5．下列关于化学实验及应用的叙述正确的是

　 ①配制500mL 0.1mol·L^－1的NaCl溶液选用两只250mL的容量瓶

②向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水现象相同

③吉林石化厂泄漏到松花江水域的苯、硝基苯可用活性炭吸附

④将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH

⑤向某溶液中先通入Cl₂再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe²⁺

A．①②　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　 C．①②③⑤　　　　　　　　　　　 D．②③④⑤

4．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是

A．氮化铝晶体属于分子晶体

B．氮化铝中氮元素的化合价为-3

C．上述反应中生成2mol AlN时，N₂得到3mol电子

D．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

3．下列叙述正确的是

A．¹²C与¹³C互为同素异形体

B．高级脂肪酸的甘油酯不是高分子化合物

C．Cl₂属于非电解质

D．常温下Fe、Al与浓H₂SO₄不反应

2．下列化学用语正确的是

　 A．碳－12原子 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．羟基的电子式　 ∶∶H

　 C．硫离子的结构示意图　　　　　　　　　　　 D．乙烯的结构简式CH₂CH₂

1．2008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指

A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争

C．所有奥运用品和食品全都是绿色的

D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料

28、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

(1)碘位于元素周期表中的第 　　　　　　周期，第 　　　　　族。

(2)步骤①加Fe的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)写出步骤②的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)上述生产流程中，可以利用的副产物是 　　　　　　　，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入　 　　　　　　　　　　　　　来进行处理。

(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　 　。

(6)第⑤步操作可供提纯I₂的两种方法是 　　　　和　　　　 　。

27、(10分)、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：

① X可分别与Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共价化合物；

② Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。请回答：

(1)Z₂Y的化学式是　　　　　　　　 。

(2)Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

(3)如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(I)、C(II)为多孔石墨电极。接通S₁后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时C(I)的电极名称是　　　　 (填写正极或负极)； C(II)的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26、(11分)

　 25℃时，将体积V_a，pH=a的某一元强碱与体积为V_b，pH=b的某二元强酸混合。

　 (1)若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，则V_a︰V_b=　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)若所得溶液的pH=7，且已知V_a＞V_b，b=0.5a，b值可否等于4(填“可”或“否”)

　　　 　　　　　　　　　，其理由是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

　 (3) 为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为

　　　　 AG=lg。25℃时，若溶液呈中性，则AG=　　　　　　　 　，溶液的pH与AG的换算公式为AG=　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (要简化)。

25、(8分)

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示　　　　　　　　　 ，

K值大小与温度的关系是：温度升高，K值　　　　　　　　　　　　　 。

(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

　　　　 CO(g) + H₂O(g) 　CO₂(g) + H₂ (g)　 △H₁ <0

CO和H₂O浓度变化如下图，则 0-4min的平均反应速率v(CO)＝　　　　 mol/(L•min)

(3) t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min-4min之间反应处于　　　　　　　　 状态；

　　　　　 C₁数值　　　　　 0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是　　　　　 (单选)，

　　　　　 表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是　　　　　 (单选)。

　　 a．增加水蒸气　 　　b．降低温度　　　 c．使用催化剂　　　 d．增加氢气浓度

24、(8分)2005年我国成功发射了“神州六号”载人飞船，标志着我国航天技术走在了世界前列。

(1)肼(N₂H₄)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH₃和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　 ；该反应的还原产物是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼和强还原剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知12.8g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量；1mol液态水变成1mol水蒸气需要吸收44kJ的热量。写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式：　　　　　　　　　　 。

(3)新型无机非金属材料在航天事业上有广泛应用。氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料。氮化硅(Si₃N₄)晶体是一种超硬物质，耐磨损、耐高温。氮化硅晶体类型是　　　 ；晶体中存在的化学键是　　　 。