9．X、Y为两种短周期元素，X⁺核外电子比Y ^– 核外电子少一个电子层，且X⁺具有与Ne原子

相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是[　　 ]

　　　 A．X原子半径小于Y原子半径

　　　 B．X⁺与Y ^– 核外最外层电子数相同

　　　 C．化合物XY的晶体中只存在离子键

　　　 D．工业上可以用电解熔融XY的方法得到X、Y元素的单质

8．在两个容积不同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和C1₂的混合气体。在

同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的[　　 ]

A．分子数　 　　　　B．颜色　 　　　　　C．原子数　　 　　　D．密度

7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是[　　 ]

A．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

B．c(H⁺)＝1×10^-13mol·L^-1的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SCN^－

D．含有大量NO₃^－的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

6．下列离子方程式书写正确的是　[　　 ]

　 A．将Na投入到CuSO₄溶液中：　 　　　　 2Na　 +　 Cu²⁺ = 2Na⁺ + Cu↓

　 B．H₂SO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液：　 　Ba²⁺ + SO₄^2－= BaSO₄↓

　 C．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-==CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-　

D．醋酸与石灰石反应：　　　　　　　　　　　 2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

5．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是[　　 ]

　　 A．SiO₂晶体中，1 mol硅原子与氧原子形成的共价键数是2N_A

B．常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为N_A

C．7.1g C1₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

D．18g重水(D₂O)中含有的电子数为10N_A

4．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是[　　 ]

A．2mol·L^－1 H₂SO₄溶液　 　　　　　　 B．18mol·L^－1 H₂SO₄溶液

C．6mol·L^－1 KOH溶液　　 　　　　　　 D．3mol·L^－1 HNO₃溶液

3．下列排列顺序错误的是[　　 ]

A．酸性：H₄SiO₄<H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄　　　 　

B．碱性： KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

　 　C．原子半径：F<O<S<Na 　　　　　　　　　　

D．氢化物的稳定性：SiH₄>H₂S>H₂O>HF

2．闪电时空气中的臭氧生成，下列说法正确的是[　　 ]

A．O₃和O₂互为同位素　

B．O₂比O₃稳定

C．等体积O₃和O₂含有相同的原子数

D．O₃与O₂的相互转变是物理变化

1．引起下列环境污染的原因不正确的是[　　 ]

A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染

B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染

C．SO₂、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成

D．CO₂和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

32．(10分)有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M(NO₃)_x·nH₂O　　

经测定其摩尔质量为242g· mol^－1。取1.21g该晶体溶于水配

成100mL溶液。将此溶液倒入右图所示装置中，用石墨作电极

进行电解。当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离

子全部析出，在A极得到金属0.32g。回答：

⑴金属M的原子量为________，n = ______。

⑵ C极为　　　　　　 极，A极的电极反应式为________________。

⑶ 电解后溶液的pH为(设电解前后溶液的体积不变)　　　　　　　 。