18．将2.4 g Fe 、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6 g。则收集到的气体体积V值可为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．0.986 　　　　　B．1.12 　　　　C．3.36　 　　　　D．6.72

17．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

A．O₃+2KI+H₂O==2KOH+I₂+O₂　 B．2CH₃COOH+Ca(ClO)₂==2HClO+Ca(CH₃COO)₂

C．I₂+2NaClO₃==2NaIO₃+Cl₂　 D．4HCl+MnO₂==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

16.下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是　　 　　　　　　　

A．pH=0的溶液中：Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、I^－

B．由水电离的c(H⁺)=10^－14mol·L^－1 的溶液中：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-

C．含有大量Fe³⁺的溶液中：Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－

D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、S^2－、SO₄^2－

15.类推的思维方法在化学学习和研究中常回产生错误的结论,因此类推出的结论要经过实践的检验才能决定其正确与否.下列几种类推结论中不正确的

A．Mg失火不能用CO₂灭火；Na失火也不能用CO₂灭火

B．Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄可写成PbO·Pb₂O₃

C．能用电解熔融MgCl₂来制取金属镁，也能用电解熔融AlCl₃来制取金属铝；

D．Fe与S直接化合生成FeS；Al与S直接化合也可以生成Al₂S₃

14.下列离子方程式中，正确的是

A. 氢氧化铝与足量盐酸反应　　　　　 Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O

B. NH₄HCO₃和足量NaOH溶液相混合　　　 HCO₃^- + OH^- =　 CO₃^2- + H₂O

C. 大理石溶解于醋酸　　　　 CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ +　 CO₂↑+ H₂O

D. 过量CO₂通入氢氧化钠溶液中　 　　　CO₂ + 2OH^- = CO₃^2- + H₂O

13. 等体积的0.2 mol·L^-1的CH₃COOK溶液与0.1 mol·L^-1盐酸混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系中正确的是

A. c(CH₃COO^-)+ c(OH^-)+ c(Cl^-)=　 c(H⁺)+ c(K⁺)

B. c(CH₃COO^-)＞ c(Cl^-)＞ c(H⁺)＞ c(CH₃COOH)

C. c(CH₃COO^-)= c(Cl^-)= c(H⁺)＞ c(CH₃COOH)

D. c(CH₃COO^-)＞ c(Cl^-)＞ c(CH₃COOH)＞ c(H⁺)

12.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO₃溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是

A．　 一定有SO₃^2－离子　 　　B．一定有CO₃^2－离子

C．C1^-离子一定不存在 　　D．不能确定HCO₃^－离子是否存在

11.关于化学平衡常数的叙述正确的是

　 A．一个化学反应的平衡常数是一个常数

　 B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

　 C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

　 D．浓度商Qc<Kc，_正 <_逆

10.下列关于胶体的叙述不正确的是　

　　　 　A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

　　　　 B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

　　　 C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让较小的分子、离子通过

　 D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

9. 已知反应：(1)C(s)+ O₂(g)== CO₂(g) 　△H = -393.5kJ/mol

(2)CO(g)+　　 O₂(g)== CO₂(g)　　 △H = -283.0kJ/mol

则反应：C(s)+　　 O₂(g)== CO(g)的△H 是

　A.-221 kJ/mol　 B.-110.5 kJ/mol　 C.110.5 kJ/mol　 D. 221 kJ/mol