8．将0.1 L含有0.02mol CuSO₄和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体

A．只有Cl₂　　 B．只有O₂　　 C．既有Cl₂又有O₂　　 D．只有H₂

7．反应　　　　　　　　 在密闭容器中进行，下列不能加快反应速率的条件是

A．缩小体积，增大压强　　　　　　 B．体积不变，充入N₂使压强增大　　

C．体积不变，充入氦气使压强增大　 D．体积不变，充入NO使压强增大

6．下列八种试剂中：①酚酞试液　 ②银氨溶液　 ③稀H₂SO₄　 ④Na₂SO₃溶液 ⑤FeCl₃溶液(加少量HCl)　 ⑥氢硫酸　 ⑦Na₂CO₃溶液　 ⑧石灰水　 都不宜长期放置的组合是

A．②④⑥⑧　　 B．①②④⑥⑧　　 C．②③⑤⑦　　 D．②④⑤

5．下列说法正确的是①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)₂；④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。

A. ①③⑤　　　 B. ②③④　　 C. ①②⑤　　　 D. ②③⑤

4.某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)₂溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①有晶体析出②c[Ca(OH)₂]增大③pH不变 ④c(H⁺)·c(OH^-)的积不变　 ⑤c(H⁺)一定增大

A. ①　 　　　B.　 ①③　 　　C.　 ①②④　 　　D.　 ①⑤

3.氮化硅(Si₃N₄)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于

A．原子晶体　　 B．分子晶体　　　 C．金属晶体　　　 D．离子晶体

2.下列叙述正确的是

A．同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的沸点越高。

B．同周期元素形成的简单离子，核电荷数越大半径越大。

C．同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子。

D．同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定。

1. 城市随着私家车的不断增多，汽车尾气对环境的污染成为人们关注的焦点，下列不属于汽车尾气中所含主要化合物的是

A．碳氧化合物　 B．碳氢化合物 　　C．氟氯烃　　　　 D．氮氧化合物

31.向100 mLBaCl₂、AlCl₃、FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入混合溶液B的体积关系如下图所示：

(1)加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是　　　　　　　 (填化学式或名称，下同)，溶液中的溶质是　　　　　　　　　　 。

(2)从90 mL至100mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式是：

Ba²⁺ + SO₄^2-→BaSO₄↓，Al(OH)₃ + OH^- →AlO₂^- +2H₂O

则溶液B中Na₂SO₄与NaOH的物质的量浓度之比为　　　　　　　 ；

(3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：

30.铁铝合金粉末8.3g，放入过量的400 mL(密度为1.05g/cm³)的15%的稀硝酸中，完全溶解后，得到NO气体4.48L(标准状况下)。

(1)上述反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 、 　　　　　　　　　　　　。

(2)该硝酸的物质的量浓度为　　　　 mol/L。

(3)合金中铁的质量分数为　　　　　 。