题目列表(包括答案和解析)
25.(9分)维生素C(C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下:C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI。
现欲测定某样品中维生素C的含量,实验步骤:取10mL 6mol·L-1CH3COOH溶液,加入100mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品,溶解于上述冷的溶液中。加入1mL指示剂,立即用浓度为0.05000mol·L-1的I2溶液进行滴定。实验测得的数据如下表。
滴定次数 |
标准碘溶液体积/mL |
|
滴定前 |
滴定后 |
|
1 |
0.24 |
25.25 |
2 |
0.10 |
21.18 |
3 |
0.00 |
20.92 |
试回答下列问题:
⑴滴定时所用指示剂是 。
⑵为何加入的CH3COOH溶液要经煮沸、冷却后才能使用?
⑶计算样品中维生素C的质量分数。
高中期末考试评分标准
高三化学
24.(8分)取19.80g MgCl2和CaCl2的混合物溶于水,加入210.00mL 2mol·L-1 AgNO3溶液,充分反应后过滤,在滤液中加入质量为10.00g的铜片,充分反应后取出铜片,经洗涤干燥后称得质量为11.52g。求原混合物中CaCl2的质量分数。
23.(10分)目前用于抗幽门螺旋杆菌的常见高效抗生素是氨苄青霉素,它可由青霉素来合成。
青霉素(C16H18N2O4S) 氨苄青霉素(C16H19N3O4S)
已知:…-C-NH-…+H2O
…-C-OH+H2N-…
下图是青霉素制取氨苄青霉素的合成路线:
请回答下列问题:
⑴写出反应①②③④的反应类型
① , ② , ③ , ④ 。
⑵写出D的结构简式 。
⑶写出反应①③的化学方程式:
① ,
③ 。
22.(8分)乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用,故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。
⑴A的结构简式为
⑵①②③三个反应中,属于取代反应的是
⑶写出反应③的化学方程式
⑷乙酸苯甲酯有多种同分异构体,苯环上只有一个取代基的酯的同分异构体只有五种,其中两种的结构简式是
请写出另外三种同分异构体的结构简式:
, , 。
21.(11分)人们一刻也离不开空气,大气污染影响着人们的正常生活。改善空气质量,保持空气清新,营造健康舒适的生存环境,已成为全人类的共识。
(1)下面是我国上海地区第一份空气质量预报表。
上海市空气质量预报 1999年6月5日
指 标 |
昨 日 实 况 |
今 日 预 测 |
||
API |
空气质量等级 |
API |
空气质量等级 |
|
总悬浮颗粒物 |
26 |
Ⅰ |
20-35 |
Ⅰ |
二氧化硫 |
38 |
Ⅰ |
30-45 |
Ⅰ |
氮氧化物 |
59 |
Ⅱ |
55-75 |
Ⅱ |
说 明 |
预计今日空气质量较好,对人体无不利影响,市民可正常活动。 |
①试简述空气质量预报对有关部门和普通市民各有哪些指导意义?
对有关部门 ,
对普通市民 。
②二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。除去SO2的方法有多种,其中有一种方法叫“石灰石脱硫”法,原料为石灰石,产品为石膏。请写出相关的化学方程式: 。
(2)一氧化碳也是常见的大气污染物。汽油在汽车发动机中的不完全燃烧可表示为
2C8H18+23O212CO2+4CO+18H2O
①某环境监测兴趣小组的同学描绘的无锡市市中心地区空气中CO含量变化曲线(横坐标表示北京时间0到24小时,纵坐标表示CO含量),你认为比较符合实际的是( )
A B C D
②为了解决机动车污染空气的问题,你有何建议?(提2条)
。
(3)据《南京零距离》报道,有一公司刚开张几天,员工却全体出现中毒症状,但空气检测部门检测各项指标均合格。专家发现是地毯出了问题。原来地毯厂为了防止地毯中甲醛超标,先用漂白粉对地毯进行了处理,结果消除了甲醛却放出了氯气。请你写出该过程的离子方程式 。
20.(7分)下图是中学化学中常见物质的转化关系图。已知:
(a)B、C、F为单质,其余为化合物;
(b)A常温下为无色液体;
(c)反应①②③均在高温条件下进行,其中①③是化工生产中的重要反应。
请按要求填空:
⑴G的电子式 ;
E的化学式 。
⑵反应①的化学方程式
。
该反应在工业上的重要意义在于使固体燃
料气体化,这样做的优点是
, 。
19.(12分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。
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③ |
④ |
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① |
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⑤ |
⑥ |
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② |
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(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界,并在对应部位标出主族符号。
(2)元素③氢化物的电子式为 ,其空间构型为 。
(3)元素④的氢化物沸点比元素⑤的氢化物沸点 (填“高”或“低”)。
(4)元素①和元素⑥形成的化合物是
晶体(填晶体类型),右图为该晶体的结构示意图,请在图中用实心球(●)和空心球(○)分别表示元素①和元素⑥所在位置。
(5)元素①②形成的合金通常情况下呈 态,可作为 。
18.(13分)某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。
已知:
①反应原理:NaBr+H2SO4(较浓)NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O
②反应物用量:NaBr(S)25g,无水乙醇15mL,浓H2SO4 30mL,水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表
|
密度/g·mL-1 |
沸点/℃ |
溶解性 |
溴乙烷 |
1.461 |
38 |
难溶于水 |
乙醇 |
0.789 |
78 |
易溶于水 |
回答下列问题:
⑴若烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的且不大于
,则反应装置中,烧瓶容积最合适的是 (填序号)。
A.50mL B.150 mL C.200 mL
⑵连接上述仪器的顺序是:1接( )接( )接( )接( )接( )(填数字)。你认为反应后溴乙烷在 (填“烧瓶”或“烧杯”)中
⑶根据反应原理水不是反应物,那么在反应物中加水的目的是
①
②
⑷粗制溴乙烷常呈黄色,是因为溴乙烷中混有 ,除去该杂质的试剂和方法是 。
⑸请你设计实验证明溴乙烷中含有溴元素
。
17.(8分)工业“从海水中提取镁”的流程图如下:
其步骤为:
① 将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳;
② 将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;
③ 在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O;
④ 将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2;
⑤ 电解熔融的氯化镁可得到Mg。
请回答以下问题:
⑴步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的,而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有 、 、酒精灯、铁架台等。
⑵步骤④中的“一定条件”指的是 ,目的是 。
⑶上述提取镁的流程中,在降低成本、减少污染方面做了一些工作,请写出其中一点:
。
⑷有同学认为:步骤②后可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗?为什么?
你的观点是 。
理由是
。
16.某研究性学习小组为了证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH-的性质,设计了如下方案,其中不可行的是
A.取KOH、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用,观察溶液颜色
B.取NaCl、Na2SO4溶液分别与酚酞试液作用,观察溶液颜色
C.向滴有酚酞的20.0 mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液中,逐滴加入25.0mL0.10 mol·L-1 的盐酸,观察溶液颜色变化
D.向滴有酚酞的25.0mL 0.10 mol·L-1盐酸中,逐滴加入20.0mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液,观察溶液颜色变化
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