31．(10分)某温度(T℃)下的溶液中，c(H⁺)=10^－x mol·L^－1，

c(OH^－)= 10^－y mol·L^－1，x与y的关系如右图所示，请

回答下列问题：

⑴ 此温度下，水的离子积K_w为________________，则

该温度T________25℃(填“＞”、“＜”或“=” ，

pH=7的溶液显_________(填“酸”、“碱”或“中”)性。

⑵ 若将此温度(T℃)下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。

①若所得混合液为中性，则a∶b=____________；

②若所得混合液的pH=2，则a∶b=____________。

29．(4分)A、B、C、D是四种可溶性化合物，分别由阳离子K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、

Fe³⁺和阴离子OH^－、CO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量的A沉淀部分溶解；C与D反应生成有色沉淀，并放出无色气体；B与C反应生成白色沉淀，也放出无色气体。写出它们的化学式：

　　 A____________、B_____________、C_____________、D_____________。

　　 30．(10分)用右图装置进行实验，将A逐滴加入B中：

　　 ⑴ 若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应，C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是____________(写化学式)，根据题意写出B与浓H₂SO₄反应的化学方程式__________________________________；

反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为____________________。

⑵ 若B为Na₂CO₃，C为C₆H₅ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是_______________________________，25℃时等物质的量浓度的B、C两溶液pH大的是_____________(填化学式)；然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是_____________________________________。

⑶ 若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是_______________(写名称)，C是_________________(写化学式)与乙醛的混合液，乙醛发生反应的化学方程式为_____________________________________，仪器D在此实验中的作用是_____________________。

28．(6分)烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。C的结构简式是

(CH₃)₂CCH₂Cl　

　　　　 CH₂CH₃ 。B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E，以上反应及B的进一步反应如下图所示。

请回答：

⑴ A的结构简式是_________________。

⑵ H的结构简式是_______________________。

⑶ B转变为F的反应属于______________反应(填反应类型名称)。

⑷ B转变为E的反应属于______________反应(填反应类型名称)。

⑸ 写出下列反应的化学方程式：

　 F→G：_________________________________________________________。

⑹ 1.16 g H与足量NaHCO₃作用，标准状态下可得到CO₂的体积是________mL。

27．(10分)现有八种有机物：A乙醇、B甲苯、C苯酚、D苯甲酸、E葡萄糖、F溴乙烷、G乙酸、H乙烯，其中：

⑴ 能跟银氨溶液发生银镜反应的是　　　　　 (填写序号，下同)。

⑵ 能使氯化铁溶液变紫色的是　 　　　　　　。

⑶ 在常温下能跟浓溴水反应产生白色沉淀的是　　　　　　　　　　 。

⑷ 在一定条件下能跟羧酸发生酯化反应的是　　　　　　　　　　　 。

⑸ 在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液反应的是　　　　　　　　　　 。

26.(10分)A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下A、B可形成B₂A₂和B₂A两种液态化合物，B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性恰好相反，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的阳离子在其所在周期元素形成的简单离子中半径最小，试回答：

⑴ D元素处于周期表的第_____________族；

⑵ B₂A₂对应化合物的结构式为_______________，Y的电子式为_______________;

⑶ 液态X类似B₂A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为____________________________________________________；

⑷ A、D、E三种元素形成的盐(化学式为A₉D₃E)的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因______________________________________________________；

⑸ W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，W的水溶液呈碱性，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度：前者小于后者，则W为______________，Q为_______________(填化学式)。

⑹ 用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池的电极反应方程式：

负极_______________________；正极_____________________________。

第 Ⅱ 卷　 (非选择题，共50分)

25.在0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH₃COOHCH₃COO^-+ H⁺

对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

高三化学第一学期期末考试试卷

高三化学

第Ⅰ卷

24. 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol H₂O₂完全分解时转移电子数为2 N_A

B．标准状况下，11.2 L SO₃所含的分子数为0.5 N_A

C．28 g乙烯与28 g丙烯中均含共用电子对数为6 N_A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 D．100 mL 0.1 mol·L^－1AlCl₃溶液中，所含Al³⁺数为0.01 N_A

23.某氯化镁溶液的密度为l.18 g·cm^－3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl^-离子的物质的量约等于

　　 A．0.38 mol　　　 B．0.63 mol　　　 C．0.74 mol　　　 D．1.5 mol

22.下列反应的离子方程式书写正确的是

　　 A．氯化铝溶液中加人过量氨水：　　 Al³⁺+4NH₃ · H₂O===AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

　　 B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-===CaCO₃ ↓+H₂O

　　 C．碳酸钙溶于醋酸：　　　　　　　 CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺ +CO₂↑+H₂O

　　 D．氯化亚铁溶液中通人氯气：　　　 2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2C1^-