选项符合题意)

9．为了证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁镑晶体)的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－和H₂O，下列实验叙述中不正确的是

　 A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水。

　 B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺。

　 C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2－。

　 D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH₄⁺。

8．右图中每条折线表示周期表ⅣA~VIIA中的某一族元素氢化物的

沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

　 A．NH₃　　 B．H₂S　　 C．SiH₄　　 D．HF

7．喷墨打印机墨汁的pH为7．5~9．0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知①墨汁偏酸性②墨汁偏碱性③纸张偏酸性④纸张偏碱性

　 A．①④　　 B．①③　　 C．②④　　 D．②③

6．某无色溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定能大量共存的离子组是

　 A．Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃^－ 　　B．Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

　 C．Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2－　　 　　D．K⁺、Na⁺、A1O₂^－、MnO₄^－

5．锌一锰干电池的总反应式为：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，下列说法

　 错误的是

　 A．电池负极(锌筒)的电极反应式为：Zn－2e^－=Zn²⁺

　 B．电池正极(石墨)的电极反应式为：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^－=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

　 C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

　 D．外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g

4．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如右图所示，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成lmolN≡N放出942kJ热量，由此判断下列说法正确的是

　 A．N₄属于一种新型的化合物 B．N₄与N₂互为同素异形体

　 C．N₄沸点比P₄(白磷)高　　 　D．1molN₄气体转变为N₂将吸收882kJ热量

3．下列说法正确的是

　 A．标准状况下，由5．6LNO和5．6LO₂组成的混合气体中原子总数约为6．02 ×10²³

　 B．50mL0．1mol／LNaC1溶液中，微粒总数约为6．02 × 10²¹

　 C．1mol甲基中电子总数约为6．02×10²⁴

　 D．22．4L乙炔中共用电子对总数约为1．806 ×10²⁴

2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于

　 A．金属的化合价高低　　 B．金属的活动性大小

　 C．金属的导电性强弱　　 D．金属在地壳中的含量多少

1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是　

　　 A．温室效应--二氧化碳　　 B．光化学污染--二氧化氮

　　 C．酸雨--二氧化碳　　 　　D．臭氧层破坏--氟氯烃　

26．( 8分)将3.20g Cu溶于amol·L^-1过量的硝酸溶液30.0mL中，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，反应结束后，将所剩余溶液加水稀释至1000mL，测得c(NO₃^―)为0.200mol·L^-1。求：

(1)稀释后溶液的pH。

(2)生成的气体中NO₂和NO的物质的量(用含“a”的关系式表示)。

(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NO_x污染的一种方法。原理为：

2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O　　　　　 NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围。