

2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O

干法制备的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确的是

A.高铁酸钾中铁显+3价       

B.湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子

C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子

D. K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

第二卷(非选择题  共86分)

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