4．(8分)(盐城市07二模)江苏省东部沿海有954 km的海岸线，合理开发和利用海洋资源对江苏经济发展意义重大。下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应条件及部分反应物

或生成物已略去)。已知：A是海水中的重要资源；C、D、F是单质，其中C、D在常温常压下是气体；反应②是化工生产中的重要反应，生成物E是84消毒液的有效成份；J、K均为不溶于水的物质，其中J为红褐色。

请按要求填空：

(1)反应①的离子方程式(请注明反应条件)　　　　　　　　　　　　　 。

(2)B的电子式＿＿＿＿；E的化学式＿＿＿＿。

(3)③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)D被誉为很有发展前途的未来燃料。你所了解的实现该目标尚存在的实际问题有　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (列举一条)。

3．(12分)

(1)ab(2分)；(2)d(1分)；(3)MnO₂；KOH(2分)；(4)(1分)；

(5)cd(2分)；A(1分)；

(6)过滤(1分)；溶解度(1分)；浓缩结晶(只填“结晶”不给分)(1分)

3．(2007年上海调研卷)

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

(1)KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是______(填代号)。

a. 84消毒液(NaClO溶液)　 　b. 双氧水　　 　c. 苯酚　 　　d. 75%酒精

(2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______(填代号)。

a. 浓硝酸　　 　　　b. 硝酸银　 　　　　c. 氯水　 　　　d. 烧碱

(3)上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________(写化学式)。

(4)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得__________mol KMnO₄。

(5)该生产中需要纯净的CO₂气体。若实验室要制备纯净的CO₂所需试剂最好选择___________(选填代号)。

a. 石灰石 　　　b. 稀HCl 　　　c. 稀H₂SO₄ 　　　　d. 纯碱

所需气体发生装置是_____________(选填代号)。

(6)操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在__________(填性质)上差异，采用____________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体的。

2、(10分)(1) (2分)

(2)K₃Fe(C₂O₄)₃ (2分)

(3)3CO+Fe₂O₃===2Fe+3CO₂(2分)

(4)2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O(2分)　　

(5)因为溶液中的草酸根被高锰酸钾氧化，溶液中的Fe³⁺与SCN^-离子反应。(2分)

2．(扬州07一模)(10分)化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的复盐。A-H之间相互转化关系如下图所示：(部分反应物、生成物没有列出)

已知：A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色。

回答下列问题：

(1)C的电子式　　　　　　 。

(2)A的化学式　　　　　　　 。

(3)D+E→C+G的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)H+H₂O₂→I的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1．⑴沸腾炉　

⑵G　

⑶Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+H₂↑+2NH₃↑　 Fe³⁺+3H₂O(沸)＝Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺

⑷SOCl₂　　　　 (每空2分，共10分)

1．(10分)(2007南通一模)已知：A为常见金属，B是一种盐，C中A元素的质量分数为25.3%，K是一种重要的矿石，D、E、G、H常温下均为气体，L是红褐色固体。②、③、⑤均为工业生产中的重要反应。各物质间的相互转化关系如下图：(其中某些反应的部分生成物被略去)

请按要求填空：

⑴工业生产中，实现反应⑤的设备是　　　　　　 。

⑵由“C溶液→C的无水晶体”需特定的气体氛围，该气体是上述转化关系中的　　　　 (填“字母”)。

⑶反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

将J滴入沸水中的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷若反应④表示为“F+H₂O＝2G+H”，则可推知F的化学式___　　　 __。

21(10分)、现有废液，其中含有CuCl₂、FeCl₂、HCl。某课外活动小组计划用它得到纯净的FeCl₂晶体。为此设计如下实验方案：

序号	A	B	C	D	E
仪器及药品

第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO，用CO还原Fe₂O₃粉末制取还原铁粉。

(制取CO的原理为：H₂C₂O₄CO₂↑+CO↑+H₂O)

(1)如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序(填仪器序号)是　　 →　　 →　　 →　　 →　　 。

(2)正确的操作第一步应是　　　　　　　 ；最后一步应是

熄灭　　　 处的酒精灯。

(3)装置B的作用是　　　　　　 ；装置E的作用

是　　　　　　　　 。

第二步 :将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl₂溶液。

(4)必须进行的操作是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

第三步：得到纯净的FeCl₂晶体。

(5)必须进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22(10分)、工业上用饱和食盐水作原料，用电解方法制取烧碱。 (1)写出电极反应和总化学方程式：阳极______________________，阴极_________________________；总反应________________________。 (2)NaOH在_________极附近生成； (3)电极材料为石墨和铁网，阳极必须用_________，原因是

___________________________________________； (4)电解过程中可能发生的副反应有两个，它们是： ______________________________________，

　(5)若将电解槽内的隔膜去掉，同时升高电解液的温度，此时电解产物间发生反应：NaOH+Cl₂→NaClO₃+NaC1+H₂O(未配平)，假设反应进行完全，则在该条件下最后得到的两种产物的物质的量之比是______________ (6)若在NaClO₃溶液中加入固体KCl，则可得到重要工业产品KClO₃晶体，其原因是_______________________________________________。 23(10分)、如下图所示，A溶液呈蓝色。(图中参加反应的水及生成的水已略去) 请回答下列问题： (1)写出电解A溶液的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； (2)写出C和D在一定条件下反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 ； (3)写出G的化学式：　　　　　　　　　　　　 ； (4)若欲将A溶液与B单质反应的化学能转化为电能，则所设计的原电池的正极材料可以是：　　　　　 ；负极的反应式是：　　　　　　　　　　　 。 24(10分)、取0.04molKMnO₄固体，加热一段时间后将剩余固体与浓盐酸共热，收集到气体　V(L)(标准状况)。若KMnO₄的分解率为x ，HCl挥发忽略不计，与盐酸反应后Mn元素全部以Mn²⁺存在，则：

(1)V=　　　　　　　　　　 L(用含x的代数式表示)。

(2)当x=　　　　　　 时，V的值最水，其值为　　　　　　　　 L。

(3)当V=2.016L时，第一次加热所得固体的质量为　　　　　　　　 g。

20、甲、乙两种物质溶解度曲线如右图所示：下列说法一定正确的是

A、A点表示T₁℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和

B、B点表示T₂℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物　　

质的量浓度相等

C、将T₃℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T₂℃，析出的　 　　

乙比析出的甲多

D、若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙

第І卷　 (非选择题，共40分

19、已知在1×10⁵ Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 KJ热量,下列热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A. H₂O(g) == H₂(g)+1/2 O₂(g)；　　 △H₁＝+242 kJ·mol^-1

B. 2 H₂(g)+ O₂(g)===2 H₂O(l)；　　 　△H₂＝- 484 kJ·mol^-1

C. H₂(g)+1/2 O₂(g)====H₂O(g) ；　 △H₁＝+242 kJ·mol^-1

D. 2 H₂(g)+ O₂(g)===2 H₂O(g)；　　 △H₂＝+484 kJ·mol^-1