10．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电

　 池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)

和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与

氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂　　 2CO₂+

4H₂O。下列说法正确的是　　　　　　　 (　　 )

A．右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气

B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气

C．正极反应式为：CH₃OH+H₂O－6e^－　　 CO₂+6H⁺

D．负极反应式为：O₂+4e^－　 2O^3－

9、某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是　　　

A.阴极自始自终只析出H₂　　 B.阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C.电解最后阶段为电解水　　 D.溶液pH不断增大，最后为7

8．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)　 下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

7．若某装置中发生如下反应，Cu+2H⁺======Cu²⁺+H₂↑，关于该装置的有关说法正确的是

A、该装置一定为原电池　　　　　　 B、该装置可能为电解池

C、若为原电池，Cu为正极　　　　 D、电解质溶液可能是硝酸溶液

6．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu²⁺+4I^―==2CuI↓+I₂而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是

A．2I^―－2e^-==I₂　 碘遇淀粉变蓝　　 B．Cu－2e^-==Cu²⁺　 Cu²⁺ 显蓝色

C．2Cu+4I^--4e^-==2CuI↓+I₂　 碘遇淀粉变蓝

D．4OH^― –4e^-==2H₂O+O₂　 O₂将I^-氧化为I₂，碘遇淀粉变蓝

5、在盛有饱和Na₂CO₃溶液的烧杯中插入惰性电极进行电解，若温度始终不变，则通电一段时间后，下列说法中不正确的是(　 ) 　　 A、溶液的PH值不变　　　 B、溶液中Na₂CO₃的物质的量不变

C、Na₂CO₃溶液的浓度不变，水解程度不变

　　 D、溶液中水分子数与的比值将变小

4.用惰性电极电解1L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的PH与n的关系是(设电解前后溶液的体积不变)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.PH=n　　　 B.PH=-lgn　　　 C.PH=14-lgn　　 D.PH=lgn+14 　　　

3.将铝片和镁片用导线连接后插入盛有NaOH溶液的烧杯中组成原电池，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.镁为负极，有Mg(OH)2生成　　　 B. 铝为负极，有NaAlO₂生成

C.镁为正极，镁片上有气泡产生 　　D. 铝为正极，铝片质量不变

2、下列叙述中，正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e^－=Fe³⁺

B．Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg

C．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分

D．H₂-O₂燃料电池中电解液为H₂SO₄，则正极反应式为：O₂+4e^－=2O^2－

1、下列叙述中错误的是

　 A、电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应；

　 B、原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极；

　 C、电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应；

　 D、电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气。