3．CO₂通入CaCl₂溶液中是否有沉淀的分析错误。

可用反证法：如能产生沉淀，则反应的化学方程式为：CO₂+CaCl₂+H₂O=CaCO₃↓+2HCl。因CaCO₃溶于盐酸，故反应不能发生。因为CO₂只有通入中性或碱性溶液才能产生CO₃^2-，并同时产生部分H⁺，若原溶液无法消耗这部分H⁺，则不利于CO₂转化为CO₃^2-，也就无法与Ca²⁺形成沉淀。若要使CaCl₂与CO₂反应生成沉淀，就必须加入部分碱溶液中和CO₂与H₂O反应而产生的H⁺。同理，该思维方式适用于CO₂、SO₂通入CaCl₂或BaCl₂溶液。

0.0001mol　 0.0001mol　　　 现盐酸不足，故无气体产生。

答案：D

2．Na₂CO₃溶液中滴加盐酸过程不清楚。

在Na₂CO₃溶液中滴加HCl，CO₃^2-先转化为HCO₃^-，再滴加盐酸HCO₃^-转化为H₂CO₃，不稳定分解为CO₂。

如：在10mL0.01mol/L纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为(1998年上海高考题)

A.1.334mL　　　 　　　B.2.240mL　　 　　　　C.0.672mL　　　　　 D.0mL

思路分析：反应过程为：CO₃^2-HCO₃^-CO₂。

盐酸溶液中n(HCl)=0.00006mol，纯碱溶液中n(Na₂CO₃)=0.0001mol

CO₃^2- +　 H⁺ =　 HCO₃^-　

1．CO₂通入NaOH溶液的判别错误。

CO₂通入NaOH溶液的反应与CO₂气体通入量有关。当CO₂通入少量时生成Na₂CO₃，当CO₂通入过量时生成NaHCO₃，CO₂通入量介于两者之间，既有Na₂CO₃又有NaHCO₃。因此推断产物时一定要注意CO₂与NaOH间量的关系。

25．将下列离子：Al³⁺、Na⁺、K⁺、NO₃^－、OH^－、S^2－、MnO₄^－、H⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、AlO₂^－、CO₃^2－分成A、B两组，每组中都含有六种离子(不少于两种阳离子和两种阴离子)，且都能大量共存于溶液中，则A组含有的离子是　　　　　　　　　　　　 ，B组含有的离子是　　　　　　　　　　　　 。

24．下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是(　)

　 A．、、、　　　　 B．、、、

　 C．、、、　　　　　 D．、、、

23．某溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍为无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I^－　 　　　②肯定不含Cu²⁺　 　　③肯定含SO₃^2－ 　　　④可能含I^－

A．①②　　 　　　B．①②③　 　　　　C．①③　 　　　D．②③④

22．某溶液中含有CH₃COO^－、SO₄^2－、SO₃^2－、HCO₃^－、CO₃^2－等五种离子。将过量的Na₂O₂固体加入其中后，仍能大量存在的离子是

A．CH₃COO^－、SO₄^2－、HCO₃^－B．SO₄^2－、SO₃^2－、CO₃^2－

C．SO₃^2－、HCO₃^－、SO₄^2－ 　　　　　　　　D．CH₃COO^－、SO₄^2－、CO₃^2－

21．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入少量NaOH溶液或适量稀H₂SO₄时，都能产生沉淀的是

A．Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、CO₃^2－　 　　　　B．Na⁺、Al³⁺、Cl^－、AlO₂^－

C．Ca²⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－　　　 　　　　D．NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl^－

20．向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的

A．Al³⁺　　　　　 B．Fe²⁺　　　　 C．Fe³⁺　　　　 D．Cu²⁺