题目列表(包括答案和解析)

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25.(9分)维生素C(C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下:C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI。

     现欲测定某样品中维生素C的含量,实验步骤:取10mL 6mol·L-1CH3COOH溶液,加入100mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品,溶解于上述冷的溶液中。加入1mL指示剂,立即用浓度为0.05000mol·L-1的I2溶液进行滴定。实验测得的数据如下表。

滴定次数
标准碘溶液体积/mL
滴定前
滴定后
1
0.24
25.25
2
0.10
21.18
3
0.00
20.92

   试回答下列问题:

⑴滴定时所用指示剂是              

⑵为何加入的CH3COOH溶液要经煮沸、冷却后才能使用?

⑶计算样品中维生素C的质量分数。

高中期末考试评分标准

高三化学

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24.(8分)取19.80g MgCl2和CaCl2的混合物溶于水,加入210.00mL 2mol·L-1 AgNO3溶液,充分反应后过滤,在滤液中加入质量为10.00g的铜片,充分反应后取出铜片,经洗涤干燥后称得质量为11.52g。求原混合物中CaCl2的质量分数。

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23.(10分)目前用于抗幽门螺旋杆菌的常见高效抗生素是氨苄青霉素,它可由青霉素来合成。

    

青霉素(C16H18N2O4S)            氨苄青霉素(C16H19N3O4S)

     

已知:…-C-NH-…+H2O  …-C-OH+H2N-… 

下图是青霉素制取氨苄青霉素的合成路线:

请回答下列问题:

⑴写出反应①②③④的反应类型

           , ②              , ③            , ④          

⑵写出D的结构简式                                   

⑶写出反应①③的化学方程式:

                                                     

 

 

 

                                                    

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22.(8分)乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用,故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。

   ⑴A的结构简式为                            

⑵①②③三个反应中,属于取代反应的是                     

 

⑶写出反应③的化学方程式                                     

⑷乙酸苯甲酯有多种同分异构体,苯环上只有一个取代基的酯的同分异构体只有五种,其中两种的结构简式是

 

请写出另外三种同分异构体的结构简式:

                                                          

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21.(11分)人们一刻也离不开空气,大气污染影响着人们的正常生活。改善空气质量,保持空气清新,营造健康舒适的生存环境,已成为全人类的共识。

(1)下面是我国上海地区第一份空气质量预报表。

上海市空气质量预报  1999年6月5日

指  标
昨  日  实  况
今  日  预  测
API
空气质量等级
API
空气质量等级
总悬浮颗粒物
26

20-35

二氧化硫
38

30-45

氮氧化物
59

55-75

说  明
预计今日空气质量较好,对人体无不利影响,市民可正常活动。

   ①试简述空气质量预报对有关部门和普通市民各有哪些指导意义?

    对有关部门                                                    

    对普通市民                                                    

②二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。除去SO2的方法有多种,其中有一种方法叫“石灰石脱硫”法,原料为石灰石,产品为石膏。请写出相关的化学方程式:                                                      

(2)一氧化碳也是常见的大气污染物。汽油在汽车发动机中的不完全燃烧可表示为

2C8H18+23O212CO2+4CO+18H2O

    ①某环境监测兴趣小组的同学描绘的无锡市市中心地区空气中CO含量变化曲线(横坐标表示北京时间0到24小时,纵坐标表示CO含量),你认为比较符合实际的是(   )

 

        A         B        C         D 

   ②为了解决机动车污染空气的问题,你有何建议?(提2条)

                                                                          

                                                                 

  (3)据《南京零距离》报道,有一公司刚开张几天,员工却全体出现中毒症状,但空气检测部门检测各项指标均合格。专家发现是地毯出了问题。原来地毯厂为了防止地毯中甲醛超标,先用漂白粉对地毯进行了处理,结果消除了甲醛却放出了氯气。请你写出该过程的离子方程式                                   

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20.(7分)下图是中学化学中常见物质的转化关系图。已知:

   (a)B、C、F为单质,其余为化合物;

   (b)A常温下为无色液体;

   (c)反应①②③均在高温条件下进行,其中①③是化工生产中的重要反应。

   请按要求填空:

   ⑴G的电子式                 

    E的化学式                 

⑵反应①的化学方程式

                               

该反应在工业上的重要意义在于使固体燃

料气体化,这样做的优点是

                                  ,                        

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19.(12分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 


 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 


 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

   (1)请在上表中用实线补全元素周期表边界,并在对应部位标出主族符号。

(2)元素③氢化物的电子式为            ,其空间构型为            

(3)元素④的氢化物沸点比元素⑤的氢化物沸点     (填“高”或“低”)。

(4)元素①和元素⑥形成的化合物是    晶体(填晶体类型),右图为该晶体的结构示意图,请在图中用实心球(●)和空心球(○)分别表示元素①和元素⑥所在位置。 

(5)元素①②形成的合金通常情况下呈      态,可作为                           

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18.(13分)某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。

已知:

①反应原理:NaBr+H2SO4(较浓)NaHSO4+HBr

      HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O

②反应物用量:NaBr(S)25g,无水乙醇15mL,浓H2SO4 30mL,水15mL

③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表

 
密度/g·mL-1
沸点/℃
溶解性
溴乙烷
1.461
38
难溶于水
乙醇
0.789
78
易溶于水

回答下列问题:

⑴若烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的且不大于,则反应装置中,烧瓶容积最合适的是        (填序号)。

  A.50mL           B.150 mL        C.200 mL

⑵连接上述仪器的顺序是:1接(  )接(  )接(  )接(  )接(  )(填数字)。你认为反应后溴乙烷在            (填“烧瓶”或“烧杯”)中

⑶根据反应原理水不是反应物,那么在反应物中加水的目的是

                                            

                                           

⑷粗制溴乙烷常呈黄色,是因为溴乙烷中混有          ,除去该杂质的试剂和方法是                                                      

⑸请你设计实验证明溴乙烷中含有溴元素                  

                                                            

                                                            

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17.(8分)工业“从海水中提取镁”的流程图如下:

其步骤为:

① 将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳;

  ② 将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;

③ 在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O;

  ④ 将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2

  ⑤ 电解熔融的氯化镁可得到Mg。

  请回答以下问题:

 ⑴步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的,而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有                   、酒精灯、铁架台等。

⑵步骤④中的“一定条件”指的是                        ,目的是                                  

⑶上述提取镁的流程中,在降低成本、减少污染方面做了一些工作,请写出其中一点:

                                                         

⑷有同学认为:步骤②后可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗?为什么?

  你的观点是      

      理由是                                 

                                     。 

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16.某研究性学习小组为了证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH的性质,设计了如下方案,其中不可行的是

   A.取KOH、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用,观察溶液颜色

   B.取NaCl、Na2SO4溶液分别与酚酞试液作用,观察溶液颜色

   C.向滴有酚酞的20.0 mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液中,逐滴加入25.0mL0.10 mol·L-1 的盐酸,观察溶液颜色变化

   D.向滴有酚酞的25.0mL 0.10 mol·L-1盐酸中,逐滴加入20.0mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液,观察溶液颜色变化

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