题目列表(包括答案和解析)

 0  37836  37844  37850  37854  37860  37862  37866  37872  37874  37880  37886  37890  37892  37896  37902  37904  37910  37914  37916  37920  37922  37926  37928  37930  37931  37932  37934  37935  37936  37938  37940  37944  37946  37950  37952  37956  37962  37964  37970  37974  37976  37980  37986  37992  37994  38000  38004  38006  38012  38016  38022  38030  447348 

29.(14分)苹果酸是由苹果发酵得到的酸性物质。将苹果酸分离提纯后进行化学分析,得

  如下结果: 

  ①相对分子质量不超过250,完全燃烧后只生成CO2和H2O,分子中碳的质量分数为

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28.(15分)已知A、B、C、D、E是常见的气体,F是固体,同温同压下等体积D的质量比E的质量的2倍略大,它们之间存在如下的转化关系:

  (1)请写出F中所含化学键的名称                     

  (2)用电子式表示C的形成过程                 

  (3)写出与D电子数相等的两种单质的分子式            

  (4)在标准状况下,若1体积水中溶解378体积的E气体,所得溶液的密度为0.915g·cm-3

则溶液的物质的量浓度为               (保留两位有效数字)。

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26.(13分)氧族元素的各种性质可归纳整理出如下图所示的表格(部分):

元素
性质
8O
16S
Se
52Te
单质沸点(℃)
-183
444.6
685
1390
主要化合价
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
 
原子半径(nm)
0.074
0.102
0.116
0.143
单质与H2反应
点热易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合

回答下列问题:

2,4,6
 
  (1)硒的原子结构示意图为:           

  (2)H2O2可以作脱氯剂,用于消除水中的Cl2,写出该反应的化学方程式      

  (3)碲的主要化合价可能有               

  (4)工业上可用Al2Te3制备H2Te,化学方程式

               

  (5)右图所示为上述氧族元素单质与H2反应过

程中的能量变化示意图,其中a、b、c、d

分别表示氧族中某一元素的单质,△H

相同物质的量的单质与H2反应过程中的

能量变化(反应的热效应)。则:b代

    ,d代表     (写化学式)。

2,4,6
 
27.(18分)如下图,B中盛装的是一种固体物质,当A中的溶液滴入B内反应一段时间后,所得产物经装置C即得纯净气体X,D中盛装的是氧化铜,当X通入D时,氧化铜逐渐变为铜,最后从装置E中出来的气体是纯净的氮气。

   装置A、B、C、E中的药品从下列范围中选择:

   浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水、浓NaOH溶液、铜片、

锌片、碱石灰、硫酸铜、生石灰、氯化铵晶体。

   回答下列问题:

  (1)C装置内的药品是       ,作用是          

  (2)写出A中溶液和B中固体的所有组合                   

  (3)纯净X通过D时反应的化学方程式是               ,表明X具

         (填“氧化性”或“还原性”)。

  (4)请在图中的虚线框内画出装置E(要求与两侧导管衔接),并标明其中所盛试剂。在该装置中产生的新物质的名称是          

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13.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)+Y(g) 2Z(g);△H<O。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡,下表中关于新平衡.与原平衡的比较,正确的是                   (   )

 

2,4,6

 
改变的条件

新平衡和原平衡比较
A
升高温度
X的体积分数变大
B
增大压强
Z的浓度不变
C
减小压强
Y的体积分数变大
D
充入一定量Z
X的体积分数变大

非选择题

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12.FeS与足量的稀硝酸反应,生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3mol的电子转移,则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为                           (   )

   A.0.9 mol   B.0.45 mol   C.0.3 mol   D.0.1 mol

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11.下列离子方程式正确的是                                         (   )

   A.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-=BaSO4

   B.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

   C.向氯化铝溶液中加入过量氨水:A13++4NH3·H2OA1O2-+4NH4++2H2O

D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4+OH-=NH3↑+2H2O

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9.向一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量m与加入Ba(OH)2溶液

  的体积V 之间的关系正确的是                                      (   )

   

2,4,6
 
10.经测定,某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种,且离子浓度大小的排列顺序为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其不可能的情形是                (   )

   A.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=1l的NaOH溶液等体积混合而成

   B.该溶液由0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

   C.该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

   D.在上述溶液中加入适量NaOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为:

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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8.A、B两种有机物不论以何种比例混合,只要混合物总质量不变,完全燃烧时生成H2O的

  量也不变。则A、B的组合不可能是                                  (   )

   A.C10H8和C6H8O3,               B.C2H2和C6H6

   C.C2H4和C3H6                 D.CH4和C2H4

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7.下列说法不正确的是                                             (   )

   A.在医疗上,碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂  

   B.工业上生产漂粉精,是通过氯气与石灰水作用制成的 

C.高性能通信材料光导纤维的主要原料是二氧化硅

D.空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素

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6.美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf,从而制造出3颗新原子。

  每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。下列有关该元素的叙述正确的是

                                                                (   )

    A.该元素的相对原子质量为297  

   B.这是-种金属元素 

   C.这是-种在元素周期表中序号为118的新元素  

   D.在自然界中也存在该元素,只是还没有发现  

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