题目列表(包括答案和解析)
25.(6分)已知5.000g样品内含Fe3O4、Fe2O3与惰性物质,此样品用过量的KI溶液处理后,能使所有的铁还原成Fe2+。然后把溶液稀释到50.00mL,从50.00mL此溶液中取出10.00mL溶液,其中的碘要用5.50mL1.000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。另取25.00mL上述溶液,先除去碘,然后溶液中的Fe2+可以被3.20mLl.000mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。(5Fe2+ + MnO4- + 8H+5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O),原样品中Fe3O4、Fe2O3的质量分数分别多少。
24.(6分)某澄清溶液中,可能含有NH4+、Mg2+、Na+、Fe2+、Ag+、OH-、Cl-、I-、NO3-和SO42-等离子中的几种,现进行如下实验:
(1)用pH试纸检验时,试纸呈深红色。
(2)取溶液少许,加入足量CCl4,在不断振荡的条件下加入足量氯水,静置,得上、下
两层澄清溶液,其中上层呈黄色,下层呈紫色。
(3)向(2)所得溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
(4)另取原溶液,调节pH使其呈中性后,加入适量的Na2S溶液,滤去产生的黑色沉淀;
在滤液中继续加碱至是强碱性,得白色沉淀;过滤后给滤液加热,有刺激性气味的气体产生。
由此判断原溶液中一定有大量的 离子,一定没有
不能确定有无 离子。
23.(8分)有X、Y、Z三种元素,已知:X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;Z与Y可组成化合物ZY3。请回答:
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是
(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是:
。
此液体具有的性质是 (填写序号)。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.插入电极通直流电后,与电源正极相连的一极附近液体颜色加深
c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下,每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4 kJ,则该气体的转化率为: 。
②该无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种气态氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是: 。
22. (6分)在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧进行如图所示的反应(均加有适量的新型固体催化剂,其体积可忽略不计)
⑴若其始时左侧投入2molA、1molB,右侧投入1molD、4molE,达到平衡后(两侧温度相同),隔板是否可能在、仍处于中央 (填“可能或不可能”)
⑵起始时投入2molA、1molB;1molD、2molE,达到平衡后,隔板仍处于中央,则A的转化率和D的转化率之比为 (填数字)
⑶若起始时投入2molA、1molB;1molD、amolE、0.1molF,起始时右侧体积小于左侧体积,当a值在一定范围内变化时,均可通过调节反应器温度,使左右两侧反应都达到平衡,且平衡时隔板处于中央,此时A的转化率与D的转化率之比为4 ︰ 1,则a的取值范围
21、(8分)下图中,A为气体非金属单质,D是空气中含量最多的气体,B、E、Z为无色氢化物,其中B、E为有刺激性气味的气体,C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物,F、I、L为白色沉淀,其中F不溶于稀硝酸,N、P是金属单质;反应②在E的浓溶液中进行,反应⑦在E的稀溶液中进行,反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。
请按要求回答:
⑴写出C的电子式 ,I的化学式 ;
⑵反应③的化学方程式为 ;
⑶反应④的离子方程式为 ;
⑷由C制取E时反应物的状态是 ,由J制取L时反应的环境是 。
20.(10分)目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时,MnO 被还原为Mn2+,SO2被氧化成SO。为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,甲同学设计了如下图所示的实验装置:
①其中: 或 表示密闭容器; 表示气体流速管(单位时间内通过
气体的体积恒定,且无除尘和吸收气体作用); 表示棉花;颗粒吸附剂可以吸收可吸入
的颗粒; 表示气体的流向。②酸性KMnO4溶液体积为200mL,浓度为0.1mol·L-1。
回答下列问题:
(1)配制200mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有托盘天平、烧杯、200mL容量瓶、胶头滴管。玻璃棒的作用是 。
(2)写出并配平测定SO2含量的离子方程式:
(3)若气体流速管中气体流速为a cm3/min,当t min时酸性KMnO4溶液恰好褪色,则空气中SO2的含量为 (g/cm3)。
(4)实验中棉花的作用是_______________________________________;
若要测定空气中可吸入颗粒的含量(g/L),还需要测出的数据是
(5)乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量,所测得的数值总是比实际含量偏低,
最可能的原因是(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误):
_______________________________________________________________。
19.(8分)以下是测定食醋中醋酸浓度的实验:
①首先配0.10mol·L-1NaOH溶液1L
②取5mL食醋稀释至50mL
③取稀释后的食醋10mL放入锥形瓶中,滴入指示剂
④用NaOH标准液进行滴定
⑤滴定重复进行三次,求出滴定中所用标准液体积的平均值。根据以上操作,回答下列问题:
(1)从下列选项中选出①、③操作中需要仪器,用序号回答:① ;③ 。
a.表面皿 b.容量瓶 c.碱式滴定管 d.移液管
e.烧杯 f.烧瓶 g.胶头滴管
(2)设⑤中所得平均值为7.50mL,则食醋中醋酸的物质的量浓度为 mol·L-1;若食醋的密度为1.0g·cm-3,则食醋的质量分数为 。
(3)如果滴定管用水洗净后,未用标准液润洗,则食醋的浓度 ;如果锥形瓶用水洗净后,用待测液润洗,则食醋的浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)该实验选用的指示剂最合适的是 。
A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊
(5)滴加的指示剂溶液的量是 。
A.1~2mL B.2~3mL C.2~3滴
18、(12分)某研究性学习小组在探究铜锌与浓盐酸反应,设计了如下实验方案一、
实验用品:纯锌片,37%的浓盐酸,铜片,蒸馏水,氯化铜溶液。
甲:将锌放入浓盐酸中,反应速率较快
乙:将实验过程记录下来,并交流。
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根据上述资料与交流材料回答下列列问题
⑴乙反应速率明显比甲快,原因是: 。
⑵丙、丁根据铜位于金属活动顺序表氢之后,与盐酸不反应,对乙产生的气体体积比
甲大的事实。
作出如下推断:
①丙认为是溶解在溶液中的H2逸出,你认为是否有道理,理由是: 。
②丁作了如下猜想,是否成立,请你设计实验方案。
丁猜想 |
验证方法 |
预测现象及结论 |
丁认为铜片中 可能含有锌等杂质 |
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⑶戊注意到乙中(3)中的白色沉淀,分析:不可能是CuCl2,因为CuCl2溶液显蓝色或绿色,也不可能是氯化锌,因为稀释后溶液更稀,不会析出。并利用资料①②大胆猜想,白色沉淀是生成的氯化亚铜。请你帮他设计验证方案(若有多个只设计两个方案):
戊 |
预计验证方法 |
预测的现象与结论 |
白色沉淀 是氯化亚铜 |
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⑷指导老师肯定了戊的猜想,请结合资料③,写出铜与足量浓盐酸在加热条件下反应生成无色溶液及气体,化学方程式可能是: 。
乙的实验步骤(3)稀释,生成沉淀,实际上是一个平衡问题,请写出这一平衡关系:
(用离子方程式表示)。
17.(1)(4分)下列说法中,正确的有
①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过三分之一的试管加热至沸腾
③硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中
④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管
⑤熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中
⑥将烧瓶放在桌上,再用力塞进塞子
(2)(10分)两套如图所示装置,各盛有2g锌粒(颗粒大小相同),分别加入40mL1mol/L的硫酸和40mL4mol/L的硫酸,比较二者收集10mLH2时所用的时间。
①当收集到10mLH2时,哪个实验所耗时
间较长? 为什么? 。
②两个实验的现象相同的有 ;不同的有 。
③注射器针筒活塞外移的情况是
A、均匀外移 B、先快后慢 C、先慢后快 D、先慢后快然后又逐渐变慢
你选择的理由是 。
④当按如图所示装置装配好仪器和加入试剂后,开始实验的第一步操作是 。
16.11.高铁酸钾 (K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,
是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中湿法制备的主要反应方程为:
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制备的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确的是
A.高铁酸钾中铁显+3价
B.湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D. K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质
第二卷(非选择题 共86分)
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